2022-2023學年云南省昆明市第二十二中學高一化學期末試題含解析

2022-2023學年云南省昆明市第二十二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從2L物質的量濃度為1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（

）A.物質的量濃度為0.2mol·L

B.物質的量濃度為1mol·LC.含4g氫氧化鈉

D.含0.1mol氫氧化鈉參考答案：A略2.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD.鈉和冷水反應:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：C【分析】A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；

B．Fe3+與I-會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應；

C．依據(jù)“以少定多”的原則可知，二者反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水；

D．電荷不守恒。【詳解】A.漂白粉溶液中通入過量CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A項錯誤；B.Fe3+具有氧化性，而I-具有強還原性，兩者還會發(fā)生離子反應，則氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，B項錯誤；C.向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氫根離子少量，則離子方程式：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C項正確；D.鈉和冷水反應的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D項錯誤；答案選C。3.括號內兩種物質的關系與概念相符的是A.同位素(11H2O與21H2O)B.同素異形體(13C與C60)C.同分異構體

D.同系物(C3H8和C2H4)參考答案：C【詳解】A．11H2O與21H2O都是水分子，不是核素，屬于同一物質，故A錯誤；B．13C與C60一個是碳的核素、一個是碳的單質，類別不同，故B錯誤；C．與分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．C3H8是烷烴，C2H4是烯烴，兩者結構不相似，不是同系物，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物。解答時注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的有機物結構必須相似，若含有官能團，則含有官能團的種類及數(shù)目必須相同。4.下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應C．乙烯在空氣中燃燒

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A略5.2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，3月22－28日是第二十五屆“中國水周”。聯(lián)合國確定今年“世界水日”的宣傳主題是“水與糧食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有關的變化中沒有化學變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽能光解水制氫氣

C．飲用水生產

D．肥皂水區(qū)分硬水和軟水參考答案：A略6.下列各組化合物的性質比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略7.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（

）A．H2

B．CO2

C．NO

D．O2參考答案：C 8.下列說法正確的是（

）A.乙烯和苯都可以使溴水褪色B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯誤；B．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，B正確；C．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯誤；答案選B。9.下列安全標志所表示的物質與所警示的事件不對應的是（）

A．為腐蝕品，當心腐蝕

B．有毒物質，當心中毒

C．為易燃物質，當心火災

D．為爆炸性物質，當心爆炸參考答案：C【考點】化學試劑的分類．【分析】常見涉及安全性物質有腐蝕性、有毒、易燃、易爆等性質，注意易燃和氧化劑的區(qū)別，以此解答該題．【解答】解：A．為腐蝕品標志，應注意腐蝕，故A不選；B．為有毒物質的標志，故B不選；C．為氧化劑的標志，故C選；D．為爆炸性物質的標志，故D不選．故選C．10.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強參考答案：C試題分析：A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，原子半徑Mg>Be，所以Be的原子失電子能力比鎂弱，正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已收到氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，IH不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還小，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減小，因此元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于原子半徑Sr>Ca，所以元素的金屬性Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強，正確。【名師點晴】元素周期律反映元素之間關系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸逐漸增強（惰性氣體元素除外）。元素的金屬性越強，原子失去電子越容易，相應的最高價氫氧化物的堿性越強，單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，相應的最高價氧化物對應的水合物的酸性越強，單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。11.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)

A．氫氧化鋇與硫酸反應

OH-+H+===H2O

B．氧化銅與鹽酸反應

O2―+2H＋===H2O

C．鋁片插入硝酸汞溶液中

Al+3Hg2+=2Al3++Hg

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略12.同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為(

)A、x―n

B、x＋m

C、

m-n

D、x＋n參考答案：A略13.原子結構模型的演變圖中，⑴為道爾頓實心球式原子模型、⑵為盧瑟福行星運轉式原子模型、⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型、⑷為近代量子力學原子模型、⑸為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵參考答案：A14.下列有關敘述：①非金屬單質M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是()A．②⑤

B．①②③C．①②③⑤

D．全部參考答案：B15.下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽的概念應用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：

，反應類型：屬于________反應；（2）試管C中苯的作用是

。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D

E

。（3）反應2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

。（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（填字母）。（5）苯還可以與氫氣反應，寫出反應方程式

，反應類型：屬于_______反應。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D

______________；溶液E中的溶質____________________。（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式（是離子反應的寫離子方程式）①____________________________________________________________________。②__________________________________________________________。③____________________________________________________________________。④__________________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3、Fe2O3

Fe2O3

K2SO4、(NH4)2SO4

(3)Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4以及過量的NH3·H2O。（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾；（2）由上述分析可知，B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3，溶液E中的溶質主要是K2SO4、(NH4)2SO4；（3）反應①是氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；反應②是鋁離子與氨水的反應：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；反應③是偏鋁酸鈉與適量鹽酸的反應：AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓；反應④是氫氧化鋁分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。點睛：本題考查了物質的分離和提純，明確物質的性質差異是解本題的關鍵，知道氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性即可解答，根據(jù)氫氧化鋁的特性確定實驗室制取氫氧化鋁的方法，即如果是用鋁鹽制備，則需要氨水或通入氨氣；如果是用偏鋁酸鹽制備，則需要通入CO2；另外也可以用偏鋁酸鹽和鋁鹽混合反應制備氫氧化鋁：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。18.分析下列物質中化學鍵類型（填字母代號）：A．乙烯

B．醋酸鈉

C．過氧化鈉

D．苛性鈉

E．氯化鎂

F．氮氣（1）只含離子鍵的是_____；

（2）只含非極性鍵的是_____；（3）只含離子鍵和極性鍵的是_____；

（4）只含離子鍵和非極性鍵的是_____；（5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是_____。參考答案：(1)E

(2)F

(3)D

(4)C

(5)B解析：（1）氟化鎂是由陰陽離子構成的