2012學(xué)年高三化學(xué)概念理論階段測(cè)試試卷

第14頁(yè)共12頁(yè)2012學(xué)年高三化學(xué)概念理論階段測(cè)試試卷（A）試卷滿分：150分考試時(shí)間：120分鐘2012.12考生注意：答案填寫在答題卷上，在試卷上答題一律不給分。相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16P—31S—32Fe—56Cu—64I—127Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A．液氮：物質(zhì)冷凍劑B．稀有氣體：霓虹燈填充物C．明礬：飲用水殺菌劑D．石墨：制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管2．下列化學(xué)用語(yǔ)能確定為氫分子的是A．球棍模型：XX B．分子式：XXXH2/PdH2O2O2C．結(jié)構(gòu)式：X-XH2/PdH2O2O23．過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是A．BaO2+H2SO4→BaSO4↓+H2O2 B．(NH4)2S2O8+2H2O→2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法見(jiàn)右圖4．纖維素可表示為［C6H7O2(OH)3］n，以下敘述錯(cuò)誤的是A．是一種還原性的糖B．能生成纖維素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．是一種天然高分子5．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是A.碘熔化破壞了共價(jià)鍵B.從石墨剝離得石墨烯（如右圖）需克服范德華力C.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D.HF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）6．砷（As）的化合物豐富多彩，砷的氧化物的分子結(jié)構(gòu)如右圖。GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．GaAs與砷氧化物晶體類型不相同B．砷氧化物的分子式為As6O4C．GaAs與石英晶體類型相同D．熔、沸點(diǎn)：GaAs>砷的氧化物7．天然氣干法脫硫涉及反應(yīng)為：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。無(wú)法提高單位時(shí)間脫硫率的措施是A．增加CO的濃度 B．加壓 C．分離出硫 D．加催化劑8．兩種短周期元素X和Y能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為Q1和Q2、已知Q1>Q2,，則下列判斷一定正確的是A．沸點(diǎn)：HY>HXB．穩(wěn)定性：HY>HXC．還原性：HY>HXD．酸性：HXO4>HYO49．對(duì)25℃100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B．c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(HC．水電離出的c(H+)＞10-7mol/LD．加20mL水稀釋后，EQ\F(c(NH4+),c(NH3·H2O))比值將增大10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．31g白磷中含有1.5NA個(gè)P－P鍵B．1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NAC．1molNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD．1mol氯化銨含有的N－H鍵數(shù)為3NA能量/kJA+BCE1E3XE2反應(yīng)過(guò)程11.反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→能量/kJA+BCE1E3XE2反應(yīng)過(guò)程A.反應(yīng)A＋B→C的熱效應(yīng)為(E3—E1)kJB.反應(yīng)X→C為吸熱反應(yīng)C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑D.反應(yīng)A＋B→X的熱效應(yīng)為—(E1—E2)kJ12．已知：SO32一+I2+H2O→SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷錯(cuò)誤的是A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+-13．有毒物質(zhì)“一滴香”被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ab14．右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2++2e→Cu；b極：Fe-2e→Fe2+。abA．電解質(zhì)溶液可以為CuCl2B.b極可能作負(fù)極C.a、b可能是同種電極材料D.該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能15．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.10.5111pH值3.533.123.052.521電離常數(shù)Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5A．Ki1＞Ki2＞Ki3B．Ki5＞Ki4＞Ki3C．NaZ溶液中c(H+)=c(OH-)D．HX+Y-→HY+X-16．已知NH4Ac溶液呈中性，一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，關(guān)于酸a說(shuō)法正確的是A．酸a的濃度可能大于bB．酸a的濃度可能等于bC．酸a的酸性比醋酸弱D．酸a可能是強(qiáng)酸可能是弱酸17．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入0.5L某濃度的稀硝酸完全反應(yīng)生成Cu2+和NO。在所得溶液中加入1.0L1.0mol/L的NaOH溶液至中性，且Cu2+完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)18．等體積pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍后，其pH分別為5和3，下列判斷一定正確的是A．加入Mg粉，生成H2的體積：V(A)<V(B)B．A為弱酸，B為強(qiáng)酸C．加入Mg粉，生成H2的平均反應(yīng)速率v(A)<v(B)D．A溶液比B溶液導(dǎo)電性強(qiáng)19．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—→Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125molFe2+被氧化B．Fe2+、S2O32—都是還原劑C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子2molD．x=220．水的電離平衡曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞cB．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞dD．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性21．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。恒溫下，在10L0.1molSO2和0.05molO2，2min下列判斷正確的是A．若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小B．在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1C．相同條件下向密閉容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱大于0.05QkJD．在2min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為25%22．向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B．x=20時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2—，且c(AlO2—)=EQ\F(1,3)mol/LC．x=25時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—，且c(Ba2+)>c(AlO2—)D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(Ba2+)=0.25mol/L第II卷（共84分）四、(共8分)四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，原子半徑大小：B>C>D>A，四種元素之間兩兩形成的三種18電子結(jié)構(gòu)的分子，它們的球棍模型及部分性質(zhì)如下表：甲乙丙無(wú)色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑標(biāo)況下密度約為1.34g/L，天然氣中的成分之一液態(tài)，具有強(qiáng)還原性，用作火箭推進(jìn)的燃料23．