中考化學復習考點幫：考點08 常見的酸和堿（解析版）

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】考點08常見的酸和堿1.酸的化學性質：酸及其性質是中考的必考點，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查。考查的命題點有：酸的化學性質、化學方程式的書寫等。常以文字或圖文結合的形式出現(xiàn)。2.堿的化學性質：堿及其性質是中考的必考點，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查?？疾榈拿}點有：堿的常見化學性質及用途判斷、堿在空氣中變質情況的探究等。常結合生活中常見現(xiàn)象進行判斷，以文字或圖文結合的形式出現(xiàn)。3.溶液酸堿性：溶液的酸堿性常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：溶液酸堿性判斷、酸堿指示劑的選擇和應用。常結合生活中的常見現(xiàn)象進行判斷，以文字或圖文結合的形式呈現(xiàn)。1.說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；2.認識常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質；了解酸具有相似的化學性質；3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質和用途；了解堿具有相似的化學性質；4.掌握中和反應的定義；理解中和反應的本質；了解中和反應在實際生活中的應用。5.會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實際中的意義。一、溶液酸堿性；二、酸及其性質；三、堿及其性質；四、中和反應?？枷蛞唬喝芤核釅A性1、溶液的pH與酸堿性關系①、pH＝7，溶液呈中性；②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；③、pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。pH值：1234567891011121314酸性增強中性堿性增強2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；③滴在pH試紙(試紙不能預先用水潤濕)上，④立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會偏小；若溶液是中性則沒有影響pH不變。3、酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色【易錯警示】1.酸溶液與酸性溶液的區(qū)別：酸溶液是指陽離子全部是氫離子；而酸性溶液是指只要有氫離子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液與堿性溶液的區(qū)別：堿溶液是指陰離子全部是氫氧根離子；而堿性溶液是指只要有氫氧根離子即可。故堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。2.溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；使酸性變弱的方法：加堿和加水，但是加水只能使pH無限接近7，但是永遠小于7。3.pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會偏??；若溶液是中性則沒有影響pH不變。pH降低可加酸或水。但是加水時，pH無限接近7，但永遠大于7。4.正常雨水的pH約為5．6（因為溶有CO2）；pH<5．6的雨水為酸雨。酸堿指示劑變色的情況可用歌謠記憶，如下：酸里紅（山里紅），堿里藍（眼發(fā)藍），中性是那紫羅蘭，無色酚酞最大膽，只有遇堿才紅臉。1.【2022北京】一些食物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（）A.橘子汁(3-4) B.西瓜汁(5-6) C.牛奶(6~7) D.雞蛋清(7~8)【答案】A【解析】A、橘子汁的pH為3-4，顯酸性；B、西瓜汁的pH為5-6，顯酸性；C、牛奶的pH為6~7，顯弱酸性；D、雞蛋清的pH為7~8，顯堿性；pH小于7，顯酸性，pH值越小，酸性越強。故選A。2.【2022江蘇揚州】室溫時，下列液體的pH小于7的是（）A.白醋 B.蒸餾水 C.食鹽水 D.肥皂水【答案】A【解析】A、室溫下，白醋顯酸性，pH<7，符合題意；B、室溫下，蒸餾水顯中性，pH=7，不符合題意；C、室溫下，食鹽水顯中性，pH=7，不符合題意；D、室溫下，肥皂水顯堿性，pH＞7，不符合題意。故選A。3.【2022湖北黃石中考】下表為四種植物適宜生長的pH范圍，不適宜種植在酸性土壤中的是（）選項ABCD植物楊梅菠蘿甘薯冬棗pH4.0--5.04.5--5.55.0--6.08.0--8.5A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、楊梅適宜種植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，顯酸性，不符合題意；B、菠蘿適宜種植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，顯酸性，不符合題意；C、甘薯適宜種植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，顯酸性，不符合題意；D、冬棗適宜種植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，顯堿性，符合題意。故選D。4.【2022江西】在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合的是（）A.6 B.7 C.8 D.9【答案】A【解析】校園土壤樣品呈酸性，故pH＜7。故選A。5．【2022廣西柳州】化學課中老師給同學們變“魔術”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（）A．水 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氯化鈉溶液【答案】C【解答】解：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，說明老師噴的溶液顯堿性。A、水顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，故選項錯誤。B、稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞溶液變紅色，故選項錯誤。C、氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故選項正確。D、氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，故選項錯誤。故選：C。6．【2022湖南株洲】了解溶液的酸堿性，對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義?，F(xiàn)測得生活中一些物質的pH（常溫）如下：物質淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來水pH7103～477.5～9.06～7下列說法中不正確的是（）A．自來水呈中性或弱酸性 B．蘇打水比肥皂水的堿性強 C．淡鹽水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料【答案】B【解答】解：A、自來水的pH為6～7，自來水呈中性或弱酸性，故選項說法正確。B、蘇打水的pH為7.5～9.0，肥皂水的pH為10，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，小腸液的pH最大，堿性最強，則蘇打水比肥皂水的堿性弱，故選項說法錯誤。C、淡鹽水、蔗糖水的pH均為7，呈中性，故選項說法正確。D、汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料，故選項說法正確。故選：B?？枷蚨核峒捌湫再|一、濃鹽酸和濃硫酸的性質1、濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強腐蝕性。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成白霧,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。工業(yè)鹽酸因含有雜質而呈黃色。2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強的吸水性，因而常用作氣體干燥劑；濃硫酸有強烈的腐蝕性，因而使用時要特別小心。