2022-2023學(xué)年山東省威海市高區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省威海市高區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A.鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)

B.堿性Mg（OH）2<Al（OH）3C.穩(wěn)定性SiH4＜HCl

D.金屬性Na＜Mg參考答案：C鎂單質(zhì)和冷水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；堿性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；2.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動

D．乙醇溶液變紅參考答案：A略3.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C略4.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

D.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2參考答案：C【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣買2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI＞FeCl2；通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選C。5.將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③飽和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤

B．②④

C．①②④⑤

D．②③參考答案：D考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用；鈉的重要化合物．.分析：①化學(xué)反應(yīng)的原則是：酸性強(qiáng)的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強(qiáng)酸．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸；②硅酸鈉溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸鈉，硅酸是不溶于水的沉淀；③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，沉淀析出；④Ca（ClO）2溶液通入過量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸；⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣可溶性溶液，不會產(chǎn)生沉淀．解答：①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故③會產(chǎn)生沉淀；④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產(chǎn)生，故④不會產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；故選D．點(diǎn)評：本題考查了碳的氧化物及其對應(yīng)碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．6.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)．解答：解：A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．NaOH與氯氣反應(yīng)，可吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，故C正確；D．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查鈉和氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識，會根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)原理，注意鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．7.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C8.在實(shí)驗(yàn)室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時(shí)新配制的溶液的是：

①酚酞試劑

②銀氨溶液③Na2CO3溶液④氫氧化銅懸濁液

⑤酸化的FeCl3

⑥氯水A．只有②④

B．只有①

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：C9.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟

B.鐵杵成針

C.蠟炬成灰

D.滴水成冰參考答案：C10.根據(jù)右圖，下列描述不正確的是A．C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體B．濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳C．氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體D．溶液G是藍(lán)色的硫酸銅溶液參考答案：D11.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B12.（每空2分，共4分）.胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

。參考答案：HCO3－+H+=CO2↑+H2O；

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

13.下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是()A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙醇和水

D．正己烷和水參考答案：C略14.．某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略15.參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分，除標(biāo)明外，其余每空2分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號，3分）A.試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產(chǎn)生無色氣泡C.燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：ABD

氧化還原反應(yīng)

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：

X

。Y

，Z

，試劑甲

，試劑乙

。（2）寫出上述①~⑤步反應(yīng)的離子方程式：

①

；②

；③

；④

；⑤

。

參考答案：略18.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組硅晶體：1415℃Li：181℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________________________________________________________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中熔點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：(1)原子共價(jià)鍵(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高(4)②④

解析根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點(diǎn)可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體。19.（6分）有以下幾種物質(zhì)