江蘇省連云港市第三中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省連云港市第三中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH－)參考答案：D2.已知某有機物的分子式為C3HaOb(a、b均是不為0的正整數(shù))，關(guān)于C3HaOb下列說法中正確的是A．當a=8時，該物質(zhì)可能發(fā)生加成反應(yīng)

B．a(chǎn)一定是偶數(shù)C．當a=6、b=2時，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團

D．1個C3HaOb可能含有3個醛基參考答案：B略3.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是A．紫外線照射

B．加熱煮熟

C．鹽析

D．加入濃硝酸參考答案：C4.實驗室用未知濃度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以測定NaOH溶液的濃度,下列有關(guān)判斷正確的是A.若堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則測定結(jié)果偏高B.裝標準鹽酸的錐形瓶用標準鹽酸潤洗會使滴定結(jié)果偏高C.取用標準鹽酸的酸式滴定管未潤洗會使測定結(jié)果偏高D.滴定終點時俯視液面讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低參考答案：C略5.為實現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請在括號中填入適當?shù)脑噭┑姆肿邮舰?/p>

②

③

④

⑤

參考答案：略6.常溫下，稀釋0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列敘述正確的是()A．c（H+）增大

B．醋酸的電離常數(shù)增大C．溶液中所有離子的濃度都減小

D．c(H+)/c(CH3COOH)值增大參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol丙烯分子中含共價鍵數(shù)為6NAD．足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：D略8.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大

C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大參考答案：A略9.在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是(

)參考答案：B略10.下列有機化合物有順反異構(gòu)體的是（

）A．CH2＝CHCl

B．CH3－C≡C－CH3C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3

參考答案：D略11.某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，則下列說法正確的是（

）A．第三電子層上有4個電子

B．最高正價為+2

C．最高正價為+4

D．第二電子層沒有未成對電子參考答案：D根據(jù)構(gòu)造原理可知，若3p軌道上有兩個未成對電子，則該元素的原子序數(shù)為14或16，所以正確的答案是D。

12.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法正確的是

(

)A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．維生素C的分子式為C6H9OC．滴定時碘溶液盛放在堿式滴定管中

D．滴定時可用淀粉溶液作指示劑參考答案：D略13.美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的()A．CO2屬于溫室氣體B．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C．太陽能屬于新能源D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：D試題分析：A、二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體，正確；B、太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；C、太陽能是無污染的能源，屬于新能源，正確；D、乙醇屬于可再生能源，乙醇燃燒后生成的二氧化碳在光合作用下生成淀粉，淀粉在一系列的作用水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得乙醇，且乙醇燃燒產(chǎn)生的二氧化碳是溫室氣體，錯誤，答案選D?？键c：考查化學(xué)與環(huán)境、能源的關(guān)系14.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認為不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C解析：對化學(xué)反應(yīng)速率理論的研究能夠提高單位時間的產(chǎn)量,但不能提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率,而對化學(xué)平衡理論的研究可以使化學(xué)平衡向生成某種產(chǎn)品的方向移動。15.右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，

呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，

請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。C

[實驗探究]（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應(yīng)加入的藥品是

。（2）甲同學(xué)認為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了

實驗結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個裝有

（填藥品名稱）的干

燥裝置。（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現(xiàn)象為

。[交流討論]（4）乙同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)。現(xiàn)有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學(xué)認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是

否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)

量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為cg。若確認紅色固

體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是

。

若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學(xué)認為利用上述實驗設(shè)計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通

過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應(yīng)的

CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量

的代數(shù)式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）堿石灰（3）無水CuSO4變成藍色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們。根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題。(1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示

。(2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示

。(3)明礬可用于凈水。在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈

色，這是因為（用離子方程式表示）

；(4)向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示:

參考答案：(1)

2Al+Fe2O3=Al203+2Fe

(條件)

(2)

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH_=Al02_+2H2O

(3)

紅色

，

Al3++3H2O

=Al(OH)3+3H+

(可逆符號)

；(4)

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(條件)

18.（12分）某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實驗

序號反應(yīng)溫度

（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15

(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是（填實驗序號）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

③B和C的組合比較所研究的問題是教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：

。

參考答案：略19.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝

。降低溫度，該反應(yīng)K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，V正

，V逆

。(填“增大”“減小”或“不變”)⑵600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

。⑶據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化