2022年河北省承德市興隆縣茅山鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年河北省承德市興隆縣茅山鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃硫酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O參考答案：D略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時負極反應為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2B、充電時陽極反應為：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe（OH）3＋5OH－C、放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D、放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：B略3.下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.平衡常數(shù)為的反應，化學方程式為CO2＋H2CO＋H2OB.反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大C.對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D.改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大參考答案：A略4.我國北方地區(qū)霧霾天氣頻發(fā)，PM2.5是形成霧霾的罪魁禍首。PM2.5主要是指

A．二氧化碳

B.一氧化碳

C.二氧化硫

D.可吸入顆粒物參考答案：D略5.一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．x＋y>zB．平衡向右移動

C．B的轉化率升高D．A的物質的量減少參考答案：A略6.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應為

（

）[來A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：B略7.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質，下列敘述中不正確的是（

）

A．H2在負極發(fā)生氧化反應 B．燃料電池的化學能可以全部轉化為電能

C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略8.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟性”。①置換反應

②化合反應

③分解反應

④取代反應

⑤加成反應

⑥消去反應

⑦加聚反應

⑧縮聚反應，以上反應類型一定能體現(xiàn)原子經(jīng)濟性的是A．①②⑤

B．②⑤⑦

C．⑦⑧

D．只有⑦參考答案：B略9.氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族參考答案：A10.美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是（）A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al＞NaC．電負性：Na＞AlD．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al參考答案：B【考點】原子結構與元素的性質．【分析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸增大，電負性逐漸增大，結合核外電子排布解答該題．【解答】解：A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；B．同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B正確；C．同周期自左向右電負性逐漸增大，故C錯誤；D．Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，故D錯誤．故選：B．11.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．碘和干冰受熱變?yōu)闅怏w破壞范德華力；B．硝酸銨和硝酸受熱分解分別破壞離子鍵、共價鍵；C．氯化鈉和氯化氫分別溶于水時分別破壞離子鍵和共價鍵；D．二氧化硅晶體和冰分別熔化時分別破壞共價鍵和范德華力．解答：解：A．碘和干冰都屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時，只是狀態(tài)發(fā)生變化，所以破壞的都是范德華力，故A正確；B．硝酸銨屬于離子晶體，受熱分解時破壞離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱分解破壞的是共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈉屬于離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵，HCl是共價化合物，溶于水破壞的是共價鍵，故C錯誤；D．二氧化硅屬于原子晶體，冰屬于分子晶體，所以二氧化硅熔化時破壞共價鍵，冰熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞范德華力，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學鍵的判斷，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵，根據(jù)發(fā)生變化特點確定破壞的作用力，題目難度不大．12.可逆反應2HI(g)

H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol參考答案：B略13.下列原子中第一電離能最大的是（）A．Be B．C C．Al D．Si參考答案：B【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，以此解答該題．【解答】解：Be、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是C＞Be；Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是Si＞Al；C、Si屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是C＞Si，故選B．14.下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是A．在pH=1的無色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一個集氣瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常溫下由水電離產生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+參考答案：D略15.25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·H2O）=10-3mol·L-1的氨水bL；②c（OH-）＝10-3mol·L-1的氨水cL;③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關系為A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用廢鐵屑(其中還有少量鐵銹、銅屑)制取少量純凈的綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)取稍過量的鐵屑和硫酸加熱、攪拌、充分反應，鐵屑要稍過量的原因是

；(2)過濾的目的是

右圖過濾裝置中的錯誤之處是

；。(3)將濾液轉移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)，濃縮至

，再冷卻至室溫，不能把濾液加強熱蒸干的原因是

；(4)用玻璃棒把固體移入一個新制的過濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是

。參考答案：⑴防止Fe2+在反應過程中被氧化

⑵除去銅屑

玻璃棒下端沒有靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁⑶溶液表面出現(xiàn)晶膜

防止FeSO4·7H2O強熱分解和雜質析出。⑷除去吸附在晶體表面上的雜質三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1．請回答下列問題：

(1)圖中A．C分別表示________、_________，(2)圖中△H＝_______KJ·mol－1；(3)已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol－1，則由S(s)生成

3molSO3(g)放出的熱量為________KJⅡ已知熱化學方程式，利用蓋斯定律回答下列問題：C(s、金剛石)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－395.4kJ·mol—1C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol—1由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為_______________，由熱化學反應方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是___________。參考答案：Ⅰ(1)圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，(2)圖中△H＝－198KJ·mol－1；(3)1185KJⅡ

C(s、金剛石)C(s、石墨)；△H＝－1.9kJ·mol—1，石墨。

略18.（12分）某種晶體AxBy屬立方晶系，單胞中A原子在每個角上和在（1/2,1/2,1/2）處，B原子處在位置（0，1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。試

（1）用圖標出晶胞中A和B原子的位置

（3分）

（2）AxBy中的x,y的數(shù)值

（2分）

（3）若晶胞長為6A0，A和B的原子量分別為40和120，計算AxBy的密度。（2分）

（4）只考慮B原子，計算（100）（110）和（111）晶面的距離。

(3分)（5）

給出A和B的配位情況。

（2分）參考答案：（12分）（1）

（3分）（2）

x=2，y=1，A2B

（2分）（3）

D=[2×40+1×120]/[(6×10-8)3×6.02×1023]

=1.54g/cm3

（2分）（4）

d100=a=6A0

d110=a/21/2=4.25A0

d111=a/31/2=3.47A0

（3分）（5）A原子距a/2處2個B，距（51/2a/2）處4個B，配位數(shù)是2，后者太遠;原子B距a/2處2個A，距a/21/2處4個A，配位數(shù)是2和4

（2分）略19.水的電離平衡曲線如圖所示．（1）若從A點變動到B點，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加堿溶液

C．加熱（2）現(xiàn)有T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為

；②向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為

．參考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考點：pH的簡單計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根據(jù)溶液中的反應判斷反應后溶液的酸堿性；根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關系式計算n（SO42﹣）總，根據(jù)混合溶液的pH計算原來溶液中n（H+）和n（H2SO4），從而得出其中硫酸鈉的量．解答：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度