3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數(shù)濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小二、酸的化學性質酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）(1)鹽酸與鎂條反應的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。(2)鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面有氣泡產生，同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。）酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色。）(2)硫酸與氧化銅反應的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。4、酸與堿反應：酸+堿=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。5、酸與部分鹽反應：（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽①石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。②碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）與其它鹽反應：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽①鹽酸與硝酸銀反應方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現(xiàn)象：生成白色沉淀。②硫酸與氯化鋇反應方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現(xiàn)象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出氫離子；具有差異性是因為酸根離子不同。三、鹽酸和硫酸的用途：1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。3．濃硫酸具有吸水性，在實驗室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣?！疽族e警示】1.產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽離子的則不是酸。2.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開瓶口有白霧，稀鹽酸沒有白霧。濃硫酸有吸水性，因而常用作氣體干燥劑（但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣）；而稀硫酸沒有吸水性。3.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成酸液飛濺，很危險。4.稀鹽酸和稀硫酸只與活潑金屬反應生成氫氣，例如銅、汞、銀、鉑、金等不能與它們反應生成氫氣。鐵與酸反應生成的是正二價的亞鐵離子，切記不是三價的鐵離子。5.三種顏色，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，含有鐵離子的溶液顯黃色，含有銅離子的溶液顯藍色。=1\*ROMANI、熟記酸的通性：=1\*GB3①與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色；=2\*GB3②與活潑金屬反應生成氫氣；=3\*GB3③與金屬氧化物反應生成酸和鹽；=4\*GB3④與堿反應發(fā)生中和反應生成鹽和水；=5\*GB3⑤與部分鹽反應發(fā)生復分解反應。=2\*ROMANII、注意：單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。酸與鐵銹反應，生成物中鐵顯+3價，所得溶液是黃色。1．【2022廣西河池】濃硫酸是一種常用的氣體干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）A．二氧化碳 B．氧氣 C．一氧化碳 D．氨氣【答案】D【解答】解：A、二氧化碳不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。B、氧氣不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。C、一氧化碳不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。D、氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故選項正確。故選：D。2.【2022北京】下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是（）A.濃鹽酸 B.大理石 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉【答案】A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中一段時間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液質量會減少，符合題意；B、大理石露置于空氣中一段時間質量幾乎不變，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時間后，會吸收空氣中的水，則溶液質量會增多，不符合題意；D、氫氧化鈉露置于空氣中一段時間會潮解同時會與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，則質量會增加，不符合題意；故選：A。3.【2022湖南長沙】“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）A.稀鹽酸不能用于除鐵銹 B.濃硫酸具有腐蝕性C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性 D.稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅【答案】B【解析】A.稀鹽酸可以和鐵銹主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹。錯誤。B.濃硫酸具有腐蝕性，正確。C.濃鹽酸易揮發(fā)，具有揮發(fā)性。錯誤。D.稀鹽酸呈酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，錯誤。故選:B。4.【2021湖北黃石】思維導圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導圖的一部分，可以填入括號中的是（）A.能與活潑非金屬反應 B.能與某些酸反應C.能與非金屬氧化物反應 D.能與某些鹽反應【答案】D【解析】酸的化學性質有：使指示劑變色、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應；故選D5．【2022山東煙臺】某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了（填化學式），一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式。（3）試管C中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應，（寫出操作及其現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）紅色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色?！窘獯稹拷猓海?）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產生，是由于鐵銹反應完了，鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產生氣泡的化學方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）試管C中發(fā)生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。考向三：堿及其性質一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；=4\*GB3④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；2、氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發(fā)生反應而生成碳酸鈉。3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4、氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥篊aCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。