上述四種元素的原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是（填元素符號(hào)）。24．甲、乙、丙中屬于非極性分子的物質(zhì)的電子式為______________，B形成的單質(zhì)晶體可能為。a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體25．已知1g液態(tài)丙與足量液態(tài)甲反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?0.05kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________。26．丙能與硫酸反應(yīng)生成某種硫酸鹽，其晶體類型與硫酸銨相同，反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________________。晶體內(nèi)不存在_____（填序號(hào)）。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力五、(共8分)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)Cl2的生成，但氯氣過(guò)量會(huì)將I2氧化成IO3—，使試紙褪色，完成下列填空：27．將Cl2通入KI溶液，若KI的氧化產(chǎn)物為I2和HIO3，且HIO3和I2的物質(zhì)的量之比為2:1，完成并配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___Cl2＋___KI＋___H2O→___HIO3＋___I2＋________＋________為測(cè)定食用碘鹽（KIO3）中碘的含量，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加水溶解，加入足量KI溶液，并用稀硫酸酸化②以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，至藍(lán)色褪去恰好反應(yīng)完全。反應(yīng)方程式：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。28．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)判斷IO3－、S2O32－與I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。29．寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。30．所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg。六、(共8分)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其反應(yīng)如下：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：31．上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，若降低溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。32．一定溫度下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，若反應(yīng)容器的體積為2L，5min達(dá)到平衡，測(cè)定固體質(zhì)量減輕5.60g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；33．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________a．3v正(WO3)=v逆(H2)b．混合氣體密度保持不變c．混合氣體中EQ\F(c(H2O),c(H2))的比值不變d．混合氣體的物質(zhì)的量不變34．鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有________________。a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢七、(共12分)35．陳醋、白醋均為常用食醋，市售食醋中含有食品添加劑——苯甲酸鈉。若用資料法論證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需要查找醋酸與苯甲酸的_________數(shù)據(jù)（填序號(hào)）。a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度36．常溫下，將amL0.1mol/L醋酸溶液分別跟等體積的兩種一元堿溶液混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c(醋酸)/mol/Lc(堿)混合溶液的pH甲0.1c(甲堿)=0.1mol/LpH=7乙0.1c(乙堿)=0.1mol/LpH=9上述兩種一元堿中堿性較強(qiáng)的是________（填“甲堿”或“乙堿”），乙堿與醋酸混合后所得溶液中由水電離出的c(OH－)=__________mol/L。37．已知，25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸與pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液的pH__7（填“>”、“<”、“=”38．實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定食醋中總酸含量，應(yīng)選用“陳醋”還是“白醋”配制待測(cè)液？_______，簡(jiǎn)述理由__________________________________。39．選用0.100mol/L的NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，量取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶，并滴入2~3滴____________試劑（填“甲基橙”或“酚酞”）。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定食醋中醋酸總含量≥3.5g/100mL，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明滴定前食醋試樣需要稀釋一定倍數(shù)的原因_________________________________。40．常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的醋酸和鹽酸，得到pH變化曲線如下圖：甲乙其中表示滴定醋酸實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是_______（填“甲”或“乙”）；滴定曲線中a=______mL；E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________________。八、(共12分)工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeCr2O4）為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要步驟：①4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH<5，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，41．FeCr2O4化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式_____________。工業(yè)上步驟①在反應(yīng)過(guò)程中需不斷攪拌，其目的是。42．已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，寫出步驟②Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。圖2是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7·2H2O晶體的操作流程如圖1所示：圖1圖243．在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應(yīng)為Na2Cr2O7晶體。物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O716321537645．右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，工業(yè)上通過(guò)Na2Cr2O7制取K2Cr2O7的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7+2KCl→7K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。為了提高K2Cr2O7純度，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_____________________。46．K2Cr2O7被還原成+3價(jià)的鉻離子時(shí)，溶液會(huì)有明顯的顏色變化，實(shí)驗(yàn)室中可用K2Cr2O7氧化Fe2+來(lái)測(cè)定亞鐵鹽含量：a.稱取2.8500g綠礬樣品，配成250mL溶液；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用酸化的0.010mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液體積為12.50mL。