儀器分析課后習(xí)題答案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——儀器分析課后習(xí)題答案第十二章

假使要用電解的方法從含1.00×10-2mol/LAg+,2.00mol/LCu2+的溶液中，使Ag+完全析出(濃度達(dá)到10-6mol/L)而與Cu2+完全分開。鉑陰極的電位應(yīng)控制在什么數(shù)值上？（VS.SCE,不考慮超電位）先算Cu的起始析出電位：

?Ag???(Ag?,Ag)?0.059lg[Ag?]?0.681v

∵Ag的析出電位比Cu的析出電位正∴Ag應(yīng)率先析出

?Cu????Cu2?,Cu??0.0592??lg?Cu???0.346v2Ag的起始析出電位：

[Ag?]?10?6mol/l時，可視為全部析出當(dāng)

?=0.799+0.059lg10-6=0.445v

3

?????SCE?0.445v-0.242v=0.203v?33鉑陰極的電位應(yīng)控制在0.203V上,才能夠完全把Cu2+和Ag+分開

（5）若電解液體積為100mL，電流維持在0.500A。問需要電解多長時間鉛離子濃度才減小到

0.01mol/L？

（1）陽極:4OH-﹣4e-→2H2O+O2Ea=1.23V陰極：Pb2+＋2e-→PbEc=﹣0.126V

θ

θ

Ea=1.23+(0.0592/4)×4×lg10﹣5=0.934VEc=﹣0.126+（0.0592/2）×lg0.2=﹣0.147V

E=Ec﹣Ea=﹣1.081V（2）IR=0.5×0.8=0.4V

（3）U=Ea＋ηa﹣（Ec＋ηc）＋iR=2.25V（4）陰極電位變?yōu)椋憨?.1852

同理：U=0.934+0.1852+0.77+0.4=2.29V

（5）t=Q/I=nzF/I=（0.200-0.01）×0.1×2×96487/0.500=7.33×103S

用庫侖滴定法測定某有機(jī)一元酸的摩爾質(zhì)量，溶解0.0231g純凈試樣于乙醇與水的混合溶劑中,以電解產(chǎn)生的OH-進(jìn)行滴定，用酚酞作指示劑，通過0.0427A的恒定電流，經(jīng)6min42s到達(dá)終點(diǎn)，試計(jì)算此有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量。m=（M/Fn）×it

t=402s；i=0.0427；m=0.0231g；F=96485；n=1

解得M=129.8g/mol

第十三章

在0.10mol/LKCl溶液中,Pb2+離子的濃度為2.0x10-3mol/L,極譜分析得到Pb2+的擴(kuò)散電流為20μA,所用毛細(xì)管的m2/3·t1/6為2.50mg2/3·s1/6。極譜分析的電極反應(yīng)為Pb2++2e→Pb。計(jì)算Pb2+離子在此溶液中的擴(kuò)散系數(shù)。id=607·z·DmtC

代入數(shù)據(jù)（注意單位）D=1.08×10cm·s

﹣5

2

-1

1/22/31/6

6.在稀的水溶液中氧的擴(kuò)散系數(shù)為2.610-5cm2/s。一個0.01mol·L-1KNO3溶液中氧的濃度為2.510-4mol·L-1。在Ede=-1.50（vsVSCE）處所得擴(kuò)散電流為5.8μA，m及τ依次為1.85mg/s及4.09s，問在此條件下氧還原成什么狀態(tài)？

還原成H2