二、堿的化學性質1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。3、堿與酸反應：堿+酸=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現(xiàn)象是生成藍色沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2現(xiàn)象是生成白色沉淀。5、堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：1．氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠；2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗二氧化碳體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與藍礬、水配制殺菌劑波爾多液等。【易錯警示】1.產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，如果有其他陰離子的則不是堿。2.氫氧化鈉是易溶于水，放熱；而氫氧化鈣是微溶于水，不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而變小。3.生石灰可以吸水，可以用于干燥劑，但是不能用來干燥酸性氣體。可以用于食品干燥劑。4.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可以用來檢驗二氧化碳的存在，實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁，化學方程式中的碳酸鈣不要忘了加沉淀符號。=1\*ROMANI、熟記堿的通性：=1\*GB3①堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；=2\*GB3②與非金屬氧化物反應生成水和鹽；=3\*GB3③與酸反應發(fā)生中和反應生成鹽和水；=4\*GB3④與部分鹽反應發(fā)生復分解反應。=2\*ROMANII、注意：難容的堿如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示劑變色。1.【2022江蘇連云港】為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結論正確的是（）A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質 B.實驗二說明NaOH溶液全部變質C.實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D.實驗三說明NaOH溶液部分變質【答案】D【解析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產生說明氫氧化鈉溶液已變質，溶質中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質。故選D。2.【2022新疆】歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質如圖甲(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。請回答：（1）反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）寫出一個符合反應②的化學方程式_______；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）反應③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據是_______。A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是_______?！敬鸢浮浚?）溶液變紅色（2）（答案不唯一，合理即可）；放熱（3）BC（或CB）；它們能與氫氧化鈉反應生成水、氣體或沉淀（4）分子構成不同【解析】（1）氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。（2）反應②是氫氧化鈉與酸的反應，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應是放熱反應。（3）A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應；C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應；D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；則反應③中可以選用的鹽是BC，因為它們與氫氧化鈉反應能生成沉淀或水或氣體，符合復分解的條件。（4）一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質不同，是因為它們的分子構成不同。3．【2022黑龍江佳木斯】探究堿的性質。（1）通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的。（2）實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液（分別編號為A、B），觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是。（3）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品）?！咎岢霾孪搿侩s質為碳酸鈉和氯化鈉。【實驗探究】①甲同學取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞試液，觀察到液體變紅色，認為雜質中含有碳酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質中含有碳酸鈉，理由是。②乙同學重新設計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸。雜質中含有碳酸鈉步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生。雜質中含有?！痉治鼋涣鳌坎襟Ea中所得溶液中的溶質除NaCl外，還有?！敬鸢浮浚?）水和二氧化碳；（2）氫氧化鈣；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減?。唬?）【實驗探究】①氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅；②有氣泡生成；氯化鈉；【分析交流】硝酸、硝酸鈉?！窘獯稹拷猓海?）實驗一可知氫氧化鈉吸水，實驗二，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉；故氫氧化鈉會吸收空氣中的水和二氧化碳；（2）氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，加熱氫氧化鈣飽和溶液，氫氧化鈣溶解度變小，有固體析出，觀察到有白色沉淀，故A是氫氧化鈣溶液，B是氫氧化鈉溶液；（3）【實驗探究】①甲同學取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞試液，觀察到液體變紅色，認為雜質中含有碳酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質中含有碳酸鈉，理由是氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅；②步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，實驗結論：雜質中含有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡生成；步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明有氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質除NaCl外，還有硝酸（過量）、硝酸鈉（反應生成的）?？枷蛩模褐泻头磻?、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。2、實質：其實質是H+和OH結合生成H2O。3、溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：①、置換反應；②復分解反應③分解反應④化合反應；但是中和反應屬于其中的復分解反應。4、應用：（1）、用于醫(yī)藥衛(wèi)生①、胃酸過多可以服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。②、因為鋁元素對人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。