湖南省郴州市同善中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省郴州市同善中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11.2LO2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC.27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAD.將10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA參考答案：BA.11.2LO2不一定是0.5mol，其中含有的分子數(shù)目不一定為0.5NA，A錯(cuò)誤；B.N2與CO的相對分子質(zhì)量均是28，且均含有2個(gè)原子，因此56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B正確；C.27g鋁是1mol，1mol/LNaOH溶液的體積未知，不能計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.膠體是分子的集合體，將10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，D錯(cuò)誤，答案選B。2.下列說法正確的是A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B.1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D.在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案：B【詳解】A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時(shí)，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略4.已知：2NO＋O2=2NO2。在體積為VL的密閉容器中通入xmolNO和ymo1O2。反應(yīng)后容器中的N和O的個(gè)數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是

A.a：b

B.2a：b

C.（2a－b）：b

D.2a：（b－a）參考答案：D略5.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率）（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)方向

B．T1時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D6.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A7.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8

C．11和8

D．7和12參考答案：D解析選項(xiàng)A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl；選項(xiàng)B，H和O能形成穩(wěn)定的H2O2；選項(xiàng)C，Na與O能形成穩(wěn)定的Na2O2；選項(xiàng)D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg3N2。8.河沙的主要成分是SiO2，下列物質(zhì)不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是A．鹽酸B．CaO

C．NaOH溶液

D．H2O參考答案：AD略9.氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于

A．氣體的種類

B．氣體的物質(zhì)的量

C．氣體分子本身的大小

D．氣體分子之間的平均距離參考答案：B10.若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是A．兩種不同元素的原子和離子

B．同一元素的兩種離子C．同一元素的原子和離子

D．兩種不同元素的原子參考答案：A略11.糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（

）A．葡萄糖

B．果糖

C．纖維素

D．糖精參考答案：D略12.如果NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個(gè)CO2分子中含1mol氧原子B．3.2gS2﹣的核外電子數(shù)1.6NAC．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+D．1個(gè)H2SO4分子中氧原子的質(zhì)量為64/NAg參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化碳中含2個(gè)氧原子；B、求出硫離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫離子的核外有18個(gè)電子來分析；C、溶液體積不明確；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個(gè)氧原子，求出所含的氧原子的質(zhì)量，然后根據(jù)1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子來分析．【解答】解：A、二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)二氧化碳分子中含2NA個(gè)氧原子，即2mol，故A錯(cuò)誤；B、3.2g硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫離子的核外有18個(gè)電子，故0.1mol硫離子中含1.8NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個(gè)氧原子，氧原子的質(zhì)量m=16g/mol×4mol=64g，故一個(gè)氧原子的質(zhì)量為m=g=g，而1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子，故1個(gè)硫酸分子中含有的氧原子的質(zhì)量為=，故D正確．故選D．13.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A14.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣A．1molB．4molC．5molD．6mol參考答案：C15.下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（

）

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)。參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號填入括號內(nèi)并填寫下列空格。（

)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復(fù)2次。（

)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（

)用量筒取濃硫酸______mL。（

)將容量瓶蓋緊搖勻。（

)將已冷卻的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（

)繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響)。（1)

___________；（2)

稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；（3)

未將洗滌液加入容量瓶___________；（4)

定容時(shí)仰視刻度線__________；（5)

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；（6)

配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。參考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）無影響

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是

（填字母）（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環(huán)。（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填字母）參考答案：（1）A、C

（2分）（2）碳碳雙鍵（1分），

碳碳三鍵（1分）

碳鏈（1分）（3）A與C

（2分）

B與E、F或H

（2分）

D與G

（2分）

18.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素符號）⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價(jià)）化合物。參考答案：

略19.已知：①A是一種分子量為28的氣態(tài)烴；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示(每步都使用了催化劑)?；卮鹣铝袉栴}(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是