2021年寧夏銀川一中高考化學(xué)三模試卷（附答案詳解）

2021年寧夏銀川一中高考化學(xué)三模試卷

1.下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，正確的是（）

A.“所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過(guò)程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)

晶等操作

B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中，淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

C.門(mén)捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

D.《茶疏》中對(duì)泡茶過(guò)程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、酬茶、品茶”文

中涉及過(guò)濾和蒸儲(chǔ)等化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法

2.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予埃特爾以表彰其對(duì)于合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究，氮?dú)夂蜌錃夥肿?/p>

在催化劑表面的部分變化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

高溫、高壓

&（g）+3H2（g）2NH3（g）4H=-92kJ/mol（）

催化刑

①②③④⑤

?表示N0表示H八漆示催化劑表面

A.均在反應(yīng)過(guò)程中三鍵均發(fā)生斷裂

B.升高溫度不能提高一段時(shí)間內(nèi)N%的產(chǎn)率

C.圖①T②過(guò)程吸熱，圖②T③過(guò)程放熱

D.反應(yīng)過(guò)程中存在-NH-、一N/等中間產(chǎn)物

3.下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是（）

+

A.硫化氫溶液呈酸性：H2S^HS~+H

B."N"球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）072。4（9）（無(wú)色）△“<0

C.甲烷的燃燒熱△H=—890.3k/-mo，T,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C“4（g）+

2。2（9）=。。2（9）+2/0（9）△，=-890.3fc；-mol-x

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S20l~+2H+=SJ+S02T+H20

4.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖（部分夾持裝置省略）的敘述錯(cuò)誤的是（）

利用裝置可除去粗澳苯（浸苯沸點(diǎn)為156.2℃）中混有的苯

（沸點(diǎn)為80.1℃）

ClhCOOH溶液

惚和NallCO,溶液

B.取鈉利用裝置及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知酸性：

CH3COOH>H2CO3>

部液

H2SiO3

c.利用裝置，由b口進(jìn)氣可收集“2、NH3

D.利用裝置可制備二氧化硫氣體

5.2I021年1月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)水蒸氣在低溫基材表面冷凝形成的微滴中會(huì)自發(fā)生成為外，通

過(guò)如圖反應(yīng)可驗(yàn)證”2。2的生成。關(guān)于該反應(yīng)中的有機(jī)物,下列說(shuō)法正確的是（）

A.4-竣基苯硼酸分子中所有原子一定共面

B.該反應(yīng)過(guò)程中硼元素被氧化

C.4-羥基苯甲酸屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種

D.4-羥基苯甲酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的

化合物。已知有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為28,Z是短周期原子半徑最大的元素，N分子中含

N7

有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示MTRTQ+叫。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y的氫化物沸點(diǎn)：X一定低于Y

B.Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵

C.Z與N反應(yīng)比Z與R反應(yīng)更劇烈

D.1瓶。e2彩和足量N反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子

7.氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)?/p>

過(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=B/3

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1小。加-,甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連

8.肉桂酸乙酯是高級(jí)防曬霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳雙鍵，穩(wěn)定性較

差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是熱點(diǎn)，制備原理如圖1：

制第裝置蒸ta裝置

圖2

已知：物理常數(shù)

相對(duì)分密度（9-溶解度

有機(jī)物性狀熔點(diǎn)/久沸點(diǎn)/汽

子質(zhì)量mL-1）水乙醇乙醛

肉桂酸148白色晶體1353001.25微溶溶溶

肉桂酸乙酯176無(wú)色油狀12271.51.05不溶溶溶

三元共沸物的組成和沸點(diǎn)

物質(zhì)水乙醇環(huán)己烷共沸物

沸點(diǎn)/℃(1砒小)10078.380.862.6

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%4.819.775.5-

上層0.25.294.6

分水器內(nèi)液體組成-

下層10.418.471.2

實(shí)驗(yàn)步驟：

向①圓底燒瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL無(wú)水乙醇和25mL環(huán)己烷，在不斷振搖下將3mL濃

