四川省涼山市西昌月華初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

四川省涼山市西昌月華初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA.氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO42－+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確；故選D。3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的C(H)+均減少

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略4.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C.稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略5.根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，正極不可以選用的材料是：

A．鉑

B．石墨

C．銅

D．鋅參考答案：D6.配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是A.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)

B.定容時(shí)俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒參考答案：BA．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。7.下列說法不正確的是()A．CH4比SiH4穩(wěn)定

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的弱D．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑參考答案：C略8.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1參考答案：C略9.以下分類正確的是

單質(zhì)混合物電解質(zhì)A銅冰水氯化氫B水銀空氣氯化銀C石墨碘酒二氧化碳D液氯漂白粉食鹽水參考答案：B略10.下表列出的對(duì)晶體的說明中，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽(yáng)離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力參考答案：C解析干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需克服，故C項(xiàng)錯(cuò)。11.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產(chǎn)生二氧化碳

④提供鈉離子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A略12.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3?H2O參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，以此來解答．【解答】解：A．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不選；B．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故B選；C．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．發(fā)生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不選．故選B．13.現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說法中正確的是A.①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C.如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2參考答案：C14.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略15.下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．SO2溶解于水

B．NO2溶解于水

C．CO2溶解于水

D．Cl2溶解于水參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（填序號(hào)）A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時(shí)仰視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）

(4)H++OH—=H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）

(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）

參考答案：(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)Ba2+

+2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O(3)Fe2(SO4)3

=2Fe3+

+3SO42—(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O(5)Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑略18.下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號(hào)：A

；B

；C

。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

。（3）A的氫化物的水溶液顯

（填“酸”或“堿”）性。參考答案：19.(5分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色，；⑵能溶于水水溶液呈弱堿性；⑶遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；⑷胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：（1）與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)。⑵凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用。⑶可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請(qǐng)你推測(cè)甲中含有的主要化學(xué)成分是

（2）試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：