廣東省汕頭市東里第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省汕頭市東里第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是

A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

B.

CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴

C．戊烷有3種同分異構(gòu)體

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種參考答案：D2.下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述，錯誤的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒C．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D．新室裝潢材料釋放出的甲醛等有機物，會污染室內(nèi)空氣參考答案：A3.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是

（

）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后PH變大參考答案：B略4.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4參考答案：B略5.關(guān)于原子軌道的說法正確的是（

）A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略6.下列說法不正確的是（）A．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成參考答案：D【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】A．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，F(xiàn)e～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物；C．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性；D．CO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，與二氧化碳不反應(yīng)．【解答】解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相等，故A正確；B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO為非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物，如氧化鈉、氧化鎂等，故B正確；C．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故C正確；D．CO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，沒有沉淀生成，故D錯誤．故選D．7.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．2﹕3 B．3﹕2C．4﹕5 D．5﹕6參考答案：A8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.物理變化與化學(xué)變化：是否有新物質(zhì)生成D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性參考答案：C【分析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大??；僅含一種元素的不一定是純凈物；化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?！驹斀狻緼、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯誤；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物。混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；C、有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，因此根據(jù)是否有新物質(zhì)生成可以分為物理變化與化學(xué)變化，故C正確；D、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子而導(dǎo)電，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查常見化學(xué)概念的判斷依據(jù)，容易出錯的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷依據(jù)，應(yīng)注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。9.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A.NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B.H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D.Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物參考答案：A【分析】A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物?！驹斀狻扛鶕?jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硫酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據(jù)氫氧化鎂的性質(zhì)和氯元素的化合價態(tài)進行的分類，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類的方法，對物質(zhì)進行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行分類的。10.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水參考答案：C11.不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃﹣700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（

）A.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.放電時CO32﹣向負極移動C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA．該燃料電池燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負極反應(yīng)為2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用總反應(yīng)減負極得正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A錯誤；B．在電池內(nèi)部陰離子向負極移動，所以電池工作時，CO32-移向負極，故B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)2H2+O2=2H2O，H2中H由零價變?yōu)镠2O中H+1價，轉(zhuǎn)移2個電子，每生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D．原電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：明確原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，在燃料電池中，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；在電池內(nèi)部陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析。12.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C13.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．高錳酸根離子為有色離子；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；D．該溶液中存在大量氫離子，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)．【解答】解：A．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，CH3COO﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．14.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.超導(dǎo)材料銅鋅合金C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材料Rb3C60參考答案：C【分析】元素周期表中有7個主族、7個副族，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來解答。【詳解】A、砷和鎵都是主族元素，不符合題意，選項A不選；B、銅位于ⅠB族，鋅位于ⅡB族，則不符合題意，選項B不選；C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，選項C選；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，選項D不選；答案選C。15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

，

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是

反應(yīng)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

(填寫字母）。a．乙酸

b．苯

c．乙醇

d．乙醛要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

(填寫字母）。a．氯化鈉溶液

b．乙醇

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳參考答案：(14分)（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(各2分)

放熱(1分)（2）加熱

冷卻(各2分)

（3）乙醛

乙醇

水(2分)

氮氣

(1分)（4）a

c

(各1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

(1)整個過程中S02、I2的作用是

。

(2)一定溫度下，向lL密閉容器中加入lmolHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=

，能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是

。①n(H2)=n(I2)②壓強不再變化③氣體密度不再變化④2個H—I斷裂的同時，有1個H—H斷裂⑤各組分濃度保持不變⑥c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2—151kJ／mol、H2—436kJ／mol、HI—298kJ／mol，則分解0.2molHI時的能量變化是

(填“吸收”或“放出”)

kJ的熱量。

(3)實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是(填序號)

。a．加入濃硝酸

b．加入少量CuS04固體

c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱

e．把鋅粒制成鋅粉

f．用98．3％濃硫酸參考答案：略18.（7分）（1）什么是原電池？________________________________________；下列能構(gòu)成原電池的是_________（A、B、C、D中的電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（填編號）

（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①A中反應(yīng)的離子方程式為

，B中Cu極電極反應(yīng)式為

。②C中被溶解的金屬是

，總化學(xué)反應(yīng)方程式為

。③A．B、C中鐵被溶解的速率，由大到小的順序是

。參考答案：（1）

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

ABC

（2）

①

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

2H＋＋2e-＝H2↑

②

Zn

Zn＋H2SO4