硫酸分多次加入其中，加完后充分搖勻并加入幾粒沸石；

②按照?qǐng)D示2組裝好儀器(安裝分水器)，加熱圓底燒瓶，開(kāi)始回流，分水器中出現(xiàn)上下兩層；

③停止加熱后，將圓底燒瓶中的物質(zhì)倒入盛有80mL水的燒杯中，分批加入碳酸鈉粉末至溶

液呈弱酸性，直至無(wú)二氧化碳逸出；

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層；

⑤……

⑥首先低溫蒸出乙酸，再改用減壓蒸儲(chǔ)(水浴加熱即可)得到產(chǎn)品肉桂酸乙酯的體積為35.2秘。

回答下列問(wèn)題：

(1)己經(jīng)開(kāi)始回流，發(fā)現(xiàn)盛裝硫酸的量筒中殘留大量硫酸，后續(xù)應(yīng)該如何操作O

(2)實(shí)驗(yàn)中加入環(huán)己烷的作用是。

(3)制備肉桂酸乙酯時(shí)，反應(yīng)結(jié)束的判斷標(biāo)準(zhǔn)為。

(4)步驟⑤所對(duì)應(yīng)的操作為；減壓蒸鐳的原因是；減壓蒸儲(chǔ)時(shí)，選用的冷凝

管為(填字母)。

A.空氣冷凝管

B.球形冷凝管

C.直形冷凝管

D.蛇形冷凝管

(5)已知無(wú)水乙醇的密度為0.79g該實(shí)驗(yàn)中肉桂酸乙酯的產(chǎn)率為。

(6)產(chǎn)品純度的分析,取ag所得樣品，用乙醇作溶劑，準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液,量取25.00mL

所配溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入mg氫氧化鈉(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用濃度為cm。/"-】的鹽

酸滴定，消耗鹽酸的體積為VmL,該樣品的純度為；滴定時(shí)所選用的指示劑為

(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

9.明代《天工開(kāi)物》記載了“火法”煉鋅方法：“爐甘石(碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，

然后逐層用煤炭餅墊盛，…，發(fā)火煨紅，…，毀罐取出，即倭鉛也”?，F(xiàn)代工業(yè)開(kāi)發(fā)了用N/—

NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和以2。3)制取高純鋅的工藝流程如

圖所示。

NHj-HjOfllNHXlHO鋅粉

I2I2I

氧化鋅煙灰f逵］一*浸出液一|氧化除閡一＞|還原除雜|一》濾液一＞回函一＞高純鋅

II!

濾渣1濾渣2濾渣3

U2+

已知浸出液含［Zn(NH3)4F+、［C(NW3)4］＞AsCll-o

(1)《天工開(kāi)物》記載的煉鋅方法要求罐體用泥封嚴(yán)，目的是。

(2)濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。一段時(shí)間內(nèi)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,

分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因。

米

、

辟

田

騾

&

(3)“氧化除雜”的目的是將ZsC穹轉(zhuǎn)化為心2。5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中

性，該反應(yīng)的離子方程式是0

(4)“電解”含［ZTI(NH3)4］2+的溶液，陰極電極反應(yīng)式是。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味

的氣體，將其通入滴有KSCN的FeC%溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是。(填化學(xué)式)

(5)ZnC%溶液在丁；。水解可得某堿式鹽，取11.38g該堿式鹽，完全水解后并煨燒，可得純

氧化鋅8.1g。則該堿式鹽的化學(xué)式為。

10.第五屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)(UNE4-5)于2021年2月份在肯尼亞舉行，會(huì)議主題為“加大力

度保護(hù)自然，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展”。有效去除大氣中的/S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保

護(hù)的重要課題。

（1）氨水可以脫除煙氣中的SO?。氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2N，3（g）+也。（1）+SO2（g）=（N“4）2S03（aq）4H=akj?moL

1

（/VW4）2SO3（aq）+W2O（/）+SO2{g）=2NH4HS03（aq）AH=bkj-mor

2（N〃4）2S03（aq）+。2（。）=l{NH^SO^aq}AH=ckj?mor1

反應(yīng)N43（g）+NH4HSO3（aq）+^O2（ig）=（NHJSOKaq；^^H=kJ-moL。（用含a、

b、c的代數(shù)式表示）

（2）5。2可被N3氧化：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率

“正=卜正，c（SO2）-c（N02）,口出=k逆?c（S03）-c（N。），k公k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。

在上述溫度范圍內(nèi)，心k道與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為o

（3）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2,其反應(yīng)原理為2co（g）+SO2（g）=2CO2（g）+

S（g）AH>0。其他條件相同、以y-m。3作為催化劑，研究表明，y-他。3在240℃以上

發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，S02的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。下列有關(guān)S02

去除率的說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.240℃以下，SO?能夠被催化劑吸附，溫度升高，吸附能力減弱，S4去除率降低

B.以丫一42。3作為催化劑，SO2去除率最高只能達(dá)到80%

C.溫度高于500℃,SO2去除率降低是因?yàn)榇呋瘎┑幕钚越档?/p>

200300400500600

m?

