四川省成都市雙林中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省成都市雙林中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水的摩爾質(zhì)量是(

)。A．18

B．18g

C．18g/mol

D．18mol參考答案：C略2.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)別開B．含Na元素的物質(zhì)灼燒后的焰色是黃色C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)D．使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定是氯氣參考答案：AB略3.在潮濕空氣中切開金屬鈉，在空氣中放置一會可以看到鈉的切面會冒氣泡，證明Na是跟空氣中的哪種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)A.O2

B.CO2

C.N2

D.H2O參考答案：D4.在下列有機(jī)物中，若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。已知下面給出的物質(zhì)具有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物有光學(xué)活性的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)參考答案：C略5.下列實驗操作中不合理的是A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，應(yīng)先向蒸餾燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D.做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱參考答案：D【分析】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析。【詳解】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。6.①溫度

②壓強(qiáng)

③所含微粒數(shù)

④微粒本身大小，其中對一定量的氣體的體積有顯著影響的是：（

）A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①②

參考答案：D略7.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B略8.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)記是（

）A.

B.C.

D.參考答案：B濃硫酸具有腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)記是，答案選B。9.．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

參考答案：D略10.安全是順利進(jìn)行實驗及避免傷害的保障．下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】A．該裝置使待檢驗氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B．振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會發(fā)生危險；C．③裝置無法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配制結(jié)果，不會發(fā)生危險．【解答】解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，故B錯誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，故D正確；故選D．11.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是A．已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0、1個VIII族，共18個縱行D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：A12.下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性參考答案：C解析：A項，發(fā)生鈍化，生成了致密氧化膜，并不是不反應(yīng)；B項，表現(xiàn)脫水性；C項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和SO2，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出氧化性；D項，表現(xiàn)吸水性。13.反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③

n

<

p

④

x點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤參考答案：A【詳解】①A為固態(tài)，壓強(qiáng)對該物質(zhì)無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點的壓強(qiáng)小于y點壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點的反應(yīng)速率慢，故④正確；⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故⑤錯誤。故選A。

14.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣

B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣

D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+參考答案：DA不能，Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價。D可以共存。15.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實驗原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實驗現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：________

___________________________________

_

。參考答案：（1）

稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（2）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-

或

Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（3）

強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。（4）

濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。2I-+Cl2==2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)

Na或Na2O2

(4)氯

bc

(5)

(6)NH4HSO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