《金屬化學(xué)性質(zhì)》_第1頁
《金屬化學(xué)性質(zhì)》_第2頁
《金屬化學(xué)性質(zhì)》_第3頁
《金屬化學(xué)性質(zhì)》_第4頁
《金屬化學(xué)性質(zhì)》_第5頁
已閱讀5頁，還剩16頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

新知學(xué)習(xí)創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：金屬材料的發(fā)展銅（距今3000年前）鐵（距今1500年前）鋁（僅100多年前）新知學(xué)習(xí)思考：為什么金飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易銹跡斑斑呢？新知學(xué)習(xí)4Al+3O2===2Al2O3在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。實(shí)驗(yàn)探究：利用Fe片、Cu片及CuSO4、AgNO3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅片浸入硝酸銀溶液中

結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序______________________Fe>Cu>Ag鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)高溫時(shí)：鐵、銅不與氧反應(yīng)：金常溫下：鎂、鋁置換反應(yīng)鋁/鐵可與酸反應(yīng)，銅不可與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序活潑金屬可與不活潑金屬的化合物溶液反應(yīng)課堂小結(jié)六.設(shè)計(jì)特點(diǎn)

1.使課堂生活化。適當(dāng)?shù)囊肷钍吕?，讓講解更簡明了。以結(jié)合初中生的認(rèn)知特點(diǎn)，在教學(xué)過程中加入圖片和視頻，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。2.教學(xué)過程重視科學(xué)探究活動(dòng)，設(shè)計(jì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和教師演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生親自感受化學(xué)反應(yīng)的奧秘。加深學(xué)生對知識(shí)的了解。

整個(gè)過

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論