計(jì)算：樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。（保留兩位小數(shù)）九、(共8分)耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：已知：47．A的名稱是__________________，反應(yīng)I的反應(yīng)類型______________48．寫出B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。49．D的分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，D與NaHCO3反應(yīng)放出CO2。寫出高分子功能材料PMnMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。50．寫出由C制備優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________。十、(共12分)G是一種合成抗精神病藥物的中間體，工業(yè)合成的路線如下，已知：信息：①②③51．寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)②；反應(yīng)⑤。52．寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________________F__________________53．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程：__________________________________________________________________________54．寫出兩種C的滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)b.苯環(huán)上一氯代物只有2種c.屬于α—氨基酸_______________________________________________________________55．設(shè)計(jì)步驟①④的目的是：。56．已知：堿性條件下肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出E在足量NaOH條件下水解的反應(yīng)方程式：____________________________________________________________________________十一、(共16分)57．過(guò)氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑，還可用于生產(chǎn)鋇鹽。工業(yè)上制取過(guò)氧化鋇的方法之一是2BaO＋O22BaO2?，F(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸。那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為______________噸。58．某同學(xué)查得Ba(OH)2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時(shí)，Ba(OH)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(答案保留2位小數(shù))。59．取不同質(zhì)量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL1.0mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢?，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過(guò)描點(diǎn)得到下圖（在此過(guò)程中不考慮Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。請(qǐng)計(jì)算：（1）在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g?（2）化學(xué)式Ba(OH)2?nH2O中n的值為多少？60．含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工業(yè)上常用天然氣在850~900℃的條件下還原BaSO4生產(chǎn)BaS。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：BaSO4＋CH4(少量)BaS＋CO2＋2H2O3BaSO4＋4CH4(足量)3BaS＋4CO＋8H2O（1）若反應(yīng)后混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，求該反應(yīng)條件下混合氣體的平均式量？（假設(shè)每步反應(yīng)都完全。答案保留2位小數(shù)）（2）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，天然氣很難反應(yīng)完全。現(xiàn)有2.0×106mol的CH4，若CH4的利用率為95%，且反應(yīng)結(jié)束后高溫氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.02，求能生產(chǎn)多少噸BaS？（保留2位小數(shù)）

班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：………………裝………………訂……線………………試卷滿分：150分考試時(shí)間：120分鐘2012.12相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16P—31S—32Fe—56Cu—64I—127Ba—137題號(hào)一二三四五六七八九十十一總分得分第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）67891011121314151617三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)1819202122第II卷（共84分）四、(共8分)23．（填元素符號(hào)）。24．______________，。25．熱化學(xué)方程式_________________________________________________________。26．化學(xué)方程式為________________________________________________。____________（填序號(hào)）。五、(共8分)27．____Cl2＋____KI＋____H2O→____HIO3＋____I2＋________＋________26．順序是_________________________。27．離子方程式。28．mg/kg。六、(共8分)31．___________________________。________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。32．______________mol/(L·min)。________________；34．________________35．________________。七、(共12分)35．_________（填序號(hào)）。36．___________，__________mol/L。37．pH________7（填“>”、“<”、“=”）。38．_______，理由________________________________________________________。39．____________試劑。原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。40．_______；a=______mL；___________________________________________。八、(共12分)41．_____________。目的是。42．化學(xué)方程式：_____________________________________________________。43．（填“A”或“C”）44．步驟為①______________，②趁熱過(guò)濾，③_____________，④過(guò)濾洗滌。。45．_______________。_____________________。46．。（保留兩位小數(shù)）九、(共8分)47．__________________，______________48．________________________________________。49．________________。50．_____________________________________________________________________________________。十、(共12分)51．反應(yīng)②；反應(yīng)⑤____52．A_________________F__________________53．__________________________________________________________________________………………裝………………裝………………訂……線………………_______________________________________________________________55．。56．________________________________________________________________________十一、(共16分)57．______________噸58．______________________(答案保留2位小數(shù))59．（1）（2）60．（1）（2）

2012學(xué)年