（4）在氣體總壓強(qiáng)分別為pi和「2時(shí)，反應(yīng)2SO3（g）=2SO2（g）+。2（9）在不同溫度下達(dá)到平衡,

測(cè)得SO3（g）及SO2（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。

①壓強(qiáng)：P1（填或）P2。

②若Pl=0.81MPa,起始時(shí)充入一定量的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平

衡常數(shù)9=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算.分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）MP%

（5）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖3所

示。堿性條件下，HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物靠一，S/容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽(yáng)極HS-氧化為喋-的電極反應(yīng)式為o

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨電極會(huì)出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能持續(xù)有效進(jìn)行，其

原因是o

ii.由團(tuán)a元素與團(tuán)4元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測(cè)器、激光器、微波器的重要材

料?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為［4r|。

(2)氧原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原

子重排后的價(jià)電子排布圖為,電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合

。(填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”)

(3)自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)如下表

數(shù)據(jù)分析其原因是?

化學(xué)鍵B-11B-0B-B

鍵能（幻?mo/-1）389561293

(4)比較大?。烘I角P/(填或“<'：下同)N“3；熔、沸點(diǎn)：P“3NH3。

(5)如圖1為四硼酸根離子球棍模型，該離子符號(hào)為,其中硼原子軌道的雜化類型有

⑹疊氮酸鏤(N/M)是一種具有爆炸性的無(wú)色晶體。疊氮酸根(幅)的空間結(jié)構(gòu)為；

疊氮酸鏤的晶胞如圖2所示,其晶胞參數(shù)為anm和0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為刈,NH4N3

的密度為g-cm-31,

催化劑

已知：酯交換反應(yīng)RCOO&+/?2。4-RCOOR2+R^OH

(1)。中官能團(tuán)名稱

(2)E生成F加入的Y試劑是;F生成G的反應(yīng)類型是

F（d）與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為

（3）4生成B的反應(yīng)方程式為

COOCH2COOH

（4月滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不包括E）;寫(xiě)出核磁共振氫譜峰面積比是1：

1：2：2：2的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②能與FeCG溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③屬于酯類物質(zhì)。

（5）利用題中信息，設(shè)計(jì)由乙烯（CH?=。，2）和對(duì)二甲苯（）制備

CH3cH2H3的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：4“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”為固體溶解后，蒸

發(fā)、結(jié)晶分離混合物的方法，故A正確；

B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中，淘金原理與過(guò)濾類似，沙與金都是固體，不能用萃

取的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.門(mén)捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量大小制出第一張?jiān)刂芷诒?，不是按原子序?shù)由小到大的順序依次

排列，故C錯(cuò)誤；

D.由“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、翻茶、品茶”可知，茶需要溶解、過(guò)濾后飲用，該過(guò)程

中不涉及蒸館操作，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”為固體溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程；

B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中，淘金原理與過(guò)濾類似；

C.門(mén)捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量大小制出第一張?jiān)刂芷诒恚?/p>

D.由“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、fit茶、品茶”可知，茶需要溶解、過(guò)濾后飲用。

本題考查混合物分離提純，為高考常見(jiàn)題型，把握習(xí)題中的信息、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意文史資料的理解，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：4由圖可知，①-②過(guò)程中，必在反應(yīng)過(guò)程中N三N均發(fā)生斷裂，②-③過(guò)程是N—H

鍵形成過(guò)程，故A正確；

B.升高溫度能夠提高反應(yīng)速率，在達(dá)到化學(xué)平衡之前，升高溫度能提高一段時(shí)間內(nèi)N%的產(chǎn)率，

在達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，不能提高N%的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C.圖①一②過(guò)程是斷鍵過(guò)程，是吸熱的，圖②一③過(guò)程是成鍵過(guò)程，是放熱的，故C正確；

D.反應(yīng)過(guò)程中，-NH-、-N“2都是先生成，后又反應(yīng)掉，屬于中間產(chǎn)物，故D正確；

故選：Bo

A.由圖可知，均在反應(yīng)過(guò)程中N三N均發(fā)生斷裂；

B.在達(dá)到化學(xué)平衡之前，升高溫度能夠提高反應(yīng)速率，能提高一段時(shí)間內(nèi)N%的產(chǎn)率；

C.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵過(guò)程是吸熱的，成鍵過(guò)程是放熱的；

D.反應(yīng)過(guò)程中先生成，后又反應(yīng)掉的物質(zhì)屬于中間產(chǎn)物，催化劑是開(kāi)始就有，反應(yīng)后還有的物質(zhì)。

本題側(cè)重考查學(xué)生的看圖能力、分析能力、讀取有用信息的能力，同時(shí)考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，對(duì)

