上海崇明縣三樂中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

上海崇明縣三樂中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。W是空氣中含量最多的元素。X的單質(zhì)是生活中最常用金屬之一。Y的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A．離子半徑：X＞Y＞ZB．X和Y的簡單離子在水溶液中不能大量共存C．四種元素最高價氧化物對應的水化物都具有酸性D．W與Z兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應生成了離子化合物參考答案：A2.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略3.下列結論錯誤的是(

)①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>SiA．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③參考答案：D試題分析：①半徑的比較，一是比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二是原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故說法錯誤；②非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P>Si，其氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故說法正確；③單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性弱，Cl>Br>I>S，其離子的還原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故說法錯誤；④同主族從上到下，氧化性減弱，即Cl2>S>Se>Te，故說法正確；⑤H2SO4是強酸，H3PO4S屬于中強酸，碳酸的酸性強于次氯酸，均屬于弱酸，即酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故說法正確；⑥同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強，即O>N>P>Si，故說法正確。4.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是

參考答案：D略5.CsCl晶體結構如圖所示，對相距最近的兩個Cs+與它最近的Cl-之間的夾角的判斷正確的是

（D）A．120°

B．90°C．109°28′

D．以上均不正確參考答案：D略6.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當反應恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略7.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

（

）

A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B．用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1

D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略8.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列說法正確的是A．拆開1molH-H與1molF-F需要的總能量大于拆開2molH-F需要的能量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．標準狀況下，2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：C9.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略10.下列說法中錯誤的是A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A

解析:A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。11.（2002·廣東廣西卷）4.六氯苯是被聯(lián)合國有關公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是（

）參考答案：C略12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略13.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學鍵、分子構型。意在考查考生分子結構的知識。PH3同NH3構型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。14.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液D．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液參考答案：C略15.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()。圖K3－16－5A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A

B

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結晶、烘干。（3）實驗室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。①應該稱取的NaCl的質(zhì)量為________，上述操作的正確順序是____________；②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、___________________________________________________________________________________________________________________，③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進行操作④，會________；參考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；過濾；蒸發(fā)；

（3）①2.9g①②④③⑤②托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管③偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）室溫下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程，回答下列問題：（1）實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先

后__

_（填“變大”．“變小”或“不變”）。（2）實驗過程中，當溶液pH恰好等于7時，此時溶液中主要溶質(zhì)的化學式是__

_

_．_

__，溶液中離子濃度的大小順序是_________

___ ______。參考答案：（1）變大（1分）

變?。?分）（2）NH4Cl（2分）NH3·H2O（2分）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）（２分）18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解．試回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為、．（2）A溶液呈堿性的原因

（用離子方程式表示）．（3）在100mL0.1mol?L﹣1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．參考答案：(1)Na2CO3；HCl；(2)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；(3)0.01．考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結合反應的離子方程式計算．解答：解：（1）由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，故答案為：Na2CO3；HCl；（2）碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；則n（Al3+）=0.02mol，n（OH﹣）=0.07mol，發(fā)生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，0.02mol0.06mol

0.02mol

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，0.01mol

0.01mol所以反應后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2﹣，得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，題目難度中等，注意根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關鍵，綜合性強，難度較大，學生需熟悉水解離子反應等知識來解答．19.(13分)有機物丙是一種香料，其合成路線如圖。其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇（如右圖）互為同系物。（1）甲的分子式為

，

乙不能發(fā)生的反應類型有

。①取代反應

②加成反應

③消去反應④加聚反應

⑤氧化反應

⑥水解反應（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是

（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為

。