2022年安徽省合肥市第二十中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年安徽省合肥市第二十中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B．加入固體無水硫酸銅

C．降低溫度

D．加入適量的水參考答案：B略3.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D4.同質(zhì)量的SO2與SO3的說法不正確的是

A.分子數(shù)目之比為5︰4

B.氧原子數(shù)目之比為5︰6

C.硫原子數(shù)目之比為4︰5

D.摩爾質(zhì)量之比為4︰5參考答案：C略5.往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能析出固體的是

A．澄清石灰水B．飽和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．鹽酸參考答案：B6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是()①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同④陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子A．①④

B．②④C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：D解析①②錯(cuò)誤，如H＋、等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子的化合價(jià)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3＋為＋3價(jià)，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價(jià)；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯(cuò)誤。8.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

參考答案：B【詳解】A．達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．x為c(O2)時(shí)，增大濃度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

9.高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．46.5%

B.23.3%

C.21.7%

D.35.7%參考答案：A10.下列電離方程式書寫正確的是（

）A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略11.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

（

）

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略12.某元素原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.Li B.SiC.C D.Cl參考答案：B【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類。【詳解】因某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個(gè)電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素。答案選B。

13.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

參考答案：C略14.A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2S

參考答案：C【詳解】A．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．如CFeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。

15.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al

⑤Na2CO3A.①②③④

B.②③④

C.②③④⑤

D.全部參考答案：ANaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盤

(4)攪拌，加速NaCl溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分類法是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)常用方法。Ⅰ.在下列物質(zhì)中：①水銀

②燒堿

③熔化的KCl

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸

⑥碳酸氫鈉固體

⑦蔗糖

⑧氯氣

⑨液態(tài)氯化氫

⑩氫氧化鋇溶液（1）能導(dǎo)電的是_________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號(hào)于空格中）（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____________________________。（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應(yīng)的離子方程式：______________。Ⅱ.下列物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_____（填編號(hào)，下同），需用氧化劑的是___。（2）從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，試著寫出其與KOH反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________參考答案：Ⅰ.(1)①③⑤⑩

②③④⑥⑨

⑦

(2)NaHCO3=Na++HCO3-

(3)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓H2O

Ⅱ.(1)①

④

(2)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O解析：Ⅰ.（1）水銀中存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，熔化的KCl、鹽酸和氫氧化鋇溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故①③⑤⑩能導(dǎo)電；燒堿、熔化的KCl、氯化鈉晶體、碳酸氫鈉固體、液態(tài)氯化氫是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則②③④⑥⑨屬于電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，即⑦屬于非電解質(zhì)；（2）物質(zhì)⑥NaHCO3溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。（3）將物質(zhì)⑥NaHCO3配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2OⅡ（1）在反應(yīng)中，①中Cr元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，②③Cr元素化合價(jià)不變，④Cr元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑，⑤元素化合價(jià)不變，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④。（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與KOH反應(yīng)生成CrO2-鹽，離子方程式：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。18.（10分）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）。①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱其中屬于取代反應(yīng)的是

；屬于氧化反應(yīng)的是.

；屬于加成反應(yīng)的是.