氧化還原反應課件上學期高一化學人教版

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應

第一課時多角度認識氧化還原反應1．通過對氧化還原反應概念的發(fā)展史料的了解，從得氧失氧、化合價變化和電子轉(zhuǎn)移等多角度認識并判斷氧化還原反應；2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系；3．認識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。學習目標H2O2H2SNa2SO3KMnO4K2Cr2O7Na2O2H2C2O4KIO3NH4NO3K2FeO4H2SO3Na3PO4同學們能準確標出下列物質(zhì)中各元素的價態(tài)嗎？熟記常見元素的化合價口訣表拉瓦錫燃燒氧化學說1774年，法國化學家拉瓦錫正式提出了氧化學說：燃燒的本質(zhì)是物質(zhì)與氧的化合。人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應叫做氧化反應，把失去氧的反應叫做還原反應。木炭與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳2CuO+CCu+CO2高溫得氧元素，發(fā)生氧化反應失氧元素，發(fā)生還原反應同時發(fā)生氧化還原反應：氧化反應和還原反應同時發(fā)生的反應一、從得失氧的角度認識氧化還原反應

2CuO＋C2Cu＋CO2↑

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

物質(zhì)反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

C、CO氧化反應CuO、Fe2O3還原反應從得失氧的角度認識氧化還原反應一、從得失氧的角度認識氧化還原反應氧化反應和還原反應，是分開進行的嗎？在化學反應中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應。弗蘭克蘭化合價1852年，英國化學家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價、化合價。逐步完善后，人們從化合價角度重新認識了氧化還原反應。2CuO+

C

2Cu+CO2高溫化合價升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應0+4+20化合價降低，失氧元素，發(fā)生還原反應化合價降低，失氧元素，發(fā)生還原反應Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫化合價升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應+2+4+30

2CuO＋C2Cu＋CO2↑

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

物質(zhì)反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)化合價變化得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

+2+400+3+40+2升高降低C、CO氧化反應CuO、Fe2O3還原反應二、從化合價的角度認識氧化還原反應請從元素化合價角度觀察分析，上述化學方程式中有什么特征？元素化合價在反應前后發(fā)生了改變二、從化合價的角度認識氧化還原反應1、氧化還原反應的定義凡是有元素___________升降的化學反應稱之為氧化還原反應?；蟽r2、氧化還原反應的特征元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。3、氧化反應、還原反應的定義（元素化合價角度）（1）氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價_______的反應叫做氧化反應。（2）還原反應：物質(zhì)所含元素化合價_______的反應叫做還原反應。升高降低Fe→Fe3O4Cu→CuCl2N2→NH3FeCl2→FeCl30+30+20-3+2+3氧化反應氧化反應氧化反應還原反應課堂練習1.判斷下列過程是氧化反應還是還原反應。0-1+1+4+5+2-1+4+6-2+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-2課堂練習2.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是?有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應復分解反應置換反應氧化還原反應反應反應分解化合有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應總結(jié)：①置換反應都是氧化還原反應；②復分解反應都是非氧化還原反應；總結(jié)：③化合反應和分解反應可能為氧化還原反應；④有單質(zhì)參與的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應．

有單質(zhì)參與或生成的反應通常是氧化還原反應，但同素異形體之間的轉(zhuǎn)化除外氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是（）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3Cl2+2KBr=Br2+2KCl提示：2O3=3O2A課堂練習4.有單質(zhì)參與的反應是否一定是氧化還原反應？有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應。湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子1897年，英國物理學家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子。在伏打、戴維、法拉第的電化學重大理論突破上，20世紀初，建立了化合價的電子理論。人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失和共用聯(lián)系起來。閱讀課本21頁請回答①什么原因?qū)е略氐幕蟽r變化？②氧化還原反應的本質(zhì)是什么？+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-，化合價升高得到2×e-，化合價下降結(jié)論：1.通過電子得失可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.電子得失導致元素化合價升降三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl00+1-1電子對偏離，化合價升高H2

＋Cl22HCl電子對偏向，化合價降低結(jié)論：

1.通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.共用電子對的偏移（偏向或偏離）導致元素化合價升降三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應四、氧化還原反應的本質(zhì)氧化還原反應的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對的________兩種情況。轉(zhuǎn)移得失偏移氧化還原反應的特征氧化還原反應的本質(zhì)元素化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、反應類型的關(guān)系：得電子→化合價降低→被還原→還原反應（得降還）失電子→化合價升高→被氧化→氧化反應（失升氧）課堂小結(jié)第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應

第二課時氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法COFe2O3CO22+33Fe+雙線橋法標價態(tài)正確標出反應前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線始于反應物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標出反應前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)基本步驟表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)一、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△標價態(tài)正確標出反應前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連單線始于反應物中的升價元素，止于反應物中降價元素注數(shù)目正確標出反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)基本步驟表示反應過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。二、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移單線橋法COFe2O3CO22+33Fe+用單線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△CuO+H2==Cu+H2O

