遼寧省遼陽市第十高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

遼寧省遼陽市第十高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質的量濃度為（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1參考答案：B【詳解】由題意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，從中取出20mL，濃度不變，則c（Na+）=0.2mol/L；本題答案為B?！军c睛】根據n=m/M,c=n/v,由題意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

2.下列說法中正確的是

（

）A.用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣

B.SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉參考答案：C略3.下列不屬于生物質能的利用的是

A．燃燒樹枝取熱

B．將植物秸桿制沼氣

C．用淀粉制乙醇

D．用太陽能發(fā)電參考答案：D4.下列說法正確的是()A．H2的摩爾質量是2g

B．1molH2O的質量是18g/molC．氧氣的摩爾質量是32g/mol

D．2gH2含1molH參考答案：C略5..下列敘述中，正確的是（）

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應放出氣體C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫時,濃硫酸表現強氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

參考答案：D略6.下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是

.A．化合反應一定是氧化還原反應B．分解反應一定不是氧化還原反應C．置換反應一定是氧化還原反應D．復分解反應不一定是氧化還原反應參考答案：C7.有關Na2CO3和NaHCO3的敘述，錯誤的是（

）A相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積大B將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入Na2CO3溶液中產生沉淀C向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2會有NaHCO3晶體析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BNa2CO3和NaHCO3都能與石灰水反應生成白色沉淀，選B。8.參考答案：D略9.下列物質或粒子中，只有氧化性的是()。A．Fe

B．Fe2＋

C．Fe3O4

D．Cu2＋參考答案：D略10.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明氯水中含有HClO參考答案：D加入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色退去，是因為與氫氧化鈉反應，中和堿性。故D錯誤。11.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應：OH—＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?參考答案：A略12.“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列制備方案中最能體現化學反應的綠色化的是(

)A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷

B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅

D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯參考答案：B【詳解】A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時還有氯化氫生成，且還會產生其它氯代物，不符合化學反應的綠色化，A錯誤；B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料的反應中生成物只有一種，能體現化學反應的綠色化，B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時還有二氧化硫和水生成，不符合化學反應的綠色化，C錯誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時還有溴化氫生成，不符合化學反應的綠色化，D錯誤；答案選B。13.某溶液中除Na+外，還含有SO42—、HCO3—、SO32—和CO32—等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是()A.SO42—

B.HCO3—

C.SO32—

D.CO32—參考答案：A【詳解】溶液中通入氯氣時，發(fā)生Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42—，使SO32—濃度減小，SO42—濃度增大；又有Cl2+H2OH++C1-+HClO，生成的H+使HCO3—、CO32—轉化成二氧化碳氣體，HCO3-、CO32-濃度減小。本題選A。14.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為A．0.11molB．0.05molC．1.05molD．1mol參考答案：A略15.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅接觸水會發(fā)生化學反應；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃-70.0-107.2－－－升華溫度/℃－－180300162

請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：___________，D中發(fā)生反應的化學方程式___________。（2）A中g管的作用是__________________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。（3）裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。（4）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是___________（填寫元素符號）。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應的化學方程式_____________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+SiSiCl4

(2)平衡氣壓

濃硫酸

干燥氯氣

(3)四氯化硅沸點低，需要冷凝收集

(4)Al、P

(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和實驗水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，E裝置收集四氯化硅，F裝置吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化硅接觸水會發(fā)生化學反應，據此解答?！驹斀狻浚?）裝置A制備氯氣，實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，則其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，則D中發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使內外壓強相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。（3）根據表中數據可知四氯化硅沸點低，因此裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根據表中數據可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔點很低，則精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是B、P。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）①NiO電極上發(fā)生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．③Pt電極上的電極反應式為________________________。（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①請將表中數據補充完整：a___________。②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________（填實驗序號）。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；A．容器內混合氣體溫度不再變化

B．容器內的氣體壓強保持不變C．2υ逆(NO)=υ正(N2)

D．容器內混合氣體密度保持不變參考答案：(1)吸收

180

(2)①氧化

②NiO

③O2+4e﹣=2O2﹣

(3)①1.2×10﹣3

②Ⅰ和Ⅲ

③乙

(4)CD【分析】（1）由圖可知，1molN2和1molO2完全反應生成NO時，吸收的總能量大于放出的總能量，該反應為吸熱反應；（2）原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；（3）由題意可知，該實驗目驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，實驗時應注意在其他量相同的情況下，才能判斷變量對速率的影響，要驗證溫度對速率的影響，催化劑的比表面積、反應物的初始濃度等要相同；同理驗證催化劑的比表面積對速率的影響，溫度、反應物的初始濃度要相同；（4）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)?！驹斀狻浚?）由圖可知，1molN2和1molO2完全反應生成NO時，反應物化學鍵破壞吸收的總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化學鍵放出的總能量為2×632kJ=1264kJ，則反應時需要吸收180kJ的熱量，故答案為：吸收；180；（2）①原電池中，NiO為負極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化氮，故答案為：氧化；②外電路中，電子由負極NiO極流出，經導線流入正極Pt極，故答案為：NiO；③原電池中，Pt電極為正極，O2在正極上發(fā)生還原反應生成O2-，電極反應式為O2+4e﹣=2O2﹣，故答案為：O2+4e﹣=2O2﹣；（3）①由表格數據可知，實驗Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，實驗目的是驗證催化劑的比表面積對速率的影響，則溫度和反應物的初始濃度要相同；實驗I、Ⅲ催化劑的比表面積相同、溫度不同，實驗目的是驗證溫度對速率的影響，則反應物的初始濃度要相同；a應該為1.2×10﹣3mol/L，故答案為：1.2×10﹣3；②由表格數據可知，實驗I、Ⅲ催化劑的比表面積相同，溫度不同，實驗目的是驗證溫度對速率的影響，故答案為：Ⅰ和Ⅲ；③因Ⅰ、Ⅱ催化劑的比表面積不同，溫度相同、反應物的初始濃度，催化劑的比表面積對平衡移動無影響，但Ⅱ的速率大，先達到化學平衡，故實驗Ⅱ選曲線乙，故答案為：乙；（4）A、因反應在絕熱容器中進行，容器內混合氣體溫度會變化，當溫度不再變化時，說明反應已達到平衡；B、該反應是一個氣體體積減小的反應，當容器內的氣體壓強保持不變，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡；C、反應已達到平衡，正逆反應速率相等，υ逆(NO)=2υ正(N2)，2υ逆(NO)=υ正(N2)說明反應沒有達到平衡狀態(tài)；D、由質量守恒定律可知，反應