2022年河南省焦作市第十六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省焦作市第十六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C2.下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.100ml1.5mol/L的NaCl溶液C.150ml3mol/L的MgCl2溶液

D.75ml3mol/L的KCl溶液參考答案：D略3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A4.把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A．把鈉放入足量稀鹽酸中

B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中

D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中參考答案：D略5.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略6.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：AD略7.密閉容器中有反應(yīng)：A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為X℃、b為Y℃時(shí)的情況，c為Y℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（

）A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D．AB為固體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱參考答案：C略8.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A9.在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有A．12個(gè)

B．14個(gè)

C．18個(gè)

D．20個(gè)參考答案：D10.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是A.液溴和乙醇分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.硅和白磷分別受熱熔化D.氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A【詳解】A．液溴和乙醇都分子晶體，分別受熱熔化克服分子間作用力，故A正確；B．干冰是分子晶體，變?yōu)闅怏w時(shí)克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，克服了離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．硅是原子晶體，受熱熔化克服了共價(jià)鍵；白磷是分子晶體，受熱熔化分別克服了分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫是分子晶體，但溶于水完全電離，溶解時(shí)克服了共價(jià)鍵；葡萄糖是分子晶體，溶解時(shí)克服了分子間作用力，故D錯(cuò)誤；答案選A。11.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳.X＞Y、Z＞W(wǎng)

B.X＜Y、Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D試題分析：氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為Z＞W(wǎng)，故選D。12.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生

D.加入碘水變藍(lán)參考答案：B試題分析：淀粉不能透過(guò)半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透過(guò)半透膜，若半透膜完好無(wú)損，則燒杯中的溶液中無(wú)淀粉，因此若向燒杯中加入碘水，不變藍(lán)，證明半透膜完好無(wú)損。故答案B。13.

一塊表面被氧化的鈉質(zhì)量是10.8g，投入水中完全反應(yīng)得到0.2g氫氣，則被氧化的鈉的質(zhì)量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

參考答案：A14.下列名稱(chēng)或化學(xué)式一定表示純凈物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n參考答案：A略15.下列變化中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是

A、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去

B、SO2通入品紅溶液紅色褪去

C、SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去

D、SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）氯酸鍶[Sr（ClO3）2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr（OH）2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時(shí)，不影響HCl的溶解，但會(huì)抑制Cl2的溶解。回答下列問(wèn)題（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合價(jià)是

，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是

（4）裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr（ClO3）2的質(zhì)量是

參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr為+2價(jià)，O為﹣2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時(shí)生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)變化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?5價(jià)、﹣1價(jià)，生成1molSr（ClO3）2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr（ClO3）20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17."比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)當(dāng)1molSO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。(3)通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于

價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。

參考答案：（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4

2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2

（3）最高略18.A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)．ABC（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式

．（2）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)．C的化學(xué)式是

，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）SiCl4；SiO2+2CSi+2CO↑

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】（1）B溶液遇KSCN顯血紅色，可知B中含鐵離子，則A為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；（2）B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）B溶液遇KSCN顯血紅色，可知B中含鐵離子，則A為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiCl4；SiO2+2CSi+2CO↑．19.硫酸是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，你能寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。

(1)鐵________________________________________________________；

(2)氧化銅______________________________________________________；

(3)碳酸鈉________________________________________________________；

(4)氫氧化鋇溶液_______________