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應

第三課時氧化劑和還原劑Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2請用雙線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況+3+2+40失去3×2e-，化合價升高，發(fā)生氧化反應得到2×3e-，化合價降低，發(fā)生還原反應氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑一、氧化劑和還原劑氧化劑氧化性得電子能力還原反應還原產(chǎn)物具有發(fā)生生成還原劑還原性失電子能力氧化反應氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應氧化性、還原性的理解氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，Al失去電子的數(shù)目較多，但Na比Al的還原性比鋁強。一、氧化劑和還原劑物質(zhì)失去電子越多，還原性越強嗎？(1)2Fe＋3Cl22FeCl3

氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應的是____，發(fā)生還

原反應的是_____。課堂練習【例1】分析下列反應并按要求填空。Cl2FeFeCl2(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

KMnO4O2KMnO4K2MnO4、MnO2(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。課堂練習(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。SO2H2SSSH2O2Fe2＋Fe3＋H2O2.下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是A．KClO3→O2 B．FeCl2→FeCl3

C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu課堂練習B3.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）氧化劑___________，還原劑___________；（2）氧化產(chǎn)物___________，還原產(chǎn)物___________；（3）用單線橋的方法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況___________。（4）用雙線橋的方法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。___________。（5）當有8個NH3分子參加反時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為___________常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)高價態(tài)化合物低價態(tài)化合物過氧化物某些非金屬單質(zhì)Cl2、O2Al、Fe、Zn濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S一、氧化劑和還原劑第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應

第四課時氧化還原反應的規(guī)律及應用學習目標1.方程式法氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性還原性弱還原性弱氧化性氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物同一反應一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律課堂練習例1：常溫下，發(fā)生下列反應：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－根據(jù)上述反應，可得知相關(guān)微粒氧化性由強到弱的順序是_______________________。MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋金屬單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱易失不易得氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律2.根據(jù)元素的活動性順序比較金屬元素活動性順序表非金屬元素活動性順序表易得不易失非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律2.根據(jù)元素的活動性順序比較反應條件越低，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強氧化性：F2

＞Cl2F2+H22HF暗處Cl2+H22HCl光照一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律3.根據(jù)反應條件2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：KMnO4

＞MnO2

氧化性：Cl2

＞S

Cu+2Fe3+

=Cu2++2Fe2+

3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe還原性：Zn

＞Cu

一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律4.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；元素處于最低價態(tài)時只有還原性；元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。如：H2S、S、SO2(SO32-)、SO3(SO42-)一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律5.價態(tài)規(guī)律一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。如氧化性：Fe3+

＞Fe2+

＞Fe，SO3＞SO2；還原性：H2S＞S＞SO2。課堂練習例1：下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2B例2：下列說法正確的是()A．鹽酸中HCl既有氧化性又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)A課堂練習例3：已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是()A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋D在氧化還原反應中元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)應用：氧化還原反應方程的配平、氧化還原反應的相關(guān)計算二、電子守恒規(guī)律課堂練習例1：在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________；56gFe參加反應時，被還原的HNO3為________g。酸還原3個63三、反應先后規(guī)律同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化例如：已知還原性：Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。先強后弱四、價態(tài)規(guī)律1.高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；元素處于最低價態(tài)時只有還原性；元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩頭兼四、價態(tài)規(guī)律2.歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。-2+40+6

H2S+H2SO4(濃)

S↓+SO2↑+2H2O==失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原3.歧化規(guī)律同種元素相同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，中間價態(tài)→高價態(tài)+低價態(tài)。0+1-1

Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O==失去e-，化合價升高，被氧化得到e-，化合價升高，被氧化四、價態(tài)規(guī)律課堂練習例1：在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S例2：在氧化還原反應3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為()A.1：2

B.2：1 C.1：1

D.3：2A課堂小結(jié)第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應

第五課時氧化還原反應配平一、配平三大原則電子守恒元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)原子守恒反應前后原子的種類和個數(shù)不變電荷守恒反應前后電荷總數(shù)相等二、配平步驟標價態(tài)：標明反應前后變價元素的化合價列變化：列出元素化合價的變化值求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價的升降總數(shù)相等配系數(shù)：先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，再確定其他物質(zhì)查守恒：檢查原子、電荷得失電子是否守恒三、配平技巧1.全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑與還原劑的系數(shù)類型：一般氧化還原反應、歸中反應

H2S+

SO2——

S↓+

H2O____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+____HCl+_____S↓21212————22312.自變右邊配：自身的氧化還原反應，先配氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的系數(shù)類型：歧化反應三、配平技巧

Cl2

+

NaOH——

NaCl+

NaClO+

H2O——121113.部分變兩邊配：某元素化合價部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。14111

MnO2+

HCl(濃