河南省南陽(yáng)市淅川縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

河南省南陽(yáng)市淅川縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略2.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D3.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反應(yīng)過程中得到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1參考答案：A略4.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a克C．N4分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵

D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置進(jìn)行稀鹽酸濃縮得到濃鹽酸D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl參考答案：A考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．.分析：A．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．濃鹽酸易揮發(fā)；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)．解答：解：A．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故A正確；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，蒸餾無法濃縮，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，明確裝置及實(shí)驗(yàn)操作即可解答，題目難度不大．6.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略7.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而減小參考答案：B略8.我國(guó)科學(xué)家為一個(gè)比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項(xiàng)“世界第一”．實(shí)驗(yàn)時(shí)將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺(tái)”．這個(gè)“個(gè)頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究?jī)r(jià)值．下列說法正確的是（）A.“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質(zhì)B.納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C.現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體D.此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：納米材料專題：溶液和膠體專題分析：分散系中分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間的屬于膠體，鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，結(jié)合題干中的信息分析解答．解答：解：A、鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、納米材料可以應(yīng)用于部分化工領(lǐng)域，故B錯(cuò)誤；C、膠體屬于分散系，納米器件并不都是膠體，故C錯(cuò)誤；D、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm．9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；B．氯氣先氧化亞鐵離子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2；D．可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B．氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正確；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應(yīng)為A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的難點(diǎn)．10.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。下列說法正確的是（

）A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F

C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏ID．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略11.．1.92gCu投入適量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，共收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過足量水，最后剩余氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)

A、448mL

B、560mL

C、224mL

D、896mL參考答案：A略12.把100mL含有硫酸鉀和明礬[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2mol燒堿的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為A．5.0mol/L

B．2.5mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L參考答案：A略13.設(shè)NA表示阿佛加得羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．60gSiO2晶體中，含有Si—O鍵數(shù)為2NAC．將1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NAD．電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略14.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D15.實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制HNO3，其方程式為：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時(shí)，下圖所列裝置中最適合的是

A

B

C

D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（本題15分）請(qǐng)從下圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積(大于25mL)，并檢驗(yàn)Cl2的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)長(zhǎng)→(

)→(

)→(

)→(

)→M。（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篲_____接______、______接A、B接______、______接______。（4）證明Cl2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。（5）已知飽和食鹽水150mL，電流強(qiáng)度為IA，通電為tmin時(shí)，測(cè)得H2體積為16.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液的pH約為________，阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為________________(電子電量為1.6×10－19C)。參考答案：（1）陰極：2H++2e-=H2↑

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑

（2）JKAB

（3）HFG

DEC(4)KI淀粉溶液變藍(lán)，Cl2+2I-=I2+2Cl-

(5)12；25It×1019三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)松油醇(G)可用于配制香精，其合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)G所含兩種官能團(tuán)的名稱分別是_____________________、____________________。(2)同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個(gè)取代基且呈對(duì)位；ⅱ.在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(3)為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的________作鑒別試劑(填字母)。a．溴水

b．銀氨溶液c．酸性KMnO4溶液

d．NaHCO3溶液(4)C→D的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________。(5)物質(zhì)A(分子式為C7H10O3)催化氫化得到H(分子式為C7H12O3)，H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。

參考答案：(1)羥基(2分)碳碳雙鍵(2分)(2)2(3分)(3)d(3分)[解析](1)據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中含有羥基和碳碳雙鍵；(2)由題意知符合條件的同分異構(gòu)體中，必須含有甲酸酯和羥基，有和E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為E能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)不能；(4)C為C與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為化學(xué)方程式為＋NaBr＋2H2O；(5)A催化氫化得到H，H中含有羥基和羧基，其可以通過酯化反應(yīng)縮聚生成。18.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的分子式為：________，下列反應(yīng)類型為：M―→N________；反應(yīng)⑤________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：________；A的名稱為________。(3)寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：_________________________-----------------------------______________________________________；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：______________________________________