河南省商丘市觀堂鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市觀堂鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)鑒別

解析：水比乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)，和Na反應(yīng)現(xiàn)象是浮游溶響紅，而乙醇與Na反應(yīng)現(xiàn)象相反，故①正確；醛基也能使酸性高錳酸鉀褪色，故②錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)鹽析可逆，故③正確；溴乙烷中的溴不是以離子形式存在的，故需要用水解或消去反應(yīng)將Br原子變成離子在進(jìn)行檢驗(yàn)，先加入稀硝酸進(jìn)行酸化去除雜質(zhì)，在滴加硝酸銀看是否有黃色沉淀生成，故④正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；所以正確的是①③④選擇C思路點(diǎn)撥：本題考查了課本上一些常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因而平時(shí)學(xué)習(xí)是應(yīng)更多關(guān)注基礎(chǔ)知識(shí)。2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與H2SO4

B．FeBr2與Cl2

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A3.下列各組離子一定能大量共存的是A．在pH＝13的無色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

參考答案：B4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A．B．C．D．參考答案：C5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Z)＞r(Y)C．元素Y和元素Ｚ的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同參考答案：A6.（不定項(xiàng)）在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說法正確的是（）A．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時(shí)間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．計(jì)算平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率；B．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對(duì)大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛仍龃?，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動(dòng)．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時(shí)間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．T2平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時(shí)甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時(shí)生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時(shí)水的濃度為1.6mol/L，根據(jù)K=可知此時(shí)Qc=6.4=K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛仍龃?，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選AD．7.X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)

①水溶液中：X+Y2===X2+Y②Z+2H2O（冷）===Z（OH）2+H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M→M2++2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是

A．N<M<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．M<N<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：A8.下列敘述正確的是A.濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體B.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生C.因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)D.足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：B略9.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略10.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸不穩(wěn)定B濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑濃硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性參考答案：A略11.全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD.充電時(shí)，陰極電解液pH升高參考答案：BA、已知電池放電時(shí)右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，V2+失去電子，作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)左槽作電池的正極，溶液中的H+向正極移動(dòng)，結(jié)合VO2+和VO2+中V元素的化合價(jià)，可寫出其電極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C、由放電時(shí)的正極反應(yīng)式知，充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，H+的物質(zhì)的量改變2mol，所以C錯(cuò)誤；D、根據(jù)充電、放電原理可知，充電時(shí)的陽極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以陽極電解液的pH降低，H+從左槽（陽極）通過離子交換膜進(jìn)入右槽（陰極），所以陰極電解液的pH也降低，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須操作規(guī)范。下列說法不正確的是A.分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液B.蒸發(fā)溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌溶液C.熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅D.濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液參考答案：D【詳解】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，選項(xiàng)A正確；B、在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺，選項(xiàng)B正確；C、滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是隔絕氧氣，選項(xiàng)C正確；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，選項(xiàng)D不正確；答案選D。13.常溫下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的溶液，溶液的pH保持不變的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.AgNO3參考答案：C略14.下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（

）①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)參考答案：D15.用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如下圖所示（c、d均為惰性電極）。下列有關(guān)說法正確的是A．電路中電子流向?yàn)閍→d→c→bB．電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－C．電解后燒杯中溶液pH增大D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等參考答案：DA．用以O(shè)2傳遞電荷固體氧化物為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2SO4溶液，電子不可能通過電解質(zhì)溶液,電路中電子流向?yàn)閍→d；c→b

；錯(cuò)誤；B．原電池中通入O2的電極為正極，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e－=2O2－，錯(cuò)誤；C．通入H2的電極為正極，電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，只要溫度不變?nèi)芤旱膒H不變，錯(cuò)誤；D．在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，在b極電極反應(yīng)式是O2+4e－=2O2－；在陽極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH－-4e－=2H2O+O2↑，由于都是氧氣得到或失去電子，所以根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等，正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。回答下列問題：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

▲

。(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是

▲

，而溫度明顯升高的主要原因是

▲

；B管中發(fā)生的有關(guān)離子方程式是

▲

。(3)步驟③中通一段時(shí)間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是

▲

。(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)①如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為

▲

（用m表示）。②如果不能，則原因是

▲

。為了能測(cè)得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是

▲

。參考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀

SO3溶于水放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收

(4)

②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會(huì)部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質(zhì)量，強(qiáng)熱一段時(shí)間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________________________。(2)C的結(jié)構(gòu)式________；H的化學(xué)式_______________________________________。(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(4)化合物J的化學(xué)式________。參考答案：(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(2)N≡N(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O(4)N2H4略18.短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C

為白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH

溶液。①甲的電子式為_______________。②寫出A→B+C

的化學(xué)方程式__________________。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3

反應(yīng)可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為____________________。②寫出D

溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式___________________。參考答案：(1)①

②Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）

(2)①2Al2O34Al+3O2↑

②Al3++3NH3?H2O===3NH4++Al(OH)3↓解析：(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液，則C為氫氧化鎂，那么，甲為氮?dú)?、A為氮化鎂，①甲的電子式為；②寫出氮化鎂與水的反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2；