山東省青島市平度古峴鎮(zhèn)古峴中學2022年高三化學摸底試卷含解析

山東省青島市平度古峴鎮(zhèn)古峴中學2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗合理的是

A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣

C．制備并收集少量NO2氣體

D．制備少量氧氣參考答案：B略2.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為：，b與c形成化合物的電子式為：，下列比較中正確的是（

）（A）原子半徑a>c>b

（B）原子的氧化性a>c>d（C）最高價氧化物的熔點a>d>b

（D）最高價含氧酸的酸性c>d>a參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：答案：B4.（2000·上海卷）2.下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A.金鋼石

B.剛玉

C.二氧化硅

D.干冰參考答案：C略36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω＝36.5c/1000ρ參考答案：D略6.下列有關金屬及其化合物的說法中，正確的是（

）①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色

⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應A．4句

B．5句

C．6句

D．7句參考答案：A略7.下列化學（或離子）方程式不正確的是（

）A．為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

B．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+C．將Na2CO3加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑參考答案：B略8.下列說法中正確的是(

)A．污水處理中的化學方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等B．青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽D．微量元素在人體內(nèi)含量極少，對維持生命不是很重要參考答案：A略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol?L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：A10.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+參考答案：C略11.設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略12.下列敘述正確的是

（

）A．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物B．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵C．強電解質(zhì)一定為離子化合物，共價化合物一定為弱電解質(zhì)D．通常狀態(tài)下，若測得純水的PH小于7，其測定溫度一定高于25℃參考答案：D略13.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO參考答案：【知識點】離子共存問題B1【答案解析】D

解析：A、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性環(huán)境的硝酸根離子有強氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A錯誤；B、加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，HCO與酸或堿都反應，Mg2＋與堿反應，故B錯誤；C、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，故C錯誤；D、計算得C(H+)=10-13，所給溶液呈堿性，4種離子間都不發(fā)生反應，一定能大量共存與溶液，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見離子間的反應是解答的關鍵，注意分析所給溶液的性質(zhì)。14.（不定項）CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：

下列說法正確的是A．1molCMU最多可與1molBr2反應B．1molCMU最多可與3molNaOH反應C．可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUD．CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種參考答案：D試題分析：A．酚羥基有兩個鄰位氫原子，1molCMU最多可與2molBr2反應，A錯誤；B．酚羥基、酯基和羧基均與氫氧化鈉反應，1molCMU最多可與4molNaOH反應，B錯誤；C．間苯二酚和CMU均含有酚羥基，不能用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU，C錯誤；D．分子中含有環(huán)酯，CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種，D正確，答案選D。15.根據(jù)元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M+與R2-核外電子．層結構相同，則原子序數(shù)R>M參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為了探究Fe3+與I-的反應是否為可逆反應，設計了如下實驗：（1）取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍，說明Fe3+與I-的反應有______________生成（填化學式）。（2）上述操作1的名稱：______________，所用的主要儀器是_____________，上層溶液的顏色為________________。（3）該小組對下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色的原因，提出了下列兩種猜想。猜想一：___________________________；猜想二：殘留的Fe3+與SCN-結合生成的Fe(SCN)3濃度極小，其溶液顏色肉眼無法觀察。為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：Fe3+可與[Fe(CN)6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，請寫出該反應的離子方程式：______________；（5）若猜想2成立，請自行設計實驗驗證。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論

參考答案：（1）I2（2）分液，分液漏斗紫色或紫紅色（3）Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；（4）2Fe3++2I￣=2Fe2++I2

；實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論另取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩。產(chǎn)生藍色沉淀，則猜想2成立

（5）

知識點:實驗

解析：⑴根據(jù)加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍，說明Fe3+與I-的反應有I2生成⑵根據(jù)操作1得到上層溶液與下層溶液知該操作是分液，用到分液漏斗，上層溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫紅色⑶下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色說明該溶液沒有Fe3+，即Fe3+被I-還原完，F(xiàn)e3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，反應為2Fe3++2I￣=2Fe2++I2。驗證猜想2，即用靈敏度更高的試劑K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+。思路點撥:根據(jù)流程中的操作前后物質(zhì)的狀態(tài)（不溶物還是溶液或晶體等）判斷操作名稱；猜想是根據(jù)實驗現(xiàn)象提出的，假設或猜想的驗證需根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12）已知A—L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學化學里常見的物質(zhì)。通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應①②③是以B為原料生產(chǎn)化學工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應，反應④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應時加入或生成的水均沒標出）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________；B__________；L

。（2）畫出A中金屬元素的原子結構示意圖_____________；指出E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。（3）完成下列反應方程式：①I+G→M+L的離子方程式：____________________

____________________。②寫出反應④的化學方程式：______________________

_。參考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na（2分）；極性鍵

Ks5u

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略18.甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題：

（1）D的元素符號是，C在周期表中的位置

；

（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：

；

；

（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；

（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為

。參考答案：略19.【化學——選修2：化學與技術】（15分）純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件

、

。（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：

、

。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：