2022-2023學(xué)年山西省朔州市張家莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省朔州市張家莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列氣體不能用排水集氣法收集的是(

)

A、NO

B、NH3

C、O2

D、CO參考答案：B略2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(

)A．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量

D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：AB略3.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比（）A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.1:1參考答案：D鋁與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)都是產(chǎn)生氫氣，實(shí)質(zhì)類似，因此欲放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量相等。4.下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是： A.氯化鐵溶液與過量的Na2S反應(yīng)：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ B．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2： Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

參考答案：B略5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,此時(shí)濾液中存在的離子有A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略6.反應(yīng)4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（

）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L參考答案：B7.H-是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說法中正確的是A.它屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

C.該反應(yīng)中NH3被氧化

D.該反應(yīng)中H-是氧化劑參考答案：B略8.在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.Al3+、H+與HCO3－均反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B選；C.Ca2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不選；答案選B。9.下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是().A、萃取

B、蒸餾

C、過濾

D、蒸發(fā)

參考答案：C略10.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液參考答案：C略11.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：C略12.人們對納米材料的研究最初來源于對膠體的獨(dú)特性質(zhì)的興趣。膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體粒子能穿過濾紙

D．膠體有相對穩(wěn)定性參考答案：A略13.在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3。現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳D.反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱參考答案：B試題分析：碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生CO2、SO2和水，碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生CO2、NO2和水，混合氣體通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，發(fā)生的反應(yīng)有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2與BaCl2不反應(yīng)，所以洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；因?yàn)镃O2在酸性溶液不與BaCl2溶液反應(yīng)，所以在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述反應(yīng)可知，反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.將足量SO2通入氯化鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一試劑X后即有沉淀產(chǎn)生。此試劑X可能是

①H2SO4

②氯水

③氨水

④酸性高錳酸鉀溶液

⑤硝酸鈉

⑥二氧化碳?xì)怏wA．①②③④⑤

B．①②③④⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略15.工業(yè)上制金剛砂(SiC)的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A碳元素化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+2價(jià)，部分降低到－4價(jià)，其它元素的化合價(jià)不變，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A、分餾B、分液C、過濾D、洗氣E、升華F、滲析G、蒸餾H、加熱分解下列各組混合物的分離或提純，應(yīng)選用哪一種方法最合適？（選填字母）(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒，用________。(2)分離碘的四氯化碳溶液和水，用________。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用________。(4)除去CO2中的少量HCl氣體，用________。(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。參考答案：(1)C

(2)B

(3)G

(4)D

(5)E

(6)H略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(填序號)①濃度

②壓強(qiáng)

③溫度

④催化劑

⑤固體反應(yīng)物的顆粒大小

⑥反應(yīng)物本身性質(zhì)⑦反射性輻射

⑧強(qiáng)磁場⑴黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒

⑵夏天的食品易變質(zhì)，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象

⑶同濃度同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢

⑷相同的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同

⑸加熱KClO3固體生成氣體很慢，撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快

。參考答案：略18.(1)已知拆開1mol

H?H鍵、1molI?I鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要

______

(填“放出”或“吸收”)

______

kJ的熱量.氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是

______

(填化學(xué)式)(2)C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ。計(jì)算說明：有數(shù)值計(jì)算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位。①1gC完全燃燒時(shí)放出的熱量?_________

②完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？_________參考答案：(1)放出

5.5

H2

(2)32.8kJ

CH4【分析】（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，鍵能越大越穩(wěn)定；（2）①1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=；②計(jì)算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多?！驹斀狻浚?）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為：598kJ?587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的熱量，鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是氫氣，故答案為：放出；5.5；氫氣；（2）①1molC完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g,則1gC完全燃燒放出的熱量==32.8kJ，故答案32.8kJ；②1gCH4完全燃燒放出的熱量==55.6kJ，1g

C完全燃燒