中間產(chǎn)物的理解等，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，難度中等。

3.【答案】C

【解析】解：4硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液呈酸性，且硫化氫的電離易第一步為主，

其電離方程式為：H2SUHS-+H+,故A不選；

BRO?球”浸泡在冷水中，顏色變淺，降溫后N2O4的含量增大，說(shuō)明二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）（紅棕色）072。4（9）（無(wú)色）△“<0，故B不選；

C.甲烷的燃燒熱△H=一890.3??mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：。乩（9）+

1

2。2（9）=CO2（g）+2H2。（I）△H=-890.3k/-mor,故C選；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：S2Ol-+2H+=S1+S。2T+H2O,生成了S單質(zhì)，所

以混合液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故D不選；

故選：Co

A.硫化氫為二元弱酸，電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主；

B.浸泡在冷水中，顏色變淺，說(shuō)明降低溫度平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)；

C.氣態(tài)水的穩(wěn)定性小于液態(tài)水；

D.硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)。

本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、離子方程式和熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)判斷等知識(shí)，為高頻

考點(diǎn)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原

則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：4蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同互溶的液體混合物，圖中蒸儲(chǔ)裝置可除去粗溟苯中混有的苯，

故A正確；

B.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的醋酸，二氧化碳與硅酸鈉溶液

反應(yīng)生成硅酸，圖中裝置可比較酸性：CH3coOH>H2c。3>岬。3,故B正確；

C.b口進(jìn)氣收集密度比空氣密度小的氣體，圖中裝置可收集“2、N%故C正確；

D.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同互溶的液體混合物；

B.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的醋酸，二氧化碳與硅酸鈉溶液

反應(yīng)生成硅酸；

C.b口進(jìn)氣收集密度比空氣密度小的氣體；

D.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：44-竣基苯硼酸分子中C、B原子都為sp2雜化，可能為平面形結(jié)構(gòu)，但C-C鍵、

C-B鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則所有原子不一定共面，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬。>C>B,可知反應(yīng)前后B元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B元素沒(méi)有被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.4一羥基苯甲酸屬于芳香族化合物，苯環(huán)含有的取代基可為一。“、-COOH-,一OH、H000-,

各有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，也可為-CH。、2個(gè)-?？?，有一6種同分異構(gòu)體，則同分異構(gòu)體數(shù)

目大于6種，故C錯(cuò)誤；

D.4-羥基苯甲酸含有段基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，與氫氣

的加成反應(yīng)為還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

A.4-竣基苯硼酸分子中C、B原子都為sp2雜化，C-C鍵、C-B鍵可自由旋轉(zhuǎn)；

B.B元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；

C.4一羥基苯甲酸屬于芳香族化合物，苯環(huán)含有的取代基可為一?！?、-COOH-,-OH.H000-,

也可為YH。、2個(gè)一0H等；

D.4-羥基苯甲酸含有竣基、酚羥基，具有酸、酚和苯的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na元素，

A.X的氫化物為燒，Y的氫化物為水和雙氧水，碳原子數(shù)較多的燃常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水

和雙氧水，故A錯(cuò)誤；

B.Y和Z形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其中氧化鈉中只含有離子鍵，故B正確；

C.N為“2。，R為CH3cH2。"，水中的H比醉羥基中的H活潑，則Na與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)更劇

烈，故C正確；

D.Z2%為Na2。?，Na?。?與“2。反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，lmo/NazOz與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧

氣，O元素從—1變?yōu)?,則生成0.5nio/氧氣轉(zhuǎn)移Imol電子，故D正確；

故選：A?

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物，

已知有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為28,Z是短周期原子半徑最大的元素，則Z為Na；N分子中含

N7

有10個(gè)電子，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示RTQ+修，R能夠與Na反應(yīng)生成Q和修，

貝ijR應(yīng)該為CH3cH2。"，M為C2H4,N為“2。，修為也，句號(hào)原子序數(shù)可知，W為H,X為C,

Y為0元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：4放電時(shí)，甲為正極，正極上Bi&+3e-=8i+3F-,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，乙電極為負(fù)極，甲為正極，所以乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，甲電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Bi+3F--3e-=灰尸3，所以導(dǎo)線上每通過(guò)Imo/e-,增

力口1機(jī)。1尸一，則甲電極質(zhì)量增加Imo/x19g/mo2=19g,故C正確；

D.充電時(shí)，外加電源的正極與正極甲電極相連，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，則充電時(shí)，甲電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Bi+3尸--

3e~=BiF3,乙電極為陰極，反應(yīng)式為MgF2+2e-=Mg+2Fl又充電時(shí)，電解池的陽(yáng)極、陰

極與原電池的正極、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以放電時(shí)，乙電極為負(fù)極，Mg失去電子結(jié)合尸一生成Mg尸2，電

