山西省太原市廣播電視大學(xué)附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

山西省太原市廣播電視大學(xué)附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略2.將0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳組合是（

）實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②參考答案：B3.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—

D．K+、Na+、NO3—、SO42—參考答案：【知識點(diǎn)】離子共存的判斷B1【答案解析】D

解析：A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成沉淀BaSO4，故A錯誤；B、SO32—與H+反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C、AlO2—與HCO3—反應(yīng)，AlO2—得HCO3—的質(zhì)子生成氫氧化鋁沉淀和CO32—，故C錯誤；D、四種離子彼此間都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的判斷，注意積累常見離子間的反應(yīng)，若離子間能反應(yīng)則不能大量共存。4.某同學(xué)按圖K3－21－4所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()。圖K3－21－4

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：BC略5.二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH++HA－和HA－H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）參考答案：答案：A6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH3Cl中所含原子數(shù)目為NAB.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等C.將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少3.2g參考答案：AA．標(biāo)況下，4.48LCH3Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，所含原子為0.2mol×5=1mol，故A正確；B．白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵，0.1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共價(jià)鍵數(shù)0.6NA，故B錯誤；C.H2和N2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵等，故當(dāng)電路中通過0.1NA個電子時(shí)，陽極上減輕的質(zhì)量不等于3.2g，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。本題的易錯點(diǎn)為BD，B中要注意白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，和她6個P-P鍵，D中電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的金屬有銅和比銅活潑的金屬。7.參考答案：D略8.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H=－24.8kJ／molFe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)

△H=－15.73kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

△H=＋640.4kJ／mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的△H約為（

）A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol參考答案：答案：B9.FeS與一定濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7參考答案：C10.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

A

B

C

D參考答案：C略11.光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅B．二氧化硅C．硅酸鹽D．鋁硅合金參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：硅常用于半導(dǎo)體材料以及太陽能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析解答．解答：解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A、C、D錯誤，B正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略13.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是（

）A、硫酸

B、磷酸

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C略14.以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是①粗銅與直流電源負(fù)極相連②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”A．①③ B．②④ C．③④

D．②③參考答案：D15.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為

A．

B．C．

D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_________△__________________。⑵裝置A由分液漏斗和________△_______（填儀器名稱）組裝構(gòu)成；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象____________△__________________。⑶裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入____△___。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開___△__色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____△_________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________△_________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子。請回答下列問題。（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為

，化合物YW3的空間構(gòu)型為

。（2）R基態(tài)原子的電子排布式為

。（3）一種新型超導(dǎo)晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為

，其中一個Q原子緊鄰

個R原子。（4）R的氫氧化物能溶于含XY－離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是

。弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

。參考答案：（1）sp2

三角錐形（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（3）MgNi3C

12（4）Ni(OH)2＋4CN－==[Ni(CN)4]2-＋2OH－

11解析：元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，其電子排布為1s22s22p2，則X為C；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，所以Y為N；W是電負(fù)性最大的元素，則W為F，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子最外層電子數(shù)之和，則Q的核電荷數(shù)為5+7=12，則Q為Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，價(jià)層電子中有兩個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，則R為Ni元素，

（1）微粒CO32-的中心原子價(jià)電子數(shù)4+(4+2-2×3)/2=4，為sp3雜化，化合物NF3的空間構(gòu)型與氨氣相似，為三角錐形；

（2）R的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；

（3）Mg位于頂點(diǎn)，個數(shù)為8×1/8=1，C位于體心，個數(shù)為1，Ni位于面心，個數(shù)為6×1/2=3，則晶體的化學(xué)式為MgCNi3或MgNi3C，Q與R最近距離在面上，1個Q緊鄰R原子的個數(shù)為3×8×1/2=12；（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是Ni(OH)2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，則存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1；18.（12分）（1）有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟：①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）

△H1=—285.8kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H2=—889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g）

△H3=+44.0kJ/mol第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為

，溶液中H+向

極移動（選擇填寫“正”或“負(fù)”）。高溫

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3＋C??4FeO＋CO2-。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。（4）在T℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中加入4molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)

C(g)+D(g)

△H=QkJ·mol－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。（ⅰ）在一定條件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行，可知Q__________0

(填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時(shí)v（正）＞v（逆）且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是

A．2molA、1molB

B．1molHe、3molA、1.5molB、0.5molC、0.5molDC．2molC、2molD

D．2molA、1molB、1molC、1molD參考答案：（1）

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H=－165.6kJ/mol

（2）

N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋（3）

6(4)

＜

B

略19.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10﹣10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH﹣=B（OH）4﹣，寫出硼酸的電離方程式

．（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．①寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式

，其反應(yīng)類型為

．②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為

，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式

．③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole﹣．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式

．（4）H3B03可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．①寫出陽極的電極反應(yīng)式

．②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

．參考答案：（1）不能；（2）H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+；（3）①H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；取代反應(yīng)；②﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B