2022年湖南省益陽市沅江茶盤洲鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學期末試題含解析

2022年湖南省益陽市沅江茶盤洲鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（

）A.2mol·L-1H2SO4溶液

B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液

D.3mol·L-1HNO3溶液參考答案：A略2.將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比A．前者產(chǎn)生的氯氣多

B．一樣多C．后者產(chǎn)生的氯氣多

D．無法比較參考答案：C略3.火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是()。A．化學能→電能B．化學能→機械能→電能C．化學能→熱能→電能D．化學能→熱能→機械能→電能參考答案：D4.世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于A.氧化物

B.酸

C.堿

D.鹽參考答案：AClO2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，答案選A。5.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1參考答案：A【詳解】由題干條件可知如下反應：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。

6.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b。則A.B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為

A．BA2

B．B3A2

C．A3B2

D．AB2參考答案：A7.某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為12.5g(10g以下使用的是游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應（）

A．6.5g

B．7.5g

C．10.0g

D．11.5g參考答案：B略8.下列裝置應用于實驗室制取、收集純凈的氯氣并回收MnCl2溶液，不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲產(chǎn)生氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D.用裝置丁分離MnO2和MnCl2溶液混合物參考答案：B試題分析：A、實驗室制取Cl2用MnO2、濃鹽酸加熱：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合題意；B、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，符合題意；C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，不符合題意；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過濾法分離，不符合題意。9.日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是(

)A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I核內(nèi)有78個中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族參考答案：C略10.已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是

A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素的在某種化合物中化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D．某元素的外圍電子排布式為5s25p1參考答案：D11.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（

）A.氨水顯堿性，是因為氨氣是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三種粒子參考答案：C分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氨氣的化學性質(zhì)，學生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。13.某主族元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略14.現(xiàn)有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，不用任何試劑，被鑒別出來的順序依次是A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤參考答案：B15.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是進行化學研究的重要手段之一。請回答下列問題：（1）下列實驗操作，錯誤的是____________________（填寫序號）。a.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立b.稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱d.用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化e.聞氣體氣味時，應取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味（2）實驗室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。請回答下列問題:①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號）。a．使用容量瓶前檢驗是否漏水b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟如下：a.計算應稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序為_______________________（用序號表示）。④根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好。參考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下，10gCO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是

．參考答案：2：1【分析】混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.3mol，根據(jù)質(zhì)量之和和物質(zhì)的量之和列式計算．【解答】解：n（CO2）+n（CO）==0.3mol，n（CO2）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=10g，解之得：n（CO2）=0.1mol，n（CO）=0.2mol，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1．【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量計算公式的運用．

18.（14分）某化學興趣小組在實驗室設計了下列實驗裝置制取漂白粉。請回答下列問題：

（1）書寫實驗室制備氯氣化學方程

（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱

，乙裝置的作用是____________。（3）若用含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制氯氣，制得的氯氣體積（標準狀況下）總是小于2.24L的原因是

。（4）漂白粉的有效成分的名稱是

，漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程

、

。（5）該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得______________g漂白粉。參考答案：（2分，配平、條件不寫扣1分，以下方程書寫要求相同）（2）

分液漏斗

(1分)

，除去Cl2中混有的HCl(2分)

。（3）隨著反應的進行或鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失。(寫對一方面就給分2分)

（4）次氯酸鈣

(1分)，

(2分)

（2分）（5）__12.7_(2分)。略19.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設計了如圖流程：（1）溶解燒渣選用足量酸的化學式為

，試劑X選用

（2）固體1成分的化學式是

，固體2成分的化學式

（3）寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

．參考答案：（1）硫酸，鐵屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，得到固體2Al（OH）3和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶體，說明溶液2中溶質(zhì)為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2+，且不能引進新的雜質(zhì)，則X為Fe，加入試劑X發(fā)生的離子反應有2F