極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-=MgF2，甲為正極，!E^±BiF3+3e-=Bi+3F-,據(jù)此解答。

本題考查新型原電池工作原理和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理即可解答，注

意判斷原電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，本題難度中等。

8.【答案】停止加熱，冷卻到室溫后加入殘留的硫酸，重新加入幾粒沸石，再開(kāi)始加熱回流在較

低的溫度下形成三元共沸物，既分離出了水，促使平衡正向移動(dòng)，又減少了乙醇的揮發(fā)，提高了

原料的利用率分水器下層液面不再升高，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束干燥、過(guò)濾肉桂酸乙酯沸點(diǎn)較高，在

有碳碳雙鍵的存在的情況下，高溫易發(fā)生副反應(yīng)，采用減壓蒸儲(chǔ)可以降低沸點(diǎn)，在較低的溫度下

進(jìn)行蒸儲(chǔ)，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)率C70%量空如3)X10X176X100%酚醐

a

【解析】解：(1)已經(jīng)開(kāi)始回流，發(fā)現(xiàn)盛裝硫酸的量筒中殘留大量硫酸，應(yīng)停止加熱，冷卻到室溫

后加入殘留的硫酸，重新加入幾粒沸石，再開(kāi)始加熱回流，

故答案為：停止加熱，冷卻到室溫后加入殘留的硫酸，重新加入幾粒沸石，再開(kāi)始加熱回流；

(2)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，62.6℃下水、乙醇、環(huán)己烷可以形成三元共沸物，在較低的溫度下形成三

元共沸物，既分離出了水，促使平衡正向移動(dòng)，又減少了乙醇的揮發(fā)，提高了原料的利用率，

故答案為：在較低的溫度下形成三元共沸物，既分離出了水，促使平衡正向移動(dòng)，又減少了乙醇

的揮發(fā)，提高了原料的利用率；

(3)反應(yīng)為酯化反應(yīng)，生成互不相溶的肉桂酸乙酯和水，故可以通過(guò)判斷分水器下層液面，當(dāng)分水

器下層液面不再升高，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，

故答案為：分水器下層液面不再升高，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束；

(4)分析步驟④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層，此時(shí)若要進(jìn)

行蒸儲(chǔ)，應(yīng)先對(duì)有機(jī)層加入無(wú)水氯化鎂進(jìn)行干燥，然后過(guò)濾掉固體干燥劑，減壓蒸饋的原因在于

肉桂酸乙酯沸點(diǎn)較高，在有碳碳雙鍵的存在的情況下，高溫易發(fā)生副反應(yīng)，采用減壓蒸儲(chǔ)可以降

低沸點(diǎn)，在較低的溫度下進(jìn)行蒸僧，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)率，蒸儲(chǔ)冷凝過(guò)程，為減少損失，

應(yīng)使用直形冷凝管，

故答案為：干燥、過(guò)濾；肉桂酸乙酯沸點(diǎn)較高，在有碳碳雙鍵的存在的情況下，高溫易發(fā)生副反

應(yīng)，采用減壓蒸鐳可以降低沸點(diǎn)，在較低的溫度下進(jìn)行蒸鐲，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)率；C；

(5)zn(乙醇)=0.79g/mLx25mL-19.5g,

+CH3CH2OH等QCH-CII+%0

148g46g

44.4gl3.8g

根據(jù)方程式知，如果148g肉桂酸反應(yīng)需要46g乙醇，如果44.4g肉桂酸反應(yīng)需要13.8g乙醇，所以

乙醇過(guò)量，

設(shè)生成肉桂酸乙酯的質(zhì)量為X,

粵cii-fii

+H20

148g176g

44.4g%

148g：176g=44.4g：x,

x=52.8g,實(shí)際生成的肉桂酸乙酯的質(zhì)量為35.2771/,x1.05g/mL=36.96g,

其產(chǎn)率=含孥x100%=70%,

52.8g

故答案為：70%;

(6)肉桂酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)比例為1：1,過(guò)量的氫氧化鈉與鹽酸1：1反應(yīng)，

則n(肉桂酸乙酯)=(六一eVx10-3)x碧華，樣品純度為皿加x100%=

4U2.5mLm(樣品)

偌-WX103)x10x176*I。。％,滴定過(guò)程中，由于是使用鹽酸滴定氫氧化鈉，故應(yīng)使用酚髓作為指

a

示劑，

，，**-、，(S-CKX10-3)X10X176_

故答案為：⑷----------------X100%；酚SL

a

(1)已經(jīng)開(kāi)始回流，發(fā)現(xiàn)盛裝硫酸的量筒中殘留大量硫酸,應(yīng)停止加熱，結(jié)合濃硫酸性質(zhì)進(jìn)行分析；