（2）改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）處理工廠的廢水如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理，化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。（4）調節(jié)溶液的酸堿性【易錯警示】1.中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應（例如酸+金屬氧化物=水+鹽）。2.中和反應不屬于四大基本反應類型，但是中和反應屬于其中的復分解反應。3.中和反應尤先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都反應，但是鹽酸首先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉沒有后，才與碳酸鈉反應。1．【2021廣西玉林】山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會奇癢難忍，涂抹下列廚房中的某物質能明顯緩解不適，該物質是（）A．食醋 B．花生油 C．醬油 D．面粉【答案】A【解答】山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會奇癢難忍，所選的物質應是能與堿性皂角素反應的酸性物質，且對皮膚無副作用，廚房中的食醋中含有醋酸，顯酸性，符合要求。故選：A。2.【2022河北中考】向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是(????)A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B【解析】A、N點時溶液的pH等于7，顯中性，N點時的溶液一定呈無色，故選項說法錯誤。

B、P點時溶液的pH小于7，顯酸性，溶質是硫酸和氯化鈉，硫酸能與純堿發(fā)生反應，故選項說法正確。

C、MN過程中pH大于7，但pH逐漸減小，堿性逐漸變弱，故選項說法錯誤。

D、MP過程中pH小于7，且pH逐漸減小，是因為完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，MP過程中硫酸鈉的質量不變，故選項說法錯誤。

故選：B。

3．【2022青?！吭谒岷蛪A的中和反應中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生化學反應，在老師指導下開展了系列探究活動，選取以下三組實驗方案進行分析討論，請你參與其中。[學生實驗]方案實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析一測定滴加過程中溫度變化室溫時，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應是反應（填寫“吸熱”或“放熱”）。圖中點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應（填寫字母）。二用酚酞溶液作指示劑檢測反應前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。溶液顯色氫氧化鈉與稀鹽酸混合發(fā)生反應，其化學方程式。然后逐步加入稀鹽酸至過量。溶液顏色逐漸變淺至無色三用pH試紙檢測酸堿混合后溶液的酸堿性用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較。①若試紙變藍色pH7，溶液呈堿性（填“＞”“＝”或“＜”）。②若試紙不變色pH＝7，溶液呈中性。③若試紙變紅色pH＜7，溶液呈性。能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是（填寫序號）?！敬鸢浮恳唬悍艧?；B；二：紅；為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；三：＞；酸；②?！窘獯稹拷猓阂唬河蓤D像可知，加入稀鹽酸后溫度升高，則說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應是放熱反應；氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時溫度應該是最高的，即圖中B點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；二：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；三：根據實驗分析：溶液呈堿性，說明溶液pH＞7；pH＜7，說明溶液呈酸性；氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，故現(xiàn)象為試紙不變色。1.測定人體內或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內的一些液體的近似pH如下：胃液胰液膽汁血漿0.9﹣1.57.5﹣8.07.1﹣7.37.35﹣7.45下列液體中，堿性最強的是（）A．胃液 B．胰液 C．膽汁 D．血漿【答案】B【解析】當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強。2.教材里學生實驗《溶液酸堿性的檢驗》中，下列實驗儀器或藥品不會用到的是（）A.集氣瓶 B.玻璃棒 C.土壤樣品 D.石蕊溶液【答案】A【解析】A、集氣瓶常用來收集氣體，溶液酸堿性的檢驗中不涉及收集氣體，符合題意，故選項正確；B、玻璃棒可以用來攪拌，配制溶液可用到，不符合題意，故選項錯誤；C、測土壤酸堿性可用到土壤樣品，不符合題意，故選項錯誤；D、石蕊溶液是酸堿指示劑，測溶液酸堿性可用到，不符合題意，故選項錯誤。故選：A。3.下列物質的溶液能使無色酚酞試液變紅的是（）A.NaCl B.HCl C.Ca(OH)2 D.BaCl2【答案】C【解析】A、氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變色，故選項錯誤；B、鹽酸溶液呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項錯誤；C、氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故選項正確；D、氯化鋇的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變色，故選項錯誤。故選：C。4.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學變化導致溶液質量減小的是（）A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.石灰水 D.燒堿溶液【答案】C【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導致溶液的質量減小，但未發(fā)生化學變化，故A錯誤；B、濃硫酸易吸水，導致溶液的質量增大，故B錯誤；C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質量小于減少的碳酸鈣沉淀的質量，因發(fā)生化學變化導致溶液的質量減小，故C正確；D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質量，故D錯誤。故選C。5.治療胃酸（主要成分是HCl）過多，可服用含Al（OH）3的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科學的理由是（）A．KOH與胃酸不反應 B．KOH易溶于水 C．KOH有強烈的腐蝕性 D．Al（OH）3的來源更廣泛【答案】C【解答】治療胃酸（主要成分是HCl）過多，可服用含Al（OH）3的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH替代Al（OH）3，是因為氫氧化鉀具有強烈的腐蝕性。故選：C。6.下圖是物質M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A、圖中陽離子是鋇離子，不是氫離子，不符合題意；B、圖中陽離子是A離子，不一定是氫離子，不符合題意；C、圖中陽離子都是氫離子，符合題意；D、圖中陽離子是氫離子和鉀離子，不都是氫離子，不符合題意。故選C。7.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(????)A.對皮膚有強烈的腐蝕作用 B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑 D.易溶于水，溶解時放出熱量【答案】B【解析】A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，故選項說法正確。B、氫氧化鈉的水溶液顯堿性，其水溶液能使石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈉能與油脂反應，能去除油污，可作爐具清潔劑，故選項說法正確。D、氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出熱量，故選項說法正確。

