安徽省阜陽市阜臨中學高一化學下學期摸底試題含解析

安徽省阜陽市阜臨中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關；B．含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，故A錯誤；B．含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故D正確；故選D．2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案：B【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可分離，故B正確；C．二者均與NaOH溶液反應，應選鹽酸、過濾，故C錯誤；D．二者均與硝酸反應，不能除雜，應選鹽酸、過濾，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.MgCl2參考答案：DA．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，故A錯誤；B．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，故B錯誤；C．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故C錯誤；D．MgCl2由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，故D正確；故答案為D。4.在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價升高到+5價，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選B。5.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D略6.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（）

A．原子半徑：Y＞XB．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．單質(zhì)與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】由圖中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結(jié)合對應元素周期律解答．【解答】解：由圖中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，A．自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O，故A正確；B．S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故B正確；C．O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確；D．Na、Al同周期，自左而右金屬性減弱，單質(zhì)與水或酸的反應的劇烈程度減弱，故D錯誤，故選D．7.家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-

D．Fe－3e-=Fe3+參考答案：D略8.“綠色化學”特點之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”。以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯與氯化氫反應制備一氯乙烷D．乙烯與氫氣反應后，再與氯氣光照取代制備一氯乙烷參考答案：D9.根據(jù)氣象臺天氣預報，出現(xiàn)大霧天氣將致使高速公路關閉，航班停飛．其中霧屬于下列分散系中的（）A．膠體

B．懸濁液

C．乳濁液

D．溶液參考答案：A略10.關于石油的說法中，不正確的是(

)A.石油是混合物，除含烷烴外，還可能含有環(huán)烷烴和芳香烴B.常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點C.裂化是化學變化，裂解不是化學變化D.裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：CA．石油是混合物，除含烷烴外，還可能含有環(huán)烷烴和芳香烴，故A正確；B．常壓分餾得到的汽油是混合物，混合物沒有固定的沸點，故B正確；C．裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度(700℃～800℃，有時甚至高達1000℃以上)，使石油分餾產(chǎn)物(包括石油氣)中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，兩者都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正確；故選C。11.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1參考答案：C略12.花生四烯酸即5，8，11，l4-二十碳烯酸(含有四個碳碳雙鍵)，其分子式可表示為C19H3lCOOH，是人體“必需脂肪酸“之一。以下關于它的說法中不正確的是A．每摩爾花生四烯酸最多可與4摩爾溴發(fā)生加成反應B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它可與乙醇發(fā)生酯化反應D．它是食醋的主要成分參考答案：D13.廢電池造成污染的問題日益受到關注。集中處理廢電池的首要目的是（

）A．回收石墨電極

B．利用電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略14.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC.鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+==Fe2++H2↑D.醋酸溶液跟氨水混合：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O參考答案：B略15.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學式為A．XY

B．XY3

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示為苯和溴的取代反應的實驗改進后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

⑴向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會發(fā)生反應。該反應中鐵屑粉的作用是___________________________，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）________________________________________。

⑵試管C中苯的作用是

。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________________。

⑶F中發(fā)生反應的離子方程式是

___________________。

⑷在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是________________（填字母代號）。

⑸實驗室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾

②水洗

③用干燥劑干燥

④10%NaOH溶液洗

⑤水洗正確的操作順序是

（填寫序號）

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③參考答案：⑴作催化劑（或與Br2反應生成催化劑）

＋Br2＋HBr

⑵除去溴蒸氣

D中溶液變紅、E中有淡黃色沉淀生成（D、E中都有白霧生成）

⑶H++OH-=H2O

⑷D、E、F⑸B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學式)，發(fā)生反應的離子方程式是________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是______________________。(2)若溶液跟鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是__________________。參考答案：(1)NaOH2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑NaCl和NaNO3(2)HCO3－、OH－、Ag＋、NO3－略18.(10分)A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（1）

分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：A

；B

；C

。（2）一段時間后，B中Sn(錫)極附近溶液的pH

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。參考答案：(10分，每空2分)（1）A：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B：Fe-2e-=Fe2+

C：2H++2e-=H2↑（2）增大

（3）0.75mol·L-1略19.如圖所示的原電池裝置．Cu電極反應式為

．當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少g（保留小數(shù)點后三位）．參考答案：2H++2e﹣=H2↑；1.625．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學專題．分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+、2H++2e﹣=H2↑，再結(jié)合鋅和轉(zhuǎn)移電