(2)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，62.6℃下水、乙醇、環(huán)己烷可以形成三元共沸物，在較低的溫度下形成三

元共沸物，三元共沸物的沸點(diǎn)較低，分析對(duì)反應(yīng)的影響；

(3)反應(yīng)為酯化反應(yīng)，生成互不相溶的肉桂酸乙酯和水，故可以通過(guò)判斷分水器下層液面，進(jìn)而判

斷反應(yīng)進(jìn)程；

(4)分析步驟④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層，此時(shí)若要進(jìn)

行蒸儲(chǔ)，應(yīng)先進(jìn)行干燥，減壓蒸儲(chǔ)的原因在于肉桂酸乙酯沸點(diǎn)較高，高溫易發(fā)生副反應(yīng)，采用減

壓蒸譚可以降低沸點(diǎn)，在較低的溫度下進(jìn)行蒸儲(chǔ)，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)率，蒸儲(chǔ)冷凝過(guò)程，

為減少損失，應(yīng)使用直形冷凝管；

(5)m(乙醇)=0.79g/mLx25mL=19.5g,

Q-C-CH-CCKJH+CH3CH2OH等QCH-CH十七。

148g46g

44.4gl3.8g

根據(jù)方程式知，如果148g肉桂酸反應(yīng)需要46g乙醉，如果44.4g肉桂酸反應(yīng)需要13.8g乙醉，所以

乙醇過(guò)量，

設(shè)生成肉桂酸乙酯的質(zhì)量為X,

H+CH3cH2。k等。CH-CII

148g176g

44.4gx

148g：176g=44.4g：x,

求解X,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)率；

(6)肉桂酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)比例為1：1,過(guò)量的氫氧化鈉與鹽酸1：1反應(yīng)，

則n(肉桂酸乙酯)=(賒-cPxIO-)x梨華，求解n(肉桂酸乙酯)后繼續(xù)計(jì)算產(chǎn)率，滴定重點(diǎn)溶

液變?yōu)閴A性，使用酚BU乍為指示劑。

本題以肉桂酸乙酯的制備為背景，考查學(xué)生有關(guān)有機(jī)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作流程，滴定計(jì)算，實(shí)驗(yàn)裝

置評(píng)價(jià)等內(nèi)容，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析為解題關(guān)鍵，考查范圍較廣，難度適中。

9.【答案】(1)防止得到的鋅被氧化

(2)Pb；低于30℃,溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過(guò)30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降

(3)24sC穹+2H2。2+6NH3?42。=4s2。5(膠體)+10C/~+6NH：+5H2O

+

(4)Zn(WH3)l+2e-=Zn+4NH3?；N2

(5)Zn(0H)i,2Ch8或Zn5(0H)6C〃

【解析】

【分析】

本題考查混合物分離提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生反應(yīng)、混

合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，(5)為易

錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

【解答】

用NG-NH4G水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和AS2O3)制取高純鋅的流程為：

2+

氧化鋅煙灰用N/，為。和NH4a溶浸，浸出液含[Zn(N“3)4]2+、[CU(/VH3)4].AsClj-,其中

ZnO的反應(yīng)為Z7iO+2NH3-H2O+2NHj=Zn(NH3)；++3H2。，Pb不反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣1為

Pb：將浸出液用也。2氧化除去4sC守，反應(yīng)為2Ase室+2H2O2+6NH3-H20=4s2。5(膠體)+

lOCT+6NHt+5H2O,經(jīng)吸附聚沉除去加2。5(濾渣2)后，再加入鋅粉還原，可除去Cu和過(guò)量

的Zn(濾渣3),濾液中主要含有Zn(N%)涔電解后陰極發(fā)生反應(yīng)費(fèi)(2%)各+2e~=Zn+4NH31,

得到高純鋅，以此分析解答。

(l)Zn性質(zhì)較活潑，易被氧氣氧化，罐體需用泥封嚴(yán)，目的是隔絕空氣，防止得到的鋅被氧化，

故答案為：防止得到的鋅被氧化；

(2)由以上分析可知，濾渣1的主要成分為Pb；根據(jù)圖示可知，溫度低于30℃時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨

溫度升高而增大，但超過(guò)30℃后，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降，所以30℃時(shí)鋅浸出率最高，

故答案為：Pb；低于30℃,溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過(guò)30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)

速率下降；

(3)“氧化除雜”的目的是將4sC4-轉(zhuǎn)化為2$2。5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，