故選：B。8.某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是（）A．用干燥的pH試紙測定白醋的pH B．用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH C．用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH D．用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH【答案】A【解答】A、應用干燥的pH試紙測定白醋的pH，故選項說法正確。B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，不能用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH，故選項說法錯誤。D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，故選項說法錯誤。故選：A。9.中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（）A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】本題考查中和反應的理解。A.生石灰加熱食品是氧化鈣和水發(fā)生反應，生成氫氧化鈣，不涉及中和反應，A正確；B.氫氧化鋁治療胃酸過多是氫氧化鋁和鹽酸反應，屬于中和反應，B錯；C.熟石灰改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸性物質發(fā)生中和反應，C錯；D.硼酸處理皮膚上的堿是酸堿中和反應，D錯。10.如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液B.b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應C.a點表示的溶液能使酚酞溶液變紅D.c點表示的溶液中溶質是NaCl和HCl【答案】A【解析】A、由圖像可知，開始溶液顯堿性，故膠頭滴管中所取的溶液為鹽酸溶液，滴加到燒杯中的氫氧化鈉溶液中，錯誤；B、b點pH=7顯中性，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，正確；C、a點pH>7顯堿性，表示的溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，正確；D、c點pH<7顯酸性，說明鹽酸過量，表示的溶液中溶質是生成的NaCl和過量的HCl，正確。故選A。11.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a點到b點pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應 C．b點時，參加反應的HCl與NaOH的質量比為36.5：40 D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)【答案】D【解答】A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說法正確；B、a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應，其實質是H+和OH﹣發(fā)生反應，說法正確；C、b點時，二者恰好完全反應，故HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540參加反應的HCl與NaOH的質量比為36.5：40，說法正確；D、c點時，鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于Cl﹣個數(shù)，說法錯誤；故選：D。12.常溫下，通過下列實驗探究Ca（OH）2的性質：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是（）A.步驟一說明常溫下Ca（OH）2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O【答案】D【解析】A、步驟一不能說明常溫下Ca（OH）2不溶于水，是因為氫氧化鈣微溶于水，實驗過程中也無明顯現(xiàn)象，該選項說法不正確；

B、步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出氫氧根離子，該選項說法不正確；

C、步驟三中，消失的Ca（OH）2固體和稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水，該選項說法不正確；

D、步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，該選項說法正確。故選：D。13.有一瓶因久置而失去標簽的無色溶液、為鑒定該溶液的成分,小亮進行了下面的實驗：（1）取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，滴加2~3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈(填“酸性”“堿性”）；（2）另取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是溶液；（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補充的實驗是：實驗步驟現(xiàn)象實驗結論【答案】（1）酸性。（2）酸。（3）取待測液少許倒入試管中，滴加硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液；產生白色沉淀（無現(xiàn)象）；該溶液是稀硫酸（稀鹽酸）?！窘獯稹浚?）加入紫色石蕊試液后溶液變紅，根據紫色石蕊溶液遇酸變紅的規(guī)律，可知溶液顯酸性；故答案為：酸性。（2）加入鋅粒產生氣泡，且溶液顯酸性，因此說明溶液含有氫離子，由此可知溶液為酸溶液；故答案為：酸。（3）硫酸根可與鋇離子產生硫酸鋇沉淀，而氯離子不與鋇離子產生沉淀，所以利用硝酸鋇或者氯化鋇溶液，與酸溶液反應，若產生白色沉淀為硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則是鹽酸；故答案為：取待測液少許倒入試管中，滴加硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液；產生白色沉淀（無現(xiàn)象）；該溶液是稀硫酸（稀鹽酸）。14.硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是。（2）為研究稀硫酸的化學性質，某同學進行了如下實驗。實驗中，有氣泡產生的反應的化學方程式是，溶液有顏色變化的是______（填序號），E試管中觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（2）；ACD有白色沉淀生成【解析】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，產生氣泡，該反應的化學方程式為：；A、紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，符合題意；B、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，產生氣泡，溶液無顏色變化，不符合題意；C、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，符合題意；D、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{色，符合題意；E、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，溶液顏色不變，不符合題意。故選ACD；E試管中，氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，產生白色沉淀。15.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干個小組展開探究。以下是教學片斷，請你參加學習并填寫空格?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢ㄙ|量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學提出疑問：反應后溶液中溶質是什么？【猜憲與假設】針對疑問，大家紛紛提岀猜想。甲組同學的猜想如下，請補上猜想二、猜想一：只有NaCl猜想二：_______猜想三：NaC1和HC1猜想四：NaC1、NaOH和HC1乙組同學認為有一種猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuCl2溶液，_______(填實驗現(xiàn)象)，證明溶液中一定沒有NaOH。(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2CO3溶液、AgNO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液實驗操作

