重慶南州中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

重慶南州中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O參考答案：B試題分析：工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。2.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯誤；C．含有共價鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D?！军c睛】①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。本題易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。3.下列說法中錯誤的是（）A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．加熱后才能發(fā)生的化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、可燃物完全燃燒放出的熱量多；C、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；D、根據(jù)能量守恒，放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)；【解答】解：A、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；B、燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，利用蓋斯定律可以分析，比如C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，故B正確；C、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故C錯誤；D、因化學反應(yīng)中能量守恒，放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：C．4.下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、從電荷是否守恒的角度來判斷；B、物質(zhì)的拆分錯誤，能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽；C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；D、氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而且一水合氨在離子反應(yīng)中不能拆．解答：解：A、此離子方程式電荷不守恒．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B、水玻璃中加入稀鹽酸化學方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均為可溶性鹽，可以拆，故離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故B錯誤；C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，化學方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽，即NaOH和Na2SiO3能拆，故離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，由于氫氧化鋁不溶于過量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化學方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱堿，不能拆，故離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)從物質(zhì)能否拆分、電荷是否守恒等角度來考慮，題目較簡單．5.下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O參考答案：D略6.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)C.HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)D.CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)參考答案：C【詳解】A.從圖示可知：CO32-(aq)+H+(aq)的總能量大于HCO3-(aq)的總能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.從圖示可知：CO32－(aq)＋2H＋(aq)的總能量大于CO2(g)＋H2O(l)的總能量，CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C.從圖示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的總能量小于CO2(g)+H2O(l)的總能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D.根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)＋H2O(l)的總能量大于H2CO3(aq)的總能量，CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。7.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡單氧化物，W的氧化物熔點更高C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性，W＞Z參考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強的元素，為鈉元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Y、Z、W原子半徑順序為鈉>鋁>氧，故錯誤；B.元素W、Z形成的簡單氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉，氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點比氧化鈉高，故正確；C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應(yīng)，但是碳酸和氫氧化鋁不能反應(yīng)，故錯誤；D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性更強，故錯誤。故選B。8.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略9.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

實驗記錄

abcdA無色不褪色無色溶液無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色白色沉淀無色溶液

參考答案：B略10.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略11.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)。A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略12.醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D13.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點】硅和二氧化硅；無機非金屬材料．【分析】根據(jù)水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，排除A和B；再根據(jù)光導纖維的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速選出答案．【解答】解：①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故①正確；②水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②錯誤；③光導纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯誤；④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，故④正確；故選：C．14.某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是A．2a

B．a(chǎn)+2

C．2a+10

D．2a+2參考答案：D略15.下列陳述I、陳述II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述IIAHC1O具有漂白性濕潤的Cl2能使有色布條褪色BSiO2具有導電性SiO2可用于制光導纖維C鋁的金屬性比鐵強鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕D碳酸鈉屬于堿類工業(yè)上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；B．二氧化硅為絕緣體；C．鋁表面易形成致密氧化膜；D．“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿）．【解答】解：A．濕潤的Cl2能使有色布條褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正確；B．二氧化硅為絕緣體，不導電，故B錯誤；C．鋁表面易形成致密氧化膜，所以鋁耐腐蝕性強于鐵，故C錯誤；D．“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），純堿為鹽，故D錯誤；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盤天平

D．玻璃棒E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．膠頭滴管

I.200mL燒杯．（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸

mL，應(yīng)選用

．（填儀器的字母編號）（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號）D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）

．①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．參考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）①③；（5）B．【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算；（2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度．【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L，故答案為：14.0；（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：8.9；A；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：F、H；（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤．故答案為：①③；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度，故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）2KMnO+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO

①______元素得電子，________元素被氧化。

②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是________。

③若有7.3gHCI被氧化，產(chǎn)生CI的質(zhì)量為_______。

④離子方程式為：_______________。參考答案：①錳，氯；(元素符號也可以)②l：5；③7.1g。④2MnO+16H+10C1=2Mn+5CI↑+8HO18.元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。序號①②③④科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是_________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是_________。②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_________（填字母序號）。A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：_________。參考答案：(1)②③④①

(2)①橫行

預測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為70的元素

懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）

②A

(3)①C、N

第三周期

第IA族

②

③C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑

④H2CO3

HNO3

弱于

C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強于C解析：(1)最早是尚古爾多，認為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，以后紐蘭茲發(fā)現(xiàn)了“八音律”，再后來道爾頓創(chuàng)立近代原子論，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，按照時間先后排序為②③④①，故答案為：②③④①；(2)①根據(jù)上表可知，門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行的元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)，故答案為：預測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為70的元素；懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)；②元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選A；(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應(yīng)，Y為Al元素；Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5，說明Z的相對分子質(zhì)量為71，則Z為Cl元素；根據(jù)圖示，X最外層電子數(shù)為1，X與Y處于同一周期，X為Na元素；E的最外層電子數(shù)為6，原子半徑比X小，D的最外層電子數(shù)為5，原子半徑比E小，說明DE不在同一周期，則E為S元素，D為N元素；B的最外層電子數(shù)為4，原子半徑比D大，比E小，則B為C元素；A的最外層電子數(shù)為1，原子半徑比B大，則A為H元素。①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N，X為Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族；②E為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為Cl元素，氣態(tài)氫化物的電子式為，故答案為：

；；③B為C元素，E為S元素，碳與濃硫酸在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y為Al元素，X為Na元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑；④C和N的最高價氧化物的水化物的化學式分別為H2CO3、HNO3，C的非金屬性比N小，酸性碳酸比硝酸弱，故答案為：H2CO3；HNO3；弱于；C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強于C。19.（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學方程式

．（2）硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可加入過量

．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

溶液．（4）可以驗證Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是

（填選項序號）．a(chǎn)．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）Al（OH）3是兩性氫氧化物，在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離，Al（OH）3的電離方程式可以表示為

．（6）堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑．①堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

．②MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為

．參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）鐵粉；（3）NaOH；（4）d；（5）H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；（6）①生成的產(chǎn)物具有阻燃作用；②2a+3b=c+2d．【考點】化學方程式的書寫；兩性氧化物和兩性氫氧化物；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】（1）Na2O2能和水、二氧化碳反應(yīng)生成鈉的化合物和氧氣，所以可以作供氧劑；（2）除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)、不能與原物質(zhì)反應(yīng)或是能與原物質(zhì)反應(yīng)，但反應(yīng)后原物質(zhì)易復原②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)或引入的雜質(zhì)易除去；（3）五種溶液中的陽離子不同，陰離子相同，可選擇堿溶液鑒別，以此來解答；（4）Fe2+的常用檢驗方法為：再取待測液于試管中，加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe2+；根據(jù)常見離子的顏色判斷Fe2+（淺綠色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，該題注意混合溶液中亞鐵離子檢驗需要注意Fe3+的干擾，稀硫酸與Fe2+不反應(yīng)，鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，與Fe2+不反應(yīng)，硫氰酸鉀溶液不能檢驗Fe2+，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，與Fe3+不反應(yīng)；（5）氫氧化鋁屬于