江西省宜春市八景中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江西省宜春市八景中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機(jī)物中，僅使用溴水不能鑒別出的是（

）A、苯、四氯化碳

B、乙炔、乙烯

C、乙烷、乙烯

D、苯、酒精參考答案：B略2.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是(

)A．第IA族的元素全部是金屬元素

B．元素周期表有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C．短周期是第一、二、三、四周期

D．元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期參考答案：DA．第IA族的元素除氫元素以外全部是金屬元素，A錯(cuò)誤；B．元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C．短周期是第一、二、三周期，C錯(cuò)誤；D．元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期，D正確，答案選D。3.下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)的是A.苯環(huán)已烷B.乙酸乙酸乙酯C.乙烯乙醇D.乙醇乙醛參考答案：B略4.下列各組有機(jī)物中，使用溴水不能鑒別出的是

（

）A．苯和四氯化碳

B．乙炔和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：B略5.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為(

)A.a－n－3 B.a＋n＋3 C.a＋n－3 D.a－n＋3參考答案：B【詳解】A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3-，則A3-的核外電子數(shù)為a+3；B原子失去n個(gè)電子形成Bn+，由于A3+與Bn-的電子層排布相同，則B原子的核外電子數(shù)為a+3+n；則B元素原子的核電荷數(shù)a+3+n。故選B。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-參考答案：AA.碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳與水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正確；B.AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B錯(cuò)誤；C.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生硅酸沉淀：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：①非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。②氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。③金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。④多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，例如碳酸氫根離子等，但硫酸氫根離子在溶液中拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子。7.下表所列各組物質(zhì)中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）物質(zhì)選項(xiàng)abcA．AlCl3Al(OH)3NaAlO2B．HNO3NONO2C．SiSiO2Na2SiO3D．FeFeCl2FeCl3

參考答案：C 8.催化氧化的產(chǎn)物是

的醇是（

）

參考答案：A略9.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。則原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是（mol/l）

A.

0.2

B

2

C

0.6

D

0.8

參考答案：D略10.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽參考答案：B11.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：DA．根據(jù)反應(yīng)物中元素化合價(jià)升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，不能根據(jù)是否含有氧元素把物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；B．分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題多角度考查物質(zhì)的分類(lèi)，注意把握物質(zhì)的分類(lèi)方法以及相關(guān)概念的理解，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮惶貏e注意的CO2或NH3等的水溶液能導(dǎo)電，但CO2或NH3仍為非電解質(zhì)。12.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是

()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有100mL量筒、250mL容量瓶C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容參考答案：CA．濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸配制稀硫酸溶液用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶，其中容量瓶規(guī)格為250mL，量筒的規(guī)格是25mL，不需要100mL大量程的量筒，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，則配制240mL1.84mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正確；D．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13.科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類(lèi)鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A.它的最外層電子數(shù)為4

B.它的金屬性比鉛強(qiáng)C.它具有+2、+4價(jià)

D.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D試題解析：原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外層電子數(shù)為4，正確；B、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，正確；C、該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價(jià)，正確；D、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。14.右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：A15.下列說(shuō)法中正確的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)參考答案：A【詳解】A.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中即有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性最強(qiáng)的元素為F，無(wú)正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤；故選A.【點(diǎn)睛】本題考查的是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。解題時(shí)需注意D選項(xiàng)非金屬性最強(qiáng)的元素為F，無(wú)正價(jià)；B選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.今有一混合物的無(wú)色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.綜合上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題:(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。(2)該混合物中一定含有的離子是_________________；可能含有的離子是_______。(3)計(jì)算K+的物質(zhì)的量:n(K+)_________________(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32－、SO42－

Cl－

(3)≥0.04mol根據(jù)題意，Ca2+和SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無(wú)色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無(wú)色，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據(jù)上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據(jù)上述分析，K+物質(zhì)的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應(yīng)等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/（L?min）。則：化學(xué)方程式中n值為_(kāi)_______；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為_(kāi)_________________；起始時(shí)的總壓強(qiáng)與5min末的總壓強(qiáng)之比是___________參考答案：(1)2

(2)0.2mol/（L?min）

(3)5：6

A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）起始量

4mol

6mol

0

0變化量

1mol

2mol

3mol

2mol

5min末

3mol

4mol

3mol

2mol

壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，因此起始時(shí)的總壓強(qiáng)與5min末的總壓強(qiáng)之比是10：12＝5：6。18.I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br－、Ba2+、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，無(wú)氣體放出，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色c．另取溶液逐滴加入過(guò)量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解。試填寫(xiě)下列空白：（1）原混合液中一定不存在的離子是________________；可能存在的離子是________；（2）寫(xiě)出步驟b反應(yīng)的離子方程式________________________________；（3）寫(xiě)出步驟c沉淀溶解的離子方程式__________________________________。II、Mg、Al混合物共0.4mol,用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算：（1）求該混合物中Mg的物質(zhì)的量___________

（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為_(kāi)____________ml.參考答案：I、(1)CO32-、Ba2+

K+

(2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

II、(1)0.2mol

(2)250mL解析：I.用潔凈鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，溶液中通入氯氣，無(wú)氣體放出，說(shuō)明溶液中不含CO32-，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色，說(shuō)明溶液中含有Br－，另取溶液逐滴加入過(guò)量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中含有Al3+和SO42－，則一定不含Ba2+，溶液中還可能含有K+。(1).根據(jù)上述分析可知，原混合液中一定不存在的離子是CO32-、Ba2+，可能存在的離子是K+，故答案為：CO32-、Ba2+；K+；(2).步驟b反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(3).步驟c中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，Al3+先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解，其中沉淀溶解的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)