實驗現(xiàn)象試紙變色，對照比色卡，pH<7_______產生白色沉淀實驗結論溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1【得到結論】通過探究，全班同學一致認猜想_______正確?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論的活動過程給予肯定，同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯誤；①實驗操作中的錯誤是_______。②實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是_______?！敬鸢浮竣?NaCl和NaOH②.猜想四③.NaOH和HCl在溶液中不能共存④.無沉淀生成(或無明顯現(xiàn)象)⑤.產生氣泡⑥.三⑦.pH試紙直接伸入待測溶液中⑧.AgNO3和NaCl也能反應生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl【解析】猜想與假設：氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質為：NaCl，如果氫氧化鈉過量，則溶質為：NaOH、NaCl，如果稀鹽酸過量，則溶質為：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；猜想四不合理，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，不能共存；實驗探究：（1）氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，故滴入氯化銅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉；（2）結論為：溶液中有HCl，碳酸鉀能與鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，現(xiàn)象為：產生氣泡；得到結論：溶液pH＜7，加入碳酸鉀，產生氣泡，說明溶液中含HCl，故溶質為：NaCl、HCl，故猜想三成立；評價反思：①測定溶液的pH值，應用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能直接伸入待測液中，故操作中的錯誤是：pH試紙直接伸入待測溶液中；②硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應生成氯化銀，故產生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有HCl。16.在探究堿溶液的化學性質時，某興趣小組將兩支規(guī)格相同且充滿二氧化碳的試管分別插入氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中，擺動試管，如下圖所示：【觀察現(xiàn)象】(1)實驗A中試管內液面上升，試管內出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)實驗B中試管內液面上升，無渾濁現(xiàn)象。【提出問題】氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應?！居懻摻涣鳌?1)甲同學根據B試管內液面上升的現(xiàn)象，認為氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應。(2)乙同學認為：由此實驗直接得出二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應的結論還不夠嚴密，你認為乙同學的理由是_______。(3)丙同學認為：可以從化學反應有新物質生成角度，來證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生化學反應，他發(fā)現(xiàn)實驗臺上有下列試劑：酚酞溶液、石蕊溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液。請你從中選擇一種試劑，幫助丙同學設計實驗，驗證二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學反應?！緦嶒烌炞C】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論二氧化碳與氫氧化鈉溶液_______化學反應(填“發(fā)生”或“不發(fā)生”)【拓展應用】根據以上實驗現(xiàn)象，參考小資料，選用“飽和氫氧化鈉溶液”或“飽和氫氧化鈣溶液”完成下面問題：小資料：20℃時氫氧化鈉的溶解度為109g，氫氧化鈣的溶解度為0.165g。(1)鑒別二氧化碳氣體，應該選用_______。(2)吸收二氧化碳氣體，應該選用_______。【答案】①.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②.可能是二氧化碳溶于水③.發(fā)生④.飽和氫氧化鈣溶液⑤.飽和氫氧化鈉溶液【解析】【觀察現(xiàn)象】（1）實驗A中試管內液面上升，試管內出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【討論與交流】（2）直接得出二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應的結論還不夠嚴密，理由是有可能是二氧化碳溶于水，造成氣體減少B試管內液面上升，故填：可能是二氧化碳溶于水。（3）二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，可將B試管液體倒入燒杯中，然后加入氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成沉淀說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，故填：發(fā)生?！就卣古c應用】（1）鑒別二氧化碳氣體，應該選用飽和氫氧化鈣溶液，因為反應有現(xiàn)象，故填：飽和氫氧化鈣溶液。（2）吸收二氧化碳氣體，應該選用飽和氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉溶解度大，吸收二氧化碳多，故填：飽和氫氧化鈉溶液。1．【2022遼寧撫順】一些食物的近似pH如下，其中呈堿性的是（）A．蘋果汁（2.9～3.3）B．雞蛋清（7.6～8.0）C．牛奶（6.3～6.6）D．葡萄汁（3.5～4.5）【答案】B【解析】當pH>7時，溶液顯堿性。故選B2.【2022湖南長沙】我國有約3.4億畝鹽堿地具備種植水稻的基本條件，適宜種植耐鹽堿水稻土地的pH為8.8~9.2，呈堿性。下列物質呈堿性的是（）A.白醋 B.食鹽水 C.檸檬酸溶液 D.肥皂水【答案】D【解析】A、白醋的pH＜7，顯酸性，不符合題意；B、食鹽水pH=7，顯中性，不符合題意；C、檸檬酸溶液pH＜7，顯酸性，不符合題意；D、肥皂水pH＞7，顯堿性，符合題意。故選D。3．【2022廣西柳州】查閱資料可知：酸性溶液對橡膠有腐蝕作用，堿性溶液對磨砂玻璃有腐蝕作用。下列溶液存放正確的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、硝酸顯酸性，會腐蝕橡皮塞，使橡膠塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，故A錯誤；B、氫氧化鈣溶液顯堿性，不會腐蝕橡膠塞，故B正確；C、氫氧化鉀溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故C錯誤；D、碳酸鈉顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故D錯誤。故選：B。4．【2022湖南張家界】一些常見食物的近似pH如表所示：食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列說法中錯誤的是（）A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 B．牛奶和雞蛋清顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】B【解答】解：A、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，故選項說法正確。B、牛奶和雞蛋清的pH分別為6.3～6.6、7.6～8.0，分別小于7、大于7，分別顯酸性、堿性，故選項說法錯誤。C、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則蘋果汁比葡萄汁的酸性強，故選項說法正確。