2022年福建省三明市永安第十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年福建省三明市永安第十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電極B是燃料電池的負(fù)極B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題．分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．解答：解：A、該燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，即電極A是燃料電池的負(fù)極，故A錯誤；B、電極A是燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，故B正確；C、放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，每消耗6molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為12NA個，故D錯誤；故選：B．點(diǎn)評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．2.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯誤；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，生成一種酸，故B錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨，生成一種堿，故D錯誤；故選C．3.在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，在反應(yīng)起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（

）A．20mol；70％

B．20mol；30％C．40mol；35％

D．10mol；50％參考答案：A略4.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A.C5H10

B.C8H10

C.CH4O

D.C2H4Cl2參考答案：C5.已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時下列有關(guān)說法正確的是A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略6.下列富含糖類的是()①玉米②大米③棉花④鯉魚A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：D解析：玉米、大米中富含淀粉,淀粉屬于糖類物質(zhì);棉花的主要成分是纖維素,纖維素屬于多糖;鯉魚中富含蛋白質(zhì)。7.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（）A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度C．p3＜p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：A考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因?yàn)門1＞T2），w（C）降低．故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．即該反應(yīng)為：A（g）+B（g）C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．由圖Ⅱ，y隨溫度的升高而降低，可判斷y為A的轉(zhuǎn)化率或混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等量，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響判斷P3、P4的關(guān)系．解答：解：依據(jù)圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因?yàn)門1＞T2），w（C）降低，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．即該反應(yīng)為：A（g）+B（g）C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．由圖（Ⅱ）知：因升溫y降低，故y降低的方向必為壓強(qiáng)減小的方向，所以，P3＞P4，隨著溫度的升高，平衡將向左移動，A的轉(zhuǎn)化率降低；隨著壓強(qiáng)的減小，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，只有A符合P3＞P4，故選A．點(diǎn)評：本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)平衡圖象的理解．解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學(xué)含義．由于勒夏特列原理只適用于“單因素”（濃度或溫度或壓強(qiáng)）改變，分析時應(yīng)固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標(biāo)的影響．8.下列物質(zhì)中，既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．(NH4)2SO4

D．CaF2參考答案：C9.在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1

B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1

D.SO3為0.4mol?L-1參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B.穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半徑：Br—＞K+＞S2—＞S

D.還原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-參考答案：A11.下列說法正確的A.按系統(tǒng)命名法，物質(zhì)命名為2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷

B.物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3

C.蔗糖酯是國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，該蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產(chǎn)物。D.目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示?？芍?molTCNQ在一定條件下最多可跟12molH2反應(yīng)參考答案：D略12.下列各組混合物中，可以直接用分液漏斗分離的是（

）A．酒精和碘

B．苯酚和乙醇

C．乙醇和水

D．溴乙烷和水參考答案：D略13.一定量的Zn與amL某濃度的硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L.

則Zn的質(zhì)量m和反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量n分別是

A.m=6.5g，n=0.1mol

B.m=13.0g，n=0.2mol

C.m=6.5g，0.1mol≤n<0.2mol

D.m=13.0g，0.1mol≤n<0.2mol

參考答案：C略14.關(guān)于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的說法正確的是

A．配體為水分子，外界為Br－

B．中心原子采取sp3雜化

C．中心離子的配位數(shù)為4

D．中心離子的化合價為＋3價參考答案：D略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；②31gP4含有P—P鍵的個數(shù)為6NA；③1molC2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤7.8gNa2O2中所含有的陰離子數(shù)目為0.1NA；⑥28gC16O與28gC18O中的質(zhì)子數(shù)均為14NA。A．③⑤⑥

B．③⑤

C．①②④

D．①④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)圖示填空：（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是 。（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是 ，由E生成F的反應(yīng)類型是 。

參考答案：1）碳碳雙鍵、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2→HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列關(guān)于鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定的問題。(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后，放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極__________________，正極__________________。(2)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入稀硫酸，注意反應(yīng)時應(yīng)用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，該操作的目的是________________________。若沒有這步操作，則所測得的鋅鍍層厚度的結(jié)果(填偏高或偏低或不影響，下同)__________。(3)當(dāng)反應(yīng)速率突然減慢時，立即取出并用水沖洗鐵皮附著的酸液，該操作的目的是______________________。(4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，這樣操作的目的是_________________。若不烘干，則計(jì)算得到鋅鍍層的厚度結(jié)果__________，若改用酒精燈持續(xù)加熱，則計(jì)算得到鋅鍍層的厚度結(jié)果__________。參考答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)偏低(3)防止鐵跟酸發(fā)生反應(yīng)(4)除去鐵片表面的水偏低偏低18.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為有顏色的固體。請回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為___________________。（2）G的電子式為___________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________。參考答案：(1)NO

(2)

(3)FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O

(4)2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑（1）E的化學(xué)式為NO。（2）過氧化鈉的電子式為。（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為FeC3+8HNO3＝Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O。（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑。點(diǎn)睛：該題綜合性強(qiáng)，難度較大，掌握常見元素