安徽省安慶市三星中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

安徽省安慶市三星中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗

B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜

C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

D、制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品參考答案：A略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量稀鹽酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．鐵與足量稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：|

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：A略3.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③B．只有③

C．只有①

D．②和③參考答案：【知識點】常見氣體的檢驗方法J2

J3【答案解析】A

解析：根據(jù)氣體X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，得到氣體中一定含有HBr，由于NH3、Cl2與HBr反應(yīng)，X中一定不含NH3、Cl2，將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，由于氣體中有HBr不能確定CO2是否存在。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見氣體的檢驗方法，易錯點是氣體中是否含CO2的判斷。4.常溫下，下列各組離子在所給條件下一定能夠大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水電離出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、S2﹣C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Na+參考答案：

考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．pH=0的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；B．水電離出的c（H+）=1×10﹣10的溶液為酸性或者堿性溶液，酸性溶液中，碳酸氫根離子、硫離子與氫離子反應(yīng)；C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，鐵離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；D．與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，堿性溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，不會生成氫氣．解答：解：A．pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．水電離出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中存在大量的H+或OH﹣，HCO3﹣、S2﹣離子與氫離子反應(yīng)、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中存在大量OH﹣，Cu2+、Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液存在大量的H+或OH﹣，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性，該溶液中不會生成氫氣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．5.鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（）A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1參考答案：答案：D6.2011年冬天,包括洛陽在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可人肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A.霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慏.空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：B略7.下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A、Cl?-→Cl2

B、Fe3+→Fe2+C、CuO→Cu

D、H2SO4→BaSO4參考答案：A略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略9.已知溫度T0C時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（

）

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C試題分析：溶液表現(xiàn)中性，說明c(H＋)=c(OH－)，即c(H＋)＝mol·L－1，故選項C正確。10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強參考答案：A11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NAB．常溫下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA參考答案：A略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略13.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是(

)A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B試題分析：A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有活動性比Al弱的金屬從其氧化物中置換出，錯誤；B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都是金屬單質(zhì)，都能導(dǎo)電，它們的氧化物都都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，正確；C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，錯誤；D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，是因為硅酸的沸點比碳酸高，與酸性強弱無關(guān)，錯誤。考點：考查金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)的知識。14.實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（

）A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃儀器一般只有3種；B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實驗結(jié)果；C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；D．若要實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。參考答案：A略15.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：

。（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：

。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。（1）為驗證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是

。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。（2）為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

。由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：

。方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。編號鹽酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪14

（1）表中x=

。

（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)

（填實驗現(xiàn)象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

參考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小方案二：（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣（空氣）（2）（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去方案三：（1）7

（2）U形管中左邊液面下降

（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是的單體，則A中含有氧原子的官能團名稱是。（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）X是E的同分異構(gòu)題，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有

、

、、。（4）F→G的反應(yīng)類型是。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是。a.不能發(fā)生水解反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

d.屬于氨基酸參考答案：(1)羧基（2分）

(2)2-溴丙酸（2分）、（3分）

(3)

（各2分）

(4)取代反應(yīng)（2分）

(5)bc（2分）略18.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點為－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－離子互為等電子體的分子

(填分子式)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是

。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋、Co3＋等形成配位化合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式

；Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為

；CN－中C原子的雜化類型是

。③由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)。有關(guān)說法正確的是

。A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I1）：N＞P＞SC．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小參考答案：19.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__