D、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，故選項說法正確。故選：B。5．【2021天津】下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（）A．蘋果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5~4.5 D．玉米粥：6.8~8.0【答案】D【解答】人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人應降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。A、蘋果的pH為2.9~3.3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。B、柑桔的pH為3.0~4.0，小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、葡萄的pH為3.5~4.5，小于7，顯酸性，故選項錯誤。D、玉米粥的pH為6.8~8.0，呈弱酸性、中性或弱堿性，故選項正確。故選：D。6．【2022湖南株洲】下列物質中，不能與稀硫酸反應的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固體【答案】B【解答】解：A、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項錯誤。B、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項正確。C、CuO粉末與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項錯誤。D、Cu（OH）2固體與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項錯誤。故選：B。7.【2022四川樂山中考】向某無色溶液中加入NaOH后能產生沉淀，則該溶液可能是（）A.MgI2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.K2CO3溶液 D.CuSO4溶液【答案】A【解析】A、MgI2溶液為無色溶液，碘化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和碘化鈉，故符合題意；B、Ba(NO3)2溶液為無色溶液，硝酸鋇不與氫氧化鈉發(fā)生反應，故不符合題意；C、K2CO3溶液為無色溶液，碳酸鉀不與氫氧化鈉發(fā)生反應，故不符合題意；D、CuSO4溶液為藍色溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故不符合題意；故選A。8．【2021廣西北海】下列有關硫酸的認識或做法，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的數(shù)目相同 B．性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應 C．用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等 D．生產：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解答】A、硫酸溶液中的正負電荷代數(shù)和為零，所以H+和SO42﹣的數(shù)目之比是2：1，故A錯誤；B、酸會與金屬氧化物反應，不會與非金屬氧化物反應，故B錯誤；C、硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料等，故C正確；D、硫酸不會與氯化鈣反應，含硫酸的工業(yè)廢水，用氫氧化鈣處理后直接排放，故D錯誤。故選：C。9.【2022北京】下列說法不正確的是（）A.過氧化氫能分解 B.干冰用于人工降雨C.濃硫酸具有腐蝕性 D.熟石灰用于改良堿性土壤【答案】D【解析】A、過氧化氫能分解產生水和氧氣，故說法正確；B、干冰升華吸熱，用于人工降雨，故說法正確；C、濃硫酸具有腐蝕性，故說法正確；D、熟石灰呈堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，故說法錯誤。故選D。10．【2022內蒙古赤峰】用pH試紙測定蘇打水的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，然后再進行測定，則測得的結果與蘇打水實際pH比較的結果是（）A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法確定【答案】A【解答】解：pH試紙用蒸餾水潤濕后再滴加蘇打水，實際上是對蘇打水進行稀釋，則溶液的堿性會減弱，對于堿性溶液來說堿性越強pH數(shù)值越大，故實際的蘇打水pH會小一些。故選：A。11.【2022江蘇泰州中考】硫酸是重要的化工原料。下列有關硫酸的說法錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能與純堿反應C.濃硫酸稀釋后溫度降低 D.稀硫酸可用于金屬表面除銹【答案】C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故說法正確；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故說法正確；C、濃硫酸稀釋放熱，使溶液溫度升高，故說法錯誤；D、金屬表面的銹主要是金屬氧化物，稀硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，可用于金屬表面除銹，故說法正確；故選C。12.【2022湖南郴州】有關酸堿鹽的性質和用途，下列說法錯誤的是（）A.氯化鈉解離出的陽離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用B.硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理C.鹽酸與鎂反應中，除生成氣體外還會放出熱量D.碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑【答案】A【解析】A、胃液的成分是鹽酸，含有氯離子，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用，氯化鈉中的陽離子是鈉離子，陰離子是氯離子，故選項錯誤；B、熟石灰與硫酸能反應生成硫酸鈣和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，選項正確；C、鹽酸和金屬鎂發(fā)生反應時生成氫氣同時放出熱量，選項正確；D、碳酸氫鈉能和胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故碳酸氫鈉能治療胃酸過多，選項正確；答案為：A。13.【2022江蘇蘇州中考】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應的微觀實質是H+和OH-結合生成水分子C.Na+和Cl-在該反應過程中沒有被消耗D.恰好完全反應時，溶液呈中性【答案】A【解析】A、如圖可知，鹽酸中的微觀粒子是氫離子和氯離子和水分子，選項錯誤；B、如圖可知，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，而鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項正確；C、如圖可知，鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項正確；D、溶液中含有氫離子顯酸性，含有氫氧根離子顯堿性，而恰好完全反應時，只含有鈉離子、氯離子和水分子，故溶液顯中性，選項正確；答案為：A。14.【2022黑龍江齊齊哈爾中考】化學就在我門身邊，生活中蘊含著豐富的化學知識。請回答下列問題：（1）家里的熱水壺用久后，壺內壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），請寫出廚房中能洗滌除去水垢的物質名稱。（答一種即可）（2）今天是小野的生日，她并下了美好的生日愿望并吹滅了生日蠟燭，請寫出其中的滅火原理。（3）常用的爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，請寫出氫氧化鈉去除油污的原理?！敬鸢浮浚?）食醋或醋酸（合理即可）（2）降低溫度至可燃物著火點以下（3）氫氧化鈉與油污中油脂發(fā)生化學反應【解析】（1）碳酸鈣屬于碳酸鹽，氫氧化鎂屬于堿，碳酸鹽和堿都可以與酸發(fā)生反應，廚房中的食醋含有醋酸，可以用食醋來清洗水垢，故填：食醋；（2）嘴吹出的冷空氣帶走了蠟燭火焰處的熱量，使溫度降到著火點以下，故填：降低溫度至可燃物著火點以下；（3）氫氧化鈉能使得油污水解，生成易溶于水的鹽和醇，從而達到去除油污的目的，故填：氫氧化鈉與油污中油脂發(fā)生化學反應。15.【2022北京】如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的顏色為_______________。（2）從2、3中任選一個，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_______________。（3）4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是_______________(填序號)?！敬鸢浮浚?）黃色（2）或（3）4、5（或5、4）