該反應(yīng)的離子方程式是：24sC4-+2H2O2+6NH3-H20=爾2。5(膠體)+IOC/~+6NH：+

5H2。，

-

故答案為：2AsCll-+2H2。2+6N“3-H20=4s2。5(膠體)+10C/+6NH：+5H2O；

(4)“電解”時(shí)ZnGV%)尹在陰極放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為[ZTI(NH3)4]2++

2e-=Zn+4NH3T；陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeC^溶液中，無(wú)

明顯現(xiàn)象，該氣體是N2,

故答案為：Zn(NH3)j++2e-=Zn+4N%3限；

(5)設(shè)該堿式鹽的化學(xué)式為Zn(OH)xC0,燃燒后，可得活性氧化鋅8.1g,ZnO的物質(zhì)的量為

n(ZnO)=靛&=0.1m。，，根據(jù)Zn元素守恒，2兀(04卜弓,中Zn的物質(zhì)的量為0.1m。，，

Zn(0H)x%的摩爾質(zhì)量為：113.8g/mol,根據(jù)整體呈電中性，則有2=x+y,根據(jù)摩爾

質(zhì)量為117.5g/m。/可知Zn(OH)xC0的式量為113.8,則65+17%+35.5y=113.8,聯(lián)立解得x=

1.2、y=0.8,該堿式鹽的化學(xué)式為Zn(OH)i,2Ch8或加5(?！?6c〃，

故答案為：Zn(OH)1.2C/o.8WcZn5(OW)6CZ4?

k

10.【答案】紇/K=止4。>0.0671"5--25-1)6-+兀?！?=5工+71，2。陽(yáng)極產(chǎn)生的硫覆

“逆

蓋在石墨電極表面，導(dǎo)致石墨電極導(dǎo)電性下降

1

【解析】解：(1)①2N43(g)+H2。(1)+5。2(9)=(/VW4)2SO3(a<7)AH=akj-mor,

(2)(/VW4)2SO3(aq)+W2O(/)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)4H=bkj?moL,

③2(Nu4)2S03(aq)+；。2(。)=2(NH4)2S04(aq)△H=ckj-moL,

蓋斯定律計(jì)算①一？十③得到反應(yīng)NH3S)+NH4HSO3(aq)+02(g)=(/VH4)2504(a(?)△"=

a-b+c..,.

---k]/mol,

故答案為：紇盧

（2）SO2（g）+NO2（g）USO3（g）+NO（g）,平衡常數(shù)K=:溫濡；；），當(dāng)溫度高于22S℃時(shí)，反應(yīng)速

率"芷="定'c（S°2）/。（*。2）,u逆=卜逆，c（S。?）?c（N。）,平衡狀態(tài)下，u正=u逆,k正,c（S（）2）,

k七

C(S03)C(N0)_

c(N02)=k逆?C(S03)?C(N0),

C(SO2)C(NO2)L‘

故答案為：K=~

K逆

（3）4催化劑丫-42。3的比表面積大，具有吸附性，溫度較低時(shí)（小于240°c）,S02能夠被催化劑吸

附，SO?含量降低，隨著溫度的升高催化劑的吸附能力減弱，導(dǎo)致催化劑吸附的SO2減少，SO2去

除率降低，故A正確；

B.圖象可知，以y-42。3作為催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，不影響SO?去除率，故B

錯(cuò)誤；

C.溫度高于500℃催化劑活性減小，S3去除率降低是因?yàn)榇呋瘎┑幕钚越档停蔆正確；

故答案為：AC；

（4）①圖象分析可知，相同溫度下，隨壓強(qiáng)增大，三氧化硫物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，二氧化硫物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)減小，P1>P2，

故答案為：>；

②若Pl=0.81MPa,起始時(shí)充入一定量的5。3（。）發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)三氧化硫物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=50%,

設(shè)充入三氧化硫物質(zhì)的量為ImoL達(dá)到平衡狀態(tài)生成氧氣物質(zhì)的量為xmol,

2SO3（g）=2SO2（g）+O2（5）

起始量（血。/）100

變化量

平衡量（mol）1—2x2xx

Q點(diǎn)三氧化硫物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=罌乂100%=50%,%=0.2,平衡狀態(tài)下氣體總物質(zhì)的量=

Imol+xmol=1.2molfQ點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=L2xO；：（L2x；81）"碗。=

位xO.81）

0.06MP。，

故答案為：0.06；

(5)①陽(yáng)極HS一失電子變成蹤一，電極反應(yīng)為：nHS--2(n-l)e-+nOH-=St+nH2O,

故答案為：nHS--2(n-l)e-+nOH-=S^~+nH2O；

②陽(yáng)極生成的5層一容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)不導(dǎo)電，覆蓋在石墨電極表面，導(dǎo)致石

