2022-2023學(xué)年河南省洛陽市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省洛陽市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

()

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－====H2↑B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13gD．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C2.氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說法正確的是A.18O原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.1mol的1H218O分子所含中子數(shù)約為12NA個(gè)C.3.6g的18O2氣體的體積約為2.24LD.18O2氣體摩爾質(zhì)量為36g/mol參考答案：D【分析】18O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，再結(jié)合分子構(gòu)成與物質(zhì)的量基本公式作答?！驹斀狻緼.18O原子所含質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol的1H218O分子所含中子數(shù)為（02+10）mol=10mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤C.未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4L/mol計(jì)算3.6g的18O2氣體的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol適用的對(duì)象與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。

3.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．N2

B．Cl2

C．SO2

D．NO2參考答案：A略4.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是（

）A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護(hù)法

參考答案：B略5.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A.明礬作凈水劑

B.硅膠作干燥劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：DA．明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價(jià)變化，選項(xiàng)A不選；B．硅膠做干燥劑是因?yàn)楣枘z具有吸水性，沒有化合價(jià)變化，選項(xiàng)B不選；C．漂粉精中次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，選項(xiàng)C不選；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，選項(xiàng)D選；答案選D。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升參考答案：D分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實(shí)驗(yàn)中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時(shí)會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。7.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略8.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?，F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（

）A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)參考答案：D略9.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：AA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，故D正確；故選A．10.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

（

）

A．鋅和稀鹽酸

B．二氧化碳和水

C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

D．氫氧化鈉和稀硫酸參考答案：D略11.下列各對(duì)物質(zhì)中,互為同素異形體的是:

A、O2和O3

B、H2O和H2O2

C、1H和2H

D、SO2和SO3參考答案：A12.在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

①增大壓強(qiáng)（縮小體積）

②升高溫度

③通入CO2（體積不變）④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（

）LA、

B、

C、

D、參考答案：A略14.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C解析：1mol明礬中含2mol，需2molBa(OH)2，則Al3＋與OH－物質(zhì)的量之比為1∶4，所以，Al3＋生成。15.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子數(shù)

B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A解析：1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

⑴向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是___________________________，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________________________________________。

⑵試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________________。

⑶F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

___________________。

⑷在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是________________（填字母代號(hào)）。

⑸實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾

②水洗

③用干燥劑干燥

④10%NaOH溶液洗

⑤水洗正確的操作順序是

（填寫序號(hào)）

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③參考答案：⑴作催化劑（或與Br2反應(yīng)生成催化劑）

＋Br2＋HBr

⑵除去溴蒸氣

D中溶液變紅、E中有淡黃色沉淀生成（D、E中都有白霧生成）

⑶H++OH-=H2O

⑷D、E、F⑸B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示：(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為______，如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______填“增大”“減小”或“不變”．(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入和C.在原容器中充入D.使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測(cè)得某時(shí)刻、、和的濃度均為，則此時(shí)正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．A.消耗同時(shí)生成1mol混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.3v正(H2)=v逆(H2O)E..不變參考答案：(1)0.225mol/(L·min)

升高溫度

吸熱

(2)5.33

增大

(3)BE

(4)>

(5)CE【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算體積分?jǐn)?shù)及平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律分析平衡的移動(dòng)方向及判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻?1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃達(dá)平衡時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，n(H2O)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol，則的體積分?jǐn)?shù)為=；如圖所示，正逆反應(yīng)速率都增大，說明升高了反應(yīng)溫度，且逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析得，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：0.225mol/(L·min)；；升高溫度；吸熱；(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K

=5.33；降低溫度，平衡正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為：5.33；增大；(3)A.在原容器中再充入1molCO2，平衡正方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；B.在原容器中再充入和，該反應(yīng)為氣體體積較小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率增大，故B選；C.在原容器中充入，平衡不移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率不變，故C不選；使用更有效的催化劑，改變反應(yīng)速率，但對(duì)平衡不影響，故D不選；E.將水蒸氣從體系中分離出，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故的轉(zhuǎn)化率增大，故E選，故答案為BE；(4)、、和的濃度均為時(shí)，Qc=<K，平衡正向移動(dòng)，則此時(shí)v(正)>v（逆）；(5)A.消耗和生成1mol都表示正反應(yīng)方向，故A不選；混合氣體密度不變，該容器為恒容，所以氣體密度始終不變，故B不選；C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，則相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)物生成物濃度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C選；D.反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若v正(H2)=3v逆(H2O)，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；E.不變，說明生成物和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比不變，能說明反應(yīng)物和生成物濃度不變，故E選，故答案為CE。

18.（8分）（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O

F；K+

Ca2+。（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4

H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3________PH3參考答案：(8分

每空2分)(1)＞

＞

(2)＞

＞略19.從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：（1）試劑X為__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有__________________________________；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________________；（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________；（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。參考答案：（1）NaOH溶液（2）過濾

燒杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+OH