【解析】（1）1中放的是氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，故1中所得溶液的顏色為：黃色；（2）2中的大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；3中的石灰水溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式分別為：、；（3）酚酞試液遇堿性溶液會變紅，遇酸性或中性溶液不變色，醋酸顯酸性不能是酚酞變色，水顯中性不能是酚酞變色，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，故4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是：4、5。16．【2022青?！苛蛩崾侵匾幕ぴ希猛痉浅V泛。請完成下列問題：（1）用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，寫出反應的化學方程式。（2）鐵銹（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的顏色是。（3）將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶質質量分數(shù)將（填寫“變大”“不變”或“變小”）?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）黃色；（3）變小。【解答】解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵銹（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的顏色是黃色。（3）濃硫酸具有吸水性，將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數(shù)變小。17.【2022湖北十堰中考】某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質時，設計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質有（酚酞除外）___________。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應的化學方程式是___________。【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應”結論。乙同學認為甲同學的結論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻蟮娜芤褐鸬蔚稳朐嚬堍葜?，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________。【結論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應。【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有___________?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色；氯化鈉和氯化氫（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應（4）

溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色⑥.鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質有（酚酞除外）有反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為;【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應后的溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色?！窘涣鞣此肌繗溲趸c與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量，所以試管①中的溶質是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。18.【2022四川遂寧】同學們?yōu)樘嵘瘜W實驗操作技能，在實驗室練習如下實驗：實驗完畢后，小明誤將A試管中的物質倒入B試管中，充分振蕩后，觀察到混合后溶液為無色。小明對該無色溶液的成分產生興趣并展開探究(溫馨提示：本題中番號①~⑤為答題卡上的序號)?！咎岢鰡栴}】混合后無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？【查閱資料】NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性?！静孪肱c假設】猜想-：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；經分析猜想三錯誤，其理由是_________。【設計并進行實驗】為了驗證其余猜想，小明進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒____解釋實驗現(xiàn)象：__________(用化學方程式表示)得出實驗結論：猜想二正確【反思與拓展】Ⅰ.有同學提議將上表操作中的鋅粒換成另一種藥品或用品：________(除金屬外)，也可得出猜想二正確的實驗結論。Ⅱ.小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定有陰離子是_______(填寫離子符號)?！敬鸢浮竣?溶液為無色，不能含Ca(OH)2②.有氣泡產生(冒氣泡/有氣泡)③.④.碳酸鈉（合理即可）⑤.OH-、Cl-【解析】猜想與假設：混合后溶液為無色，而氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液中不可能含氫氧化鈣，猜想三錯誤；設計并進行實驗：結論為猜想二正確，故溶質為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象為產生氣泡，該反應的化學方程式為：；反思與拓展：Ⅰ、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含氯化氫，則猜想二正確；Ⅱ、小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，說明試管B中碳酸鈉過量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產生白色沉淀，上層清液為紅色，說明溶液顯堿性，由于生成了氫氧化鈉，故溶液中一定含氫氧根離子，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉，故溶液中一定含氯離子，故填：OH-、Cl-。19.【2022山東泰安】在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。

(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_______?！咎岢鰡栴}】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A.MgB.CuOC.KClD.Na2CO3(6)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！敬鸢浮竣?a②.放熱KOH和H2SO4恰好完全反應③.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O④.固體粉末減少(或消失)⑤.溶液變成黃色⑥.K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在⑦.ABD⑧.反應物是不過量(或反應物是否有剩余)【解析】實驗探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應；（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進行實驗：方案一：實驗結論是猜想二正確，反應后溶液中含有硫酸，取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評價與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應也會產生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在