2022-2023學(xué)年山西省晉城市育英學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉城市育英學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價格昂貴D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電參考答案：A解析：晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體形的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點高，硬度大；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強堿反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。2.下列排列順序不正確的是A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.原子半徑：Na>Mg>OC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性：F>Cl>Br參考答案：A略3.下列實驗操作中錯誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略4.用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸參考答案：B解析：B項，NaCl溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變?。籆項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入H2SO4能增大H＋濃度。5.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 B.乙烯的電子式C.乙醇的分子式CH3CH2OH D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH參考答案：D【詳解】A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，A錯誤；B.乙烯的電子式為，B錯誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D正確；故合理選項為D?！军c睛】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式，表示該物質(zhì)的分子中原子個數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體，表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團的位置，一般不用寫出化學(xué)鍵，而結(jié)構(gòu)式需要把每一個化學(xué)鍵都表示出來。

6.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是A．NaOH

B．H2S

C．CaCl2

D．H2O2參考答案：A7.在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 （

）A．2︰1

B．．1︰2

C

5︰1

D．1︰5參考答案：C8.下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（

）A.加熱濃氨水 B.將濃氨水滴到生石灰上C.加熱氯化銨固體 D.將熟石灰和氯化銨的混合物加熱參考答案：C試題分析：A．加熱濃氨水，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣和水，可以在實驗室中制取氨氣，錯誤；B．將濃氨水滴到生石灰上，水和CaO發(fā)生反應(yīng)放出熱量，使溶液的溫度升高，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣和水，可以在實驗室中制取氨氣，錯誤；C．加熱氯化銨固體，固體分解產(chǎn)生氨氣和HCl，降低溫度，二者會重新化合產(chǎn)生氯化銨，因此不可以用于在實驗室制取氨氣，正確；D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CaCl2、氨氣和水，故可以用于在實驗室制取氨氣，錯誤。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：OH-

+

H+=

H2O

參考答案：B略10.有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是()A.過氧化氫是離子化合物B.過氧化氫分子只含有極性鍵C.過氧化氫分子只含有非極性鍵D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵參考答案：D分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結(jié)合雙氧水的組成判斷化學(xué)鍵。詳解：A.過氧化氫中全部是共價鍵，不是離子化合物，屬于共價化合物，A錯誤；B.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，B錯誤；C.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，C錯誤；D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵，D正確，答案選D。11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未干燥

B．定容時觀察液面俯視

C．未用蒸餾水洗滌燒杯

D．定容后，搖勻時有少量液體流出參考答案：C12.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略13.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是()A．用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925gB．準(zhǔn)確稱量2.9gNaCl固體溶于500mL蒸餾水C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線D．正確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高參考答案：C略14.以下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

)A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪去

D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯參考答案：C15.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號)②中記錄C的液面位置前，還應(yīng)______。（2）A中裝的試劑為________。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______。II．某化學(xué)研究小組的同學(xué)，為了探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了以下實驗：將0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（4）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_______。（5）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____(請保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【詳解】（1）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量，則操作的順序為：③①④②⑤，在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（2）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量，所以A試劑為NaOH；（3）實驗反應(yīng)了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，則n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由圖像可知，相同時間內(nèi)，生成O2的體積變化可知，D點產(chǎn)出O2最多，反應(yīng)速率最快，其次是C點，B點，A點產(chǎn)生氧氣最少，反應(yīng)速率最慢，則A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D>C>B>A；（5）從圖像可知，反應(yīng)結(jié)束生成標(biāo)況下氧氣60mL，則n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題10分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

；屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

。(填編號)①HCl氣體、②Ca(OH)2固體、③KNO3固體、④SO2、⑤Hg、⑥NH3、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體參考答案：⑤⑦⑧

④

②

①②③⑩

④⑥⑨略18.（8分）第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，則：（1）指出C元素在周期表中的位置

（2）寫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（3）A和C形成的化合物的電子式為

，屬于

晶體（4）寫出單質(zhì)B和A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（8分）（除（3）小題每空1分，其余每空2分）（1）在周期表中的位置第三周期ⅥA族

（2）示意圖

（3）電子式為

，屬于

離子

晶體（4）離子方程式

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

。略19.某無色透明溶液中可能大量存