湖南省衡陽市 衡山縣金龍中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省衡陽市衡山縣金龍中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯B.纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖C.在一定條件下油脂水解可生成甘油D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學變化參考答案：DA.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解生成葡萄糖，B正確；C.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，在一定條件下油脂水解可生成甘油，C正確；D.石油的分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選D。2.在化合物NaOH中不存在的化學鍵是(

)。

A．共價鍵

B．非極性鍵

C．極性鍵

D．離子鍵參考答案：B略3.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按不同比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（

）A．5×1019個

B．2.5×1022個

C．2.5×1019個

D．5×1022個參考答案：C略4.下列關于物質的量的敘述中，正確的是（

）A．1mol任何物質中都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023NA個碳原子C．1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子D．1molH+中含有H+數為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．物質的量只能用于描述微觀粒子，且有的物質中不存在分子，如原子晶體、離子晶體、金屬晶體等；B.0.012kg12C的物質的量為1mol，含有阿伏伽德羅常數個碳原子，約含有6.02×1023個碳原子；C.1mol水中含有2mol氫離子和1mol氧原子；D.1mol氫離子中含有阿伏伽德羅常數個氫離子，含有氫離子數目為NA．解答：解：A．第一，物質的量只能描述粒子，不能用于描述宏觀物質；第二，有的物質中不存在分子，如二氧化硅、金剛石、氯化鈉、銅等，故A錯誤；B.0.012kg12C的物質的量為1mol，含有6.02×1023個碳原子，故B錯誤；C．水的分子式為：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子，故C錯誤；D.1molH+中含有阿伏伽德羅常數個H+，含有的氫離子數目為NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確6.02×1023與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．5.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（

）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l）D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L(標準狀況下)參考答案：B略6.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

） A．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分為：短周期、長周期（含不完全周期）C．過渡元素全部是副族元素D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外)參考答案：C7.實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制500mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器一定用不到的是A．500mL容量瓶

B．膠頭滴管C．試管

D．托盤天平參考答案：C實驗室由固體配制溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，選C。8.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4參考答案：B9.

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：D10.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（

）A.47 B.57 C.67 D.175參考答案：B【詳解】質量數=質子數+中子，且質子數=核外電子數，中子數和核外電子數之差=293-118-118=57，答案為B。11.下表給出幾種氯化物的熔、沸點：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)801712782－68沸點(℃)14651412160057.6則下列各項中與表中數據一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可氣化④MgCl2水溶液不能導電A．僅①

B．僅②C．①②④

D．①②③參考答案：D解析熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據各晶體的性質特點進行判斷。12.質量為A克的銅絲在火焰上灼燒成黑色，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅而質量仍為A克的是

A．鹽酸

B．CO

C．硝酸

D．酒精參考答案：BD13.下列實驗操作中正確的是

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體換個燒杯后繼續(xù)從下口放出

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略14.兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.03g·L-1，則關于該混合物組成的說法正確的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物參考答案：A略15.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（

）A.分散質顆粒直徑在1~100nm之間

B.能產生丁達爾效應C.呈紅褐色

D.能透過濾紙參考答案：D【詳解】A、溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，選項A錯誤；B、溶液不產生丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，選項B錯誤；C、氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項C錯誤；D、膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是化工行業(yè)廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質，進行如下有關實驗。實驗一：濃硫酸與銅反應(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________；當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現象是________________，B中應放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產物(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能說明氣體產物中有CO2的實驗現象是①__________________②____________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回長頸漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二個丙裝置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，結合元素的化合價變化情況分析解答；（2）根據二氧化硫有毒，屬于大氣污染物分析判斷；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，結合二氧化硫的性質分析判斷；（4）根據二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗分析判斷；（5）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，結合裝置圖分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中濃硫酸和銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反應中硫元素化合價從+6價降低到+4價得到2個電子，則當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根據硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，又因為二氧化硫是酸性氧化物，則裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，則B中應放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液應該是飽和的亞硫酸氫鈉溶液，答案選D；當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現象是溶液倒流回長頸漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干擾二氧化碳，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且還需要檢驗二氧化硫是否除盡，則按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是ACDFECDB；能說明氣體產物中有CO2的實驗現象是第二個丙裝置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________________。（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有___________________________________________。（3）“過濾Ⅱ”中得到的固體中混有雜質，需要對沉淀進行洗滌，請你敘述如何洗滌？_______。參考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)燒杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復2-3次即可【分析】結合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進行循環(huán)利用，據此答題?！驹斀狻浚?）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復2-3次即可，故答案為：沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復2-3次即可。18.某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）

實驗步驟向3—4mL

1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全實驗現象產生白色沉淀離子方程式

（1）

小組討論交流向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現什么現象假設出現的實驗現象，說明理由假設：Ⅰ無現象

理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全假設：Ⅱ（2）

，理由：（3）

證明你的假設現象：產生大量的白色沉淀

離子方程式

（4）

解釋

（5）

參考答案：（每