江蘇省宿遷市西陳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省宿遷市西陳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．原子個數(shù)不守恒；B．熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子．【解答】解：A．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B錯誤；C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．2.符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用硫磺制硫酸參考答案：D略3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．2molB．6mol

C．4mol

D．8mol參考答案：C略4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、Al3+和NH4+與AlO2﹣發(fā)生雙水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣發(fā)生氧化還原不能大量共存；C、碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱堿性溶液中可以大量共存；D、鐵離子與SCN﹣不能大量共存．解答：解：A、Al3+和NH4+與AlO2﹣發(fā)生雙水解不能大量存在，故A錯誤；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣發(fā)生氧化還原不能大量共存，故B錯誤；C、碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱堿性溶液中可以大量共存，故C正確；D、鐵離子與SCN﹣形成絡(luò)合物而不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握題給信息，難度不大．5.已知甲．乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（

）

A．混合后，甲．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%

C．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%

D．混合后，甲．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%參考答案：B略6.下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(

)A．使pH試紙變深藍的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－參考答案：A略7.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是

A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略8.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的A．甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1參考答案：DA項燃燒熱指的是生成液態(tài)H2O，錯誤；B項，SO2與O2與反應(yīng)為可逆反應(yīng)。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反應(yīng)，錯誤；C項濃H2SO4溶于水放熱，NaOH固體溶于水也放熱，該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；D項正確。9.

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略10.下列實驗基本操作錯誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準液進行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：A本題主要考查有關(guān)實驗操作的相關(guān)內(nèi)容。回憶有關(guān)正確的操作方法，可知滴定管洗凈后用蒸餾水潤洗，還必須用標(biāo)準液潤洗后，才可注入標(biāo)準液進行滴定，A不正確；其他選項均為規(guī)范操作。11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：D本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選D項12.下圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）

A．a(chǎn)為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A略13.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略15.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可生成“84”消毒液的主要成分。下列說法正確的是（

）A.X和Z的氫化物的沸點：X<ZB.YW與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸D.簡單離子半徑大?。篫>Y>X參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y為Na，Z為Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W為H，X為F。【詳解】A．X和Z的氫化物分別是HF和HCl，HF分子間形成氫鍵，沸點：X>Z，故A錯誤；B．NaH與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，氫由-1價和+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．X為F，沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D．Na＋和F－電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)－核電荷數(shù)小，半徑比Na＋大，Cl-比F-多一個電子層，Cl-半價最大，簡單離子半徑大?。篫>X>Y，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉[NaAl(OH)4]中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下的實驗現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是

（寫化學(xué)式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是

。參考答案：（1）NaHSO4、[NaAl(OH)4]（2）BaCl2、MgCl2、NaHCO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)

ΔH1=+473.63kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

參考答案：答案：(1)

濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)

“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)

若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)

若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol解析：(1)

因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)

觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)

思路方向：1.減少過濾的時間2.保持過濾時的溫度。(4)

思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5)

通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s)+H2O（g）。

18.某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________;不能確定是否含有的離子是__________,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_______________________(2)沉淀G的化學(xué)式為____________________

(3)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A

____________________

步驟②生成沉淀I____________________

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01

mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________

參考答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO；

Cl-、Fe3+取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3+，若變紅，則說明含F(xiàn)e3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因為⑴中檢驗Fe3＋肯定存在時，就有Cl－存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等解析：（1）在強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；

或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+。（2）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故應(yīng)