山西省忻州市原平子干鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)摸底試卷含解析

山西省忻州市原平子干鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，NA個氫分子與NA個氦分子含有的質(zhì)子數(shù)相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有分子數(shù)為0.1NA參考答案：C2.有關(guān)SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反應(yīng)的說法錯誤的是A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1molSO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行D.通入Cl2，會降低SO2的漂白作用參考答案：C3.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A．分散質(zhì)直徑大小 B．是否有丁達爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子是否帶電參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷．【解答】解：因膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，故選A．4.如圖所示的實驗操作中，正確的是()參考答案：AA．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出．再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故C錯誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選A。5.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（）A．蒸發(fā) B．分液 C．過濾 D．蒸餾參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：互溶的兩種液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離，以此來解答．解答：解：水與丙酮互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)二者的分離．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

H++OH-=+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++OH-=Al(OH)3↓C.將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中

Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：D略7.二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（

）A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.21：10：12參考答案：D由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運用。8.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

ks5u

（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B．堿性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：A9.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小D．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C10.下列溶液中Cl-的濃度，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的濃度相等的是（

）A．150mL

1mol/LKCl溶液

B．75mL

2mol/LMgCl2溶液C．150mL

1mol/CaCl2溶液

D．75mL

1mol/LAlCl3溶液參考答案：D略11.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取氨氣 B.除去氨氣中的水蒸氣C.驗證氨氣具有還原性 D.吸收尾氣參考答案：C【分析】A．裝置未加熱；

B．氨氣為堿性氣體；

C．氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；

D．氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，尾氣處理時需防倒吸?！驹斀狻緼.氯化銨與氫氧化鈉在不加熱條件下會生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，不能達到實驗?zāi)康?，A項錯誤；B.氨氣與硫酸會發(fā)生反應(yīng)，則濃硫酸不能干燥氨氣，B項錯誤；C.氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，C項正確；D.苯的密度比水的密度小，在水的上層，起不到防倒吸的目的，則圖中裝置不能吸收尾氣，D項錯誤；答案選C。12.下列關(guān)于苯的敘述中正確的（

）A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無色，下層為橙紅色C．苯分子中6個碳的化學(xué)鍵完全相同D．苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略13.雷雨天氣中，空氣中沒有發(fā)生的反應(yīng)是（反應(yīng)條件略）A.N2+O2=2NO

B.2NO+O2=2NO2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：D略14.有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下)，這兩種金屬可能是(

)A.銅和鐵

B.鎂和鋁

C.鋅和鋁

D.鋅和鐵參考答案：C【分析】用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項不可能；B項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項不可能；C項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項可能；D項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項不可能；答案選C。【點睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg

22.4xL3.4g

2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。15.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：實驗可用藥品有：a．二氧化錳b．濃鹽酸c．濃氨水d．氯化銨e．堿石灰f．濃硫酸

g．飽和食鹽水h．NaOH固體i．消石灰請回答下列問題：(1)實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________，本實驗中裝置A燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。(2)裝置E的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________．(3)裝置D中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_____。(4)通人B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是___________。(5)實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(濃)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)飽和食鹽水

（1分）干燥氯氣（1分）(4)氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)（2分）(5)濃厚的白煙（1分）

8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）

．參考答案：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【考點】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，而能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；不能用Na2CO3溶液吸收是因為碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．【解答】解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質(zhì)含有的氯化氫雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的純醋酸

④汞

⑤BaSO4固體⑥純蔗糖

⑦酒精

⑧熔化的KNO3。

請回答下列問題

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

。

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

。

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

。

參考答案：(1)

④

⑧

(2)

①③⑤⑧