江蘇省無錫市宜興屺亭中學高一化學上學期摸底試題含解析

江蘇省無錫市宜興屺亭中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，

C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B、等體積等密度的CO和C2H4C、等溫等體積的O2和N2

D、等壓等體積的N2和CO參考答案：AB略3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是(

)A．NH4Cl

B．MgCl2

C．HCl

D．Na2O2參考答案：A略4.下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖的是A.甲烷的燃燒

B.灼熱的炭與二氧化碳反應C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解參考答案：A分析：圖象中反應物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應和放熱反應即可判斷出正確答案。詳解：一般來說，物質(zhì)的燃燒反應、多數(shù)的化合反應、中和反應、金屬與水（或酸）反應、鋁熱反應等都是放熱反應，而多數(shù)的分解反應，C與水（或CO2）的反應，銨鹽與某些堿的反應、水解反應都是吸熱反應，所以A是放熱反應，其它三個都是吸熱反應，故本題答案為A。5.下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關物質(zhì)，溶液能恢復原狀況的是()選項電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O參考答案：B解析電解過程中，損耗什么物質(zhì)，補充什么物質(zhì)。但往往是兩極損耗物質(zhì)的化合物。對于A，在陽極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應補充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應加入HCl，本例中加鹽酸則多引入了水；對于B，只電解了水，補充水是正確的；對于C，陽極放出O2，陰極析出Cu，應補充CuO；對于D，因陽極材料是鐵，所以電極反應式是陽極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑。按理應補H去Fe，其實這種變化加一種物質(zhì)無法恢復。6.用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO4溶液

D.NaCl溶液參考答案：A略7.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B略8.在實驗室中，下列試劑的保存方法正確的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)

A、①③④

B、③④

C、①②③④

D、①②③④⑤參考答案：A略9.

將一定質(zhì)量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產(chǎn)物跟338g水反應，收集到16g氣體，下列說法正確的是A.原金屬鈉的質(zhì)量是11.5g

B.原金屬鈉的質(zhì)量是46gC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％

D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.1％參考答案：BC10.某原電池反應的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列說法正確的是

A.HNO3為電解質(zhì)溶液，

B.鋅為原電池正極，

C.鐵極質(zhì)量不變，

D.銅為原電池正極。參考答案：D略11.下列說法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應C.生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關參考答案：C分析：A、反應過程中吸收能量的是吸熱反應；B、根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱分析反應為吸熱還是放熱；C.反應熱與反應物總能量與生成物總能量的相對大小有關系；D.ΔH與計量數(shù)有關。詳解：A、反應條件與反應是吸熱或吸熱無關，例如碳燃燒需要加熱等，A錯誤；B、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應，B錯誤；C、生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH＞0，C正確；D、ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)有關系，D錯誤，答案選C。12.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．①④⑤參考答案：D略13.下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應B．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性

C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應D．食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。參考答案：C略14.下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

參考答案：A略15.關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。參考答案：(1)bd

ac

(2)A中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢）

(3)B中溶液橙色剛好褪去

(4)水浴加熱

f

吸收溴蒸氣，防止污染空氣【分析】由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴?！驹斀狻浚?）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣?！军c睛】本題考查化學工藝流程，側(cè)重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。(1)反應①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。參考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(2)升華（或加熱）、冷凝結晶（無冷凝結晶不扣分）

(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對即可)

(5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3－分析：反應①是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質(zhì)碘，然后利用活性炭吸附單質(zhì)碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，據(jù)此解答。詳解：（1）反應①為pH=2溶液顯酸性，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時生成NO，則其反應的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2NO↑+2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結晶；（3）根據(jù)已知條件，反應②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應中得失電子數(shù)為5（從0價升高為+5價和從0價降低為-1價），因此離子反應方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2，從而得不到I2；點睛：本題主要是考查海水中提碘的問題，涉及氧化還原反應原理的應用及實驗能力考查，弄清富集碘和吸收碘以及氧化還原反應中碘的存在形式是解答本題的關鍵，難點是氧化還原反應中氧化劑或還原劑的選擇，注意結合題干信息解答。18.（13分）（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是______g，其中含有_____molH，含有_______g氧元素。（2）9.03×1023個氨（NH3）分子含___________mol氨分子，____________mol氫原子，________mol質(zhì)子，________________個電子。（3）硫酸鋁的化學式為______________，0.2mol硫酸鋁中有______molAl3+，__

個SO42