2022年山東省淄博市淄川育才中學高三化學月考試題含解析

2022年山東省淄博市淄川育才中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質必須保存在棕色試劑瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：B略2.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]參考答案：答案：BC3.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高，則下列溶液的沸點最高的是

（

）

A．的蔗糖溶液

B．的CaC12溶液

C．的NaC1溶液

D．的CH3COOH溶液參考答案：C略4.能正確表示下列反應的離子方程式是(

)A．將銅屑加入硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3--=Fe3++2H2O+NO↑D．將鐵粉加入稀硝酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A略5.燃煤是影響空氣質量的主要污染源之一。下列有關敘述錯誤的是（

）A．煤的大量使用是霧霾形成的一個重要因素B．煤的干餾、液化都是化學變化C．將煤氣化后再燃燒可降低污染D．燃煤添加石灰石或生石灰可減少SO2排放，石灰石最終轉化為CaSO3參考答案：D6.一種充電電池放電時的電極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略7.下列化學用語正確的是A.中子數(shù)為78的碘原子：78IB.HClO的結構式為H－O－ClC.N2的電子式：D.硫原子的結構示意圖：參考答案：B【詳解】A．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)為：53+78＝131，該原子可以表示為131I，故A錯誤；B．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H﹣O﹣Cl，故B正確；C．氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故C錯誤；D．硫離子的核內(nèi)有16個質子，核外有18個電子，故其結構示意圖為，而硫原子核內(nèi)16個質子，核外電子數(shù)與質子數(shù)相等，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[

]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。8.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A.2H+＋2e—＝H2

B.Fe2+＋2e—＝Fe

C.Fe－2e—＝Fe2+

D.O2＋2H2O＋4e—＝4OH—

參考答案：【知識點】原電池原理F3【答案解析】D

解析：根據(jù)原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時得電子的物質是O2，電極反應是O2＋2H2O＋4e—＝4OH—。故答案選D【思路點撥】本題考查了原電池原理，解題時要與氧化還原反應緊密聯(lián)系，負極失電子，正極得電子。9.下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：D略10.對某無色溶液中所含陰離子進行鑒別，根據(jù)實驗事實所得出的相應結論正確的是：

實驗事實結論A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失一定有Cl—B通人CO2生成白色沉淀，CO2過量沉淀也不消失一定有A1O2—C通人Cl2后溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍一定有I—D加入紫色石蕊試液，溶液變紅色一定有OH—參考答案：C11.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（

） A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間 B．能透過半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色參考答案：C略12.工業(yè)上制備HNO3的尾氣中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染。為消除氮的氧化物對大氣的污染，變廢為寶，常用堿興吸收尾氣中氮的氧化物，使之轉化為相應的硝酸鹽。亞硝酸鹽和水。依據(jù)上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是

A．1molO2和4molNO2

B．1molNO和4molNO2

C．1molO2和4molNO

D．4molNO和4molNO2

答：參考答案：D略13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C14.下列各組物質由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

（

）

①Cu與HNO3溶液；

②NaOH與A1Cl3溶液；

③Cu與H2SO4溶液；

④CH4與O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略15.下列判斷錯誤的是A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用

，灼燒后的坩堝應放在

上冷卻，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿

B.石棉網(wǎng)

C.泥三角

D.表面皿

E.坩堝鉗

F.試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號）

。

A.灼燒過程中部分氧化銅被還原

B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結晶、

、

、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

、

。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網(wǎng)。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮

過濾

洗滌（4）①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學方程式為

．（2）物質X為

，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是

．（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為

（填“A”或“B”），請說明理由

．參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2；Ⅱ；（3）＜；（4）A；正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．

【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側為陽極，右側為陰極，則物質X為氯氣，物質Y為氫氣；（3）裝置I右側是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大；（4）裝置Ⅱ中左側為正極，得到氯離子，右側為負極，得到氫離子，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側鹽酸濃度增大．【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側為陽極，右側為陰極，則物質X為氯氣，物質Y為氫氣，裝置Ⅱ中屬于燃料電池，故答案為：Cl2；Ⅱ；（3）裝置I右側是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%＜n%，故答案為：＜；（4）裝置Ⅱ中左側為正極，正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右側為負極，負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，故答案為：A；正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．【點評】本題考查電解原理與原電池應用，關鍵是從電解質溶液判斷I為電解池、Ⅱ為燃料電池，理解掌握原電池與電解工作原理，題目難度中等．18.(14分)發(fā)酵粉是一種生產(chǎn)面制品和膨化食品的化學膨松劑，由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某研究性學習小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分,進行如下實驗【提出假設】(1)假設1：由小蘇打和臭粉組成；-假設2:由小蘇打和明礬組成；假設3:由________________組成?！痉桨概c流程】為探究某品牌的發(fā)酵粉的化學成分,某同學設計如下實驗,得到如下現(xiàn)象：(2)

氣體A的化學式為________,該發(fā)酵粉的成分為________(填化學式）,步驟②操作過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)

若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：____