墨電極導(dǎo)電性下降，

故答案為：陽(yáng)極產(chǎn)生的硫覆蓋在石墨電極表面，導(dǎo)致石墨電極導(dǎo)電性下降。

(1)①2N"3(g)+”2。(，)+5。2(。)=(N“4)2S03(aq)4H=akj?mo/-1,

1

@(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)hH=bkj-mol-,

③2(NH4)2S。3(aq)+；O2(g)=2(NH02soAH=ckj?mol^,

蓋斯定律計(jì)算①一?+③得到反應(yīng)N%(9)+NH4HSO3(aq)+O2(g)=(NH/SO^aq^AH；

(2)SO2(g)+NO2(g)USO3(g)+NO(g),平衡常數(shù)長(zhǎng)=翳淺晶，當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速

率V正=卜正-c(S()2)?C(NC)2),V逆=卜逆C(SC)3),C(NO),平衡狀態(tài)下，?正=V逆，據(jù)此計(jì)算分析

得到平衡常數(shù)的關(guān)系；

(3)催化劑y-4%。3的比表面積大，具有吸附性,溫度較低時(shí)(小于240℃),SO2能夠被催化劑吸附，

S3含量降低，隨著溫度的升高催化劑的吸附能力減弱；溫度較高(大于240℃)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2CO+

SO2=2CO2+S,SO?在催化劑存在條件下被CO還原，當(dāng)高于500℃,催化劑活性減弱，去除率

降低；

(4)①反應(yīng)2sO3(g)U2SO2(g)+。2(0)，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；

②若Pl=0.81MPa,起始時(shí)充入一定量的SO3S)發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)三氧化硫物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=50%,

結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算Kp,分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

(5)①陽(yáng)極HS-失電子變成陽(yáng)極蹊一；

②陽(yáng)極生成的脂一容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)不導(dǎo)電，覆蓋在石墨電極表面。

本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)的計(jì)算分析、平衡影響因素、平衡計(jì)算、電解原理的理

解應(yīng)用，題目難度中等。

11.【答案】3d104s24Pl[力卅而洪特規(guī)則B-B、B-H的鍵能小，化學(xué)鍵結(jié)合的不穩(wěn)

定，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存在；而8-0鍵的鍵能大，斷鍵消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在，

故硼元素主要以含氧化合物形式存在，無(wú)硼單質(zhì)，硼的氫化物也很少<<因484。9]2-sp2、

sp3直線形鑼

【解析】解：(l)Ga是31號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ga原子核外電子排布式為

[i4r]3d104s24p1,

故答案為：3d104s24p1；

(2)0是8號(hào)元素，原子核外電子排布式是Is22s22P3價(jià)層電子排布式是2s22P3氧原子價(jià)電子

層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價(jià)電子排

布圖為m‘不符合洪特規(guī)則，

故答案為：而［編□:洪特規(guī)則:

(3)分析圖表數(shù)據(jù)可知：B—B、B-H的鍵能小，化學(xué)鍵結(jié)合的不穩(wěn)定，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存

在；而B(niǎo)-。鍵的鍵能大，斷鍵消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在，故硼元素主要以含氧化合物形

式存在，無(wú)硼單質(zhì)，硼的氫化物也很少，

故答案為：B-B,的鍵能小，化學(xué)鍵結(jié)合的不穩(wěn)定，易斷裂，因此不能穩(wěn)定存在；而8-。

鍵的鍵能大，斷鍵消耗較高能量，因此可以穩(wěn)定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，無(wú)

硼單質(zhì)，硼的氫化物也很少；

(4)電負(fù)性：N>P,中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子就越近，成鍵電子對(duì)之間距

離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角就變大，所以鍵角：NH3>P“3；N/、PH3都是由

分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合；分子間作用力越大，克服分子間作用力使物

質(zhì)熔化、氣化需消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于N%分子之間存在氫鍵，增加了分

子之間的吸引作用，所以熔沸點(diǎn)：NH3>PH3,

故答案為：<;<;

(5)根據(jù)圖示可知該離子中含有B原子4個(gè)，含有0原子9個(gè)，H原子4個(gè)，由于H為+1價(jià)，B

為+3價(jià)，。為-2價(jià)，所以離子所帶電荷為-2,則該陰離子化學(xué)式為舊4B4O9F-，右圖中球棍模

型分析成鍵方式可知，B原子有兩種類型，形成的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)分別是3個(gè)、4個(gè)，因此B原

子雜化類型是sp2、sp3雜化；

3

故答案為：田4B4O9F-；