2022-2023學年安徽省蚌埠市第二十四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年安徽省蚌埠市第二十四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封．下列推斷正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞TC．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D．Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：主族元素中常溫常壓下單質(zhì)呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進行比較；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；C．X為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應生成氫氧化鋁沉淀；D．Y為Si、T為Cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價化合物．解答：解：L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A．L電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關系為T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯誤；B．L、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強酸為Cl＞Br＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關系為Z＞L＞Z，故B錯誤；C．X為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，不是離子化合物，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應用，難度中等，注意掌握元素周期表的結構，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．2.無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈無色3取步驟2的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷以下結論中正確的是A.不能確定的離子是③④⑥

B.肯定沒有的離子是②④⑦C.可能含有的離子是①④⑥

D.肯定含有的離子是①③⑤參考答案：A無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl-

④Br-

⑤SO32-

⑥SO42-⑦Fe2+；(1)用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，是SO32-水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有SO32-，一定不含F(xiàn)e2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定無Ba2+，由于溶液呈電中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈無色，應氯水先氧化SO32-，過量氯水繼續(xù)氧化Br-，現(xiàn)氯水不知是否過量，則無法確定溶液中是否含Br-；此步操作會在溶液中引入Cl-，且會將SO32-氧化為SO42-；(3)由于步驟2加入的氯水會將SO32-氧化為SO42-，故向步驟2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原來溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而來的，即不能說明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能確定；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，由于第(2)步操作會在溶液中引入Cl-，故不能說明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含①Na+

、⑤SO32-；一定不含②Ba2+、⑦Fe2+；不能確定的是③Cl-、④B-r、⑥SO42-；故答案為A。3.化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是（）A．空氣中PM2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達爾效應B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約成本D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應參考答案：B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．如果粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達爾效應；B．煤燃燒時加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應；C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)；D．聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不會發(fā)生加成反應．【解答】解：A．PM2.5不一定形成膠體，若粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤；B．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，發(fā)生的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，減少廢氣中SO2的量，故B正確；C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)，將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，污染土壤、地下水資源，則不符合可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯誤；D．聚乙烯是乙烯通過加聚反應生成的，其分子中不存在不飽和的化學鍵，則聚乙烯塑料不會發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選B．4.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結論判斷正確的是（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．無法確定參考答案：B略5.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用D．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子參考答案：C略6.我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應D.檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液參考答案：D略7.下列說法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A略8.下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2O2—供氧劑

②晶體Si—太陽能電池

③AgI—人工降雨

④NaCl—制純堿

⑤Al2O3—焊接鋼軌

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐劑

⑨NH3—制冷劑

⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨

B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩

D．①②③④⑥⑦⑨參考答案：C9.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)=當C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是

（

）

A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化參考答案：略10.利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B11.下圖表示物質(zhì)通過一步反應的轉化關系，下表中能符合題意的選項是參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略13.下列鹵族元素的有關實驗，說法正確的是A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘B.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D.濃鹽酸長期暴露在空氣中因為見光分解而濃度降低

參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定

D.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：B略15.僅用下表提供的玻璃儀器（試劑及非玻璃儀器任選）不能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒

參考答案：D試題分析：配置一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，先稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，倒入燒杯，再用量筒和膠頭滴管精確量取相應體積的H2O，玻璃棒用來攪拌，A正確。測定NaOH溶液濃度，先用堿式滴定管量取待測NaOH溶液，再用燒杯加鹽酸進入酸式滴定管，故B正確。鑒別葡萄糖和蔗糖，可以采取銀鏡反應，取兩支試管分別盛放葡萄糖和蔗糖，向兩支試管中加入銀氨溶液，并置于燒杯中進行水浴加熱，可以發(fā)生銀鏡反應的即為葡萄糖，故C正確。濃氨水與CaO反應制取NH3所需儀器為長頸漏斗，帶瓶塞的錐形瓶，玻璃導管，燒杯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑’與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解；b.用稀硫酸酸化,再加人過量KI溶液；c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：滴定時Na2S2O3溶液應放在_________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）,滴定至終點時消耗Naj2O3溶液20.OOmL,其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。(2)

學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________(3)

工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）

化合物I的分子式為______________。（2）

化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為______________。（3）

化合物Ⅲ的結構簡式為______________。（4）

在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應方程式為________

______（注明反應條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為___________。（5）

Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為_____

______（寫出其中一種）。參考答案：(1)C7H5OBr(2)

(3)(4)；取代反應。(5)

略18.某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度,設計了如下實驗,回答下列問題：（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、______、

。（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_______________________。（3）C中的現(xiàn)象是______________，E裝置的作用是_____________________。（4）某學生按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g。請你計算原樣品中Na2SO3的純度為________（精確到0.1%）。（5）在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（6）要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃___處酒精燈（填裝置字母）。參考答案：（1）圓底燒瓶、分液漏斗（2）（3）紅色鮮花褪色吸收未反應的和（尾氣處理）（4）50．8%（5）偏低

（6）D試題分析：本題實驗目的測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，本實驗題分兩部分，第一部分是一個定性實驗是分別制備SO2和Cl2，并驗證Cl2使鮮花褪色及SO2與Cl2反應，因為鮮花中含水分，Cl2與水反應生成HClO使鮮花褪色；SO2和Cl2均為污染性氣體，故E中NaOH溶液作用是尾氣處理吸收多余的SO2和Cl2。第二部分是定量實驗是利用BaCl2與上述實驗中生成的SO42—反應生成BaSO4的量來測定樣品的純度，本實驗要求必須Cl2需過量且SO2不能損失，故要先點燃D處酒精燈，最后稱得沉淀質(zhì)量為23.3g即0.1mol，則根據(jù)Na2SO3～SO2～SO42—～BaSO4可知原固體中Na2SO3為0.1mol即12.6g，由圖中天平可知天平稱量本應為左物右碼，但圖中天平為左碼右物故樣品質(zhì)量為25—0.2=24.8g，則其純度==12.6g/24.8g==50.8%；（5）中問題濾液出現(xiàn)渾濁說明有固體物質(zhì)通過濾紙造成濾渣損失，即導致BaSO4質(zhì)量損失，根據(jù)Na2SO3～SO2～SO42—～BaSO4可知會導致最后結果偏低?？键c：基礎實驗考察及定性、定量實驗分析考察。19.（15分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)