化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)課件

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)

煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來(lái)？與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，高溫提供的熱能在分解反應(yīng)中起什么作用？探究：化學(xué)鍵：復(fù)習(xí)提問(wèn)？相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)*鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

師生共同分析：

2H→H2中能量變化？1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa條件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而斷開(kāi)1molH－H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)

H21molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ能量1/2O2mol的共價(jià)鍵斷裂1/2O2吸收249kJ能量2HO形成1molH2O的共價(jià)鍵釋放930kJ能量H2O氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，它的能量變化？為什么會(huì)發(fā)生能量變化？化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí)，又釋放一定的能量。結(jié)論：舊鍵的斷裂和新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因和實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)討論：為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化吸收放出化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量

小組討論：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何？（提示：可從能量守恒角度分析）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)吸熱反應(yīng)：生成物+能量放熱反應(yīng)：生成物+能量反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)——化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化熱量變化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)“釋放”能量：本身所具有的能量：反應(yīng)物>生成物“貯存”能量：本身所具有的能量：反應(yīng)物<生成物化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)

∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）—放出能量∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）—吸收能量小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同，每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)2、反應(yīng)中要遵循能量守恒。3、反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近則放熱和吸熱不明顯?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)物質(zhì)所具有的能量與化學(xué)鍵能量的關(guān)系物質(zhì)本身所具有的能量越低，其結(jié)夠就越穩(wěn)定，化學(xué)鍵就越強(qiáng)，破壞它所吸收的能量就越高?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)補(bǔ)充：1、硝酸鹽溶于水吸收熱量2、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論該反應(yīng)過(guò)程是一步完成，還是多不完成，其反應(yīng)放出或吸收的總能量相同。化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)例題：12g石墨與O2反應(yīng)生成CO2放出393.51KJ熱量；12g金剛石與O2反應(yīng)生成CO2放出395.41KJ熱量，試比較，石墨與金剛石哪個(gè)穩(wěn)定？化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)比較相同狀態(tài)、相同數(shù)量的金剛石和石墨，與O2完全反應(yīng)，生成相同狀態(tài)、相同數(shù)量的CO2，金剛石釋放出的熱量更多，說(shuō)明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)常見(jiàn)放熱反應(yīng)1、酸堿中和反應(yīng)2、燃燒反應(yīng)3、活潑金屬與水、酸的反應(yīng)4、鋁熱反應(yīng)5、大多數(shù)化合反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)1、大多數(shù)分解反應(yīng)2、下列反應(yīng)：C+CO2=2COCO+H2O=CO2+H2C和水的反應(yīng)、Ba(OH)2.8H2