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本文格式為Word版,下載可任意編輯——儀器分析課后習(xí)題答案第十二章
假使要用電解的方法從含1.00×10-2mol/LAg+,2.00mol/LCu2+的溶液中,使Ag+完全析出(濃度達(dá)到10-6mol/L)而與Cu2+完全分開(kāi)。鉑陰極的電位應(yīng)控制在什么數(shù)值上?(VS.SCE,不考慮超電位)先算Cu的起始析出電位:
?Ag???(Ag?,Ag)?0.059lg[Ag?]?0.681v
∵Ag的析出電位比Cu的析出電位正∴Ag應(yīng)率先析出
?Cu????Cu2?,Cu??0.0592??lg?Cu???0.346v2Ag的起始析出電位:
[Ag?]?10?6mol/l時(shí),可視為全部析出當(dāng)
?=0.799+0.059lg10-6=0.445v
3
?????SCE?0.445v-0.242v=0.203v?33鉑陰極的電位應(yīng)控制在0.203V上,才能夠完全把Cu2+和Ag+分開(kāi)
(5)若電解液體積為100mL,電流維持在0.500A。問(wèn)需要電解多長(zhǎng)時(shí)間鉛離子濃度才減小到
0.01mol/L?
(1)陽(yáng)極:4OH-﹣4e-→2H2O+O2Ea=1.23V陰極:Pb2++2e-→PbEc=﹣0.126V
θ
θ
Ea=1.23+(0.0592/4)×4×lg10﹣5=0.934VEc=﹣0.126+(0.0592/2)×lg0.2=﹣0.147V
E=Ec﹣Ea=﹣1.081V(2)IR=0.5×0.8=0.4V
(3)U=Ea+ηa﹣(Ec+ηc)+iR=2.25V(4)陰極電位變?yōu)椋憨?.1852
同理:U=0.934+0.1852+0.77+0.4=2.29V
(5)t=Q/I=nzF/I=(0.200-0.01)×0.1×2×96487/0.500=7.33×103S
用庫(kù)侖滴定法測(cè)定某有機(jī)一元酸的摩爾質(zhì)量,溶解0.0231g純凈試樣于乙醇與水的混合溶劑中,以電解產(chǎn)生的OH-進(jìn)行滴定,用酚酞作指示劑,通過(guò)0.0427A的恒定電流,經(jīng)6min42s到達(dá)終點(diǎn),試計(jì)算此有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量。m=(M/Fn)×it
t=402s;i=0.0427;m=0.0231g;F=96485;n=1
解得M=129.8g/mol
第十三章
在0.10mol/LKCl溶液中,Pb2+離子的濃度為2.0x10-3mol/L,極譜分析得到Pb2+的擴(kuò)散電流為20μA,所用毛細(xì)管的m2/3·t1/6為2.50mg2/3·s1/6。極譜分析的電極反應(yīng)為Pb2++2e→Pb。計(jì)算Pb2+離子在此溶液中的擴(kuò)散系數(shù)。id=607·z·DmtC
代入數(shù)據(jù)(注意單位)D=1.08×10cm·s
﹣5
2
-1
1/22/31/6
6.在稀的水溶液中氧的擴(kuò)散系數(shù)為2.610-5cm2/s。一個(gè)0.01mol·L-1KNO3溶液中氧的濃度為2.510-4mol·L-1。在Ede=-1.50(vsVSCE)處所得擴(kuò)散電流為5.8μA,m及τ依次為1.85mg/s及4.09s,問(wèn)在此條件下氧還原成什么狀態(tài)?
還原成H2
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