湖南省衡陽市常寧市鹽湖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省衡陽市常寧市鹽湖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A.1:3

B.1:6

C.1:1

D.2:3參考答案：C略2.在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是（

）A、海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B、海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C、工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法來制備MgD、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉參考答案：D略3.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是A．在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．O2和O3互為同素異形體

D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：AC4.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）A．用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C．用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略5.肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1參考答案：C6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB、乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2NA個氫原子C、1molNa2O2固體中含有2NA個D、將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個Fe(OH)3膠體微粒參考答案：C略7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略8.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．HClO

B．PCl5

C．NF3

D．BF3

參考答案：C略9.

下列與有機物有關(guān)的說法,正確的是（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)D．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：C略10.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略11.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+

Na+

NO3﹣

CO32﹣B．Mg2+

Na+

Cl﹣

SO42﹣C．K+

Na+

Cl﹣

Cu2+D．Na+

Ba2+

OH﹣

SO42﹣參考答案：B解：A．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不能反應(yīng)，則能共存，故B正確；C．因該組離子之間不能反應(yīng)，則能共存，但Cu2+為藍(lán)色與無色溶液不符，故C錯誤；D．因Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選B．12.下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項試劑

實驗?zāi)康?/p>

實驗裝置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性

BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

參考答案：D【詳解】A、硝酸具有強氧化性，將Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能證明SO2的漂白性，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，因此不能完成相應(yīng)實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C、醋酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有CH3COOH，對碳酸和硅酸的酸性比較具有干擾性，因此不能完成相應(yīng)實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D、蔗糖中滴加濃硫酸，白色變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，溴水褪色，說明蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生還原性氣體，即SO2，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，因此能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?，故D符合題意。

13.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為()A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B試題分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解。a、b相連時a溶解，a>b；c、d相連時c為負(fù)極,c>d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，a>c；b、d相連時，b為正極，d>b.所以綜上：a＞c＞d＞b14.容量瓶上需標(biāo)有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式或堿式；六項中的（）A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A考點：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．解答：解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為250C．故應(yīng)為①③⑤．故選A．點評：本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強，據(jù)此判斷。【詳解】A.HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C.NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D.乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選C?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯點，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制95

mL1.0

mol/L

的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。（1）配制95

mL

1.0

mol/L

的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。（2）若用10

mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學(xué)方程式說明)。③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。參考答案：(1)100mL容量瓶

(2)10.0

(3)AC

(4)Cu(NO3)2

裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）實驗室沒有95

mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液，設(shè)需要10mol?L-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0mol?L-1=10mol?L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當(dāng)于所量硝酸偏多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，化學(xué)式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅為藍(lán)色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：A．O2和O3

B．126C和136C

C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3D．淀粉和纖維素

E．葡萄糖和蔗糖F.和

G．CH3CH2CH2CH3和

(1)互為同位素的是________________（填編號，下同）；(2)互為同素異形體的是____________；(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；(4)互為同系物的是____________；(5)同一物質(zhì)是____________。參考答案：(1)B

(2)A

(3)G

(4)C

(5)F解析：A．O2和O3都是氧元素的單質(zhì)，屬于同素異形體；B．C和C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物；D．淀粉和纖維素屬于高分子化合物；E．葡萄糖和蔗糖分別屬于單糖和二糖；F．的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)；G．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：B；A；G；C；F。18.如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B

，F(xiàn)

；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

；（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是

；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是

．（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有

．A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀．參考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD

【考點】無機物的推斷．【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，G為FeCl3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．【解答】解：甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）通過以上分析知，B、F分別是Fe3O4、FeCl2，故答案為：Fe3O4；FeCl2；（2）A+甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，氫氧化亞鐵是白色沉淀、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)直徑在1﹣100nm之間，能透過濾紙但不能透過半透膜，能和電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故選AD．19.（本題共14分）㈠（3分）下列實驗操作中正確的是（填寫序號）

▲

。Ａ．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱Ｂ．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出Ｃ．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管