山東省濰坊市高密慧中女子中學高一化學模擬試題含解析

山東省濰坊市高密慧中女子中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述準確的是（）A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素D．Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，再結合物質性質及元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，A．X、M兩元素分別是N、Si元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞M，故A錯誤；B．Z、W、M的氧化物分別是MgO、Al2O3、SiO2，這幾種物質的熔點都很高，所以均可做耐高溫材料，故B正確；C．海水中含量最高的金屬元素是Na元素，Al是地殼中含量最多的金屬元素，故C錯誤；D．Si和稀硫酸不反應，故D錯誤；故選B．2.暴露在空氣中不易變質的是

A．鈉B．氧化鈣

C．氯化鈉D．氫氧化鈉參考答案：C略3.SO2常用于漂白各種竹林制品．如下實驗現(xiàn)象能體現(xiàn)SO2漂白性的是（）A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．SO2使品紅溶液褪色D．SO2使溴水褪色參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，以此來解答．【解答】解：A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，與其還原性有關，故A不選；B．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，發(fā)生二氧化硫與NaOH的復分解反應，與其酸性氧化物性質有關，故B不選；C．SO2使品紅溶液褪色，與其漂白性有關，故C選；D．SO2使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應，與其還原性有關，故D不選；故選C．4.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：D5.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶參考答案：D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。

6.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（

）A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：D略7.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是（）A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略8.兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（

）A、Na和K

B、Mg和Al

C、Cu和Al

D、Al和Fe參考答案：B9.將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體。下列對所得固體的成分說法中不正確的是()A.所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成B.所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成C.所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成D.所得固體可能只含有NaHCO3參考答案：B試題分析：A、當n(NaOH)/n(CO2)＞2，NaOH過量，生成Na2CO3，則所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成，A項錯誤；B、NaOH和NaHCO3發(fā)生反應生成Na2CO3和H2O，不可能為二者的混合物，B項正確；C、當1＜n(NaOH)/n(CO2)＜2，發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成，C項錯誤；D、當n(NaOH)/n(CO2)=1時，發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能只含有NaHCO3，D項錯誤；答案選B。10.將足量的AgCl分別加入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（

）①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕LAgNO3溶液；

參考答案：B略11.氟利昂-12是甲烷的氯、氟鹵代物，結構式為，下列有關敘述正確的是A.它只有一種結構 B.它是平面分子C.它常溫下是無色氣體 D.它溶于水可以電離出氟離子和氯離子參考答案：A【詳解】A．從結構式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結構，所以該化合物也是四面體，因此結構只有一種，沒有同分異構體，選項A正確；B．甲烷是正四面體型結構，則氟利昂-12為四面體結構，選項B錯誤；C.氟利昂-12常溫下是無色液體，選項C錯誤；D.氟利昂-12難溶于水，也不能電離出氟離子和氯離子，選項D錯誤。答案選A。12.現(xiàn)有VL0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加熱濃縮到原來體積的一半

B．加入0.05mol/L的鹽酸0.125VLC．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標況下通入11.2L氯化氫氣體參考答案：C略13.下列說法中正確的是(

)A、化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切。B、化學研究的主要目的就是認識分子。C、化學家可以制造出自然界中不存在的物質。D、化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質中。參考答案：C14.下列各組反應的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的一項是A.向AlCl3溶液中加入過量氨水

B.向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量氨水

D.向NaAlO2溶液中加入過量HCL溶液參考答案：A15.下列物質屬于純凈物的是

（

）A.鹽酸

B.液氯

C.漂白粉

D.鋁土礦參考答案：BA、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，A錯誤；B、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，B正確；C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，C錯誤；D、鋁土礦屬于混合物，D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.①已知：實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；②根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液回答下列問題：（1）按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序有

。A．a(chǎn)dcefb

B．a(chǎn)cdfeb

C．bfedca(2)若C裝置中裝有溴水，反應后橙色溶液褪色，說明SO2具有

性，寫出上述反應的化學方程式：

。(3)若C裝置中的溶液為

，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；（4）當D中產(chǎn)生

現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；寫出這個反應的化學方程式：

。（2）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答下列問題：（1）（2分）烴A的分子式是______________。（2）（2分）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為____________________________。（3）（2分）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結構簡式為______________________。（4）若烴B是(3)中推導出的烴A的同系物，B還是一種植物生長調節(jié)劑，B可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答：I、（2分）寫出結構簡式：D

，E

，II、（6分）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②

、反應類型_____________。⑤

、反應類型______________。參考答案：（1）（2分）C6H12。(2)（2分）（3）（2分）A為。（4）I、CH3CH2OH（1分）

（1分）II、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（2分）

加成（1分）

CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl

（2分）

取代（1分）

18.有五種氧化物：三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉。請依次閱讀①～④的描述。①a能溶于水中，形成強堿溶液。②b、c均為白色不溶于水的固體，b能溶于a形成的水溶液中，c不能。③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍色。④e是紅棕色粉末?；卮鹣铝袉栴}：⑴確定a～e分別代表上述哪一種氧化物，把答案填在表內(nèi)（填化學式）。代號abcde氧化物

⑵寫出②中有關反應的離子方程式：

。參考答案：（1）代號abcde氧化物Na2OAL2O3MgOCuOFe2O3（2）AL2O3+2OH-====2ALO2-+H2O（2分）19.（10分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出實驗室制備氯氣以及工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式，如果是氧化還原反應用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：①

；②

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）

。（3）