山東省滕州市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月份質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含答案）

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1—5CDAAB6—10AABBB

11—15CBDACABB

16、(1)HClH2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑

(2)防止倒吸CuSO4溶液

(3)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全

(4)使鋇離子沉淀完全(5)錐形瓶(6)97.6%

17、(1)坩堝

(2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2Ob→c→g→h→d關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣

(3)500mL容量瓶、膠頭滴管250.0mL偏低(4)92%

18、(1)11：3(2)AC

(3)Cl-會被NaClO氧化產(chǎn)生氯氣

(4)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

(5)C(6)NaOH

19、(1)MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

(2)尾氣吸收時未采取防倒吸措施

(3)不需要滴液漏斗支管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強一致，使SOCl2順利滴下

(4)C

20、(1)充分攪拌、適當升溫、多次浸取、適當延長水浸時間等

(2)V2O5+SO+4H+=2VO2++SO+2H2OSiO2

(3)將VO2+氧化成VO(4)增大

(5)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑滕州市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月份質(zhì)量檢測

化學(xué)試題2023年9月

本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。

相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64Ba137

第Ⅰ卷選擇題（共40分）

一、選擇題（本題包括10個小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共20分）

1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是（）

A．《華陽國志》中記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，產(chǎn)生“井火”的氣體主要成分為CH4

B．《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀

C．《本草綱目》記載“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤…”，釩指的是CuSO4·5H2O

D．《本草綱目拾遺》中對強水的記載“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里“強水”指的是硝酸

2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．②④⑥B．①③⑥C．①②⑤D．①②④

3．實驗室中下列做法錯誤的是（）

A．用酒精清洗試管內(nèi)壁附著的硫B．用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉

C．配制Na2SiO3溶液時加入少量NaOH以防止其水解

D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下

4．下列“類比”或“對比”合理的是（）

A．MgCl2溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，則AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

B．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2

C．Fe在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物，則Cu在潮濕的空氣中被腐蝕最終生成氧化物

D．NaCl固體與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaI固體與濃H2SO4加熱可制HI

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4LCHCl3所含的分子數(shù)為NA

B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.1NA

D．100mL12mol·L-1的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.6NA

6．對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

B．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓

C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O

7．實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物。下列說法錯誤的是（）

A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管

8．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法正確的是（）

A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D.沉淀C的成分是碳酸鋇和氫氧化鋁

9．用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是（）

選項氣體ab

AH2S稀H2SO4FeS

BO2H2O2溶液MnO2

CNO2濃HNO3鐵片

DNH3濃氨水CaO

10.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的價態(tài)-類別圖。下列說法不正確的是（）

A．a(chǎn)和c可以反應(yīng)生成b

B．c具有氧化性，可漂白紙漿

C．附著有b的試管，可以用CS2清洗

D．f的濃溶液和Cu在加熱條件下反應(yīng)時體現(xiàn)了

其氧化性和酸性

二、選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分。每題有一個或兩個正確答案，若有兩個

正確選項的，只選一個且正確的得2分。多選、錯選均得0分）

11.化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色（灰白色）固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯誤的是（）

A．實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色

B．試管中白色（灰白色）固體為無水硫酸銅

C．銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅

D．淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化

12.下列實驗操作中，其現(xiàn)象、解釋及結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A用pH試紙測定“84”消毒液pH試紙最終顯藍色NaClO在溶液中水解顯堿性

B向蔗糖中加入適量濃硫酸并不斷攪拌，同時將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液蔗糖體積膨脹并變黑，品紅溶液褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性

C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強氧化性

D將鈉塊融化后，上面倒扣一個充滿CO2的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色固體CO2具有氧化性

13.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法正確的是（）

A．堿性條件下，氧化性：

B．過程I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

C．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為

D．將1molS2-轉(zhuǎn)化為SO42-理論上需要O2的體積為22.4L(標準狀況)

14.下圖是實驗室中制取的流程圖，已知顯墨綠色，下列說法中錯誤的是（）

A.第①步在瓷坩堝中進行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進行

B.第②步加入的作還原劑，第④步通發(fā)生反應(yīng)：是氧化產(chǎn)物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過濾，說明的溶解度隨溫度變化比較大

15.硫代硫酸鈉（Na2S2O3），易溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3。

裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。下列說法不正確的是（）

單向閥的作用是防止倒吸

B．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

C．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱

D．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

第II卷（非選擇題）

16．某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl22H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl22H2O的含量。設(shè)計了如下實驗方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水

步驟1.BaCl22H2O的制備

按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl22H2O產(chǎn)品。

步驟2，產(chǎn)品中BaCl22H2O的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。回答下列問題：

(1)Ⅰ是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)Ⅱ中b儀器的作用是；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是；

(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

(6)產(chǎn)品中BaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

17．黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑

(1)在實驗室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在(填儀器名稱)中焙燒。

(2)欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a→。

③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是。

(3)實驗室中配制450mL6mol·L-1鹽酸需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒還有：，需要量取12mol·L-1濃鹽酸的體積是，量取濃鹽酸時俯視會使所配制溶液濃度(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

(4)若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。

18．高鐵酸鉀(K2FeO4)常溫下不穩(wěn)定，具有極強的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖是生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程：

回答下列問題：

(1)步驟①在較低溫度下進行，若溫度較高時會生成NaClO3。取某溫度下反應(yīng)液，測得ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。

(2)步驟②加入NaOH固體的目的是(填序號)。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使反應(yīng)①中生成的NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO

(3)寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。該步驟一般用鐵的硝酸鹽或硫酸鹽而不用氯化物，原因是。

(4)往溶液II中加入飽和KOH溶液，能夠得到此產(chǎn)品的原因是。

(5)K2FeO4極易溶于水，步驟⑥在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用(填序號)。A．H2OB．KOH溶液C．異丙醇D．Fe(NO3)3溶液

(6)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

19．六氨合氯化鎂(MgCl26NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組以MgCl26H2O為原料在實驗室制備MgCl26NH3，并測定所得產(chǎn)品中氯化鎂的含量。

I．制備無水MgCl2。利用SOCl2與MgCl26H2O混合并加熱，可制得無水MgCl2，實驗裝置如圖(加熱及夾持裝置略去)：

已知：SOCl2：熔點105℃、沸點76℃；遇水劇

烈水解生成兩種酸性氣體。

三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為。

(2)該實驗裝置中的不足之處為。

(3)改進裝置后，向三