2023年湖南省湘潭市名校高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2023年湖南省湘潭市名校高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Cl-、NH4+、S2-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-2、根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）4、14C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)14C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為6 C．電子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為85、H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是A．該滴定可用甲基橙做指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用右圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol6、酸堿中和滴定是用來測(cè)定A．溶液酸堿性 B．溶液pH C．酸或堿的濃度 D．電解質(zhì)電離程度7、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作為反應(yīng)達(dá)平衡的判斷標(biāo)志的是①恒溫、恒容時(shí)，氣體的質(zhì)量不再變化②恒溫、恒容時(shí)，混合氣體的密度不再變化③恒溫恒壓時(shí)，容器的容積不再變化④消耗2molB的同時(shí)消耗2molC⑤恒容絕熱時(shí)，當(dāng)溫度不再變化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3個(gè) B．有4個(gè)C．有5個(gè) D．有2個(gè)8、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷螅涌炝诉\(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵9、下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉B．棉花C．塑料D．蠶絲10、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負(fù)性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E11、對(duì)反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.3mol/（L?s） B．v（B）=0.6mol/（L?min）C．v（C）=0.5mol/（L?min） D．v（D）=0.01mol/（L?s）12、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-13、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．過氧化鈣CaO2緩慢與水反應(yīng)能產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料D．Al(OH)3具有兩性，可用于做阻燃劑14、下列事實(shí)：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接金屬中的除銹劑；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時(shí)加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類的水解有關(guān)的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測(cè)定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D16、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高17、下面食譜營(yíng)養(yǎng)搭配最均衡的是A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭B．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯C．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭18、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是()A． B． C． D．19、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A．3-甲基-2-丁烯B．2,2-二甲基丁烷C．3-氯丁烷D．2-乙基戊烷20、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶221、按右下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（）A．C1上發(fā)生還原反應(yīng)B．M裝置中SO42－移向Cu電極C．工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大D．Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同22、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）A．在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B．在A、B間任意一點(diǎn)，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C．在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)D．B→C段：水的電離程度先增大后減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請(qǐng)回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。24、（12分）顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，物質(zhì)B的名稱為_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。（寫出一種即可）25、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制過程中，請(qǐng)計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號(hào)NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測(cè)鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出液體B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉栴}：該提純方法的實(shí)驗(yàn)名稱為_______________。由此推測(cè)苯甲酸的溶解性特點(diǎn)為_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是______________________。趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個(gè)硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個(gè)儀器的名稱為_______________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計(jì)算完成上表。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。28、（14分）元素A位于第4周期，其基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子；元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素D是有機(jī)物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半徑最小的元素。元素B與元素C可形成多種化合物。①元素B與C中電負(fù)性較大的是______（填元素符號(hào)）。②離子CB42—的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。B和E形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)大于C和E形成的簡(jiǎn)單化合物，其原因______。含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。①基態(tài)A原子的電子排布式是______。②1mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為______mol。下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型，推測(cè)該化合物中D原子的雜化方式______。29、（10分）鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O該蓄電池放電工作時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42-移向________（填“正極”或“負(fù)極”，下同）充電時(shí)，該極接直流電源的_________。Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過右圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2molH+被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連（填Pb或PbO2）。用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時(shí)間后，共收集到氣體1120mL（已折算