廣東省陽江市廣東省一級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省陽江市廣東省一級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的根本原因是A．有電子得失

B．共用電子對(duì)有偏移C．既有電子對(duì)偏移又有電子得失D．非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別參考答案：B2.“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的微量物質(zhì)是A.鈣和鎂的碳酸氫鹽

B.含碘酸鹽的食鹽C.漂白粉等消毒劑

D.小蘇打參考答案：A3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略4.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B5.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是

(

)

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用參考答案：略6.用pH試紙測量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會(huì)A.偏大

B.偏小

C.不變

D.無法判斷參考答案：B7.你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是

（

）①少用煤做燃料

②把工廠的煙囪造高

③燃料脫硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略8.設(shè)

C+CO2

2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2

2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（

）。A．同時(shí)減小

B.同時(shí)增大

C．υ1增大，υ2減小

D.υ1減小，υ2-增大參考答案：A略9.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是：

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略10.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是

A．完全燃燒1molCH3OH所放出的熱量為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C12.下列氣體組(括號(hào)內(nèi)為混有的少量雜質(zhì))，可用圖M－1－2裝置進(jìn)行提純的是()

圖M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)參考答案：CD13.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）。A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略14.被成為“腦黃金”的DHA是一種高級(jí)脂肪酸，它的分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，它的分子組成應(yīng)是A.C25H51COOH

B.C25H39COOH

C.C26H43COOH

D.C26H47COOH參考答案：B15.下列各組元素的原子序數(shù)中，能形成XY2的共價(jià)化合物的是A．3與8

B．1與16

C．11與17

D．6與8參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)

（寫方程式）使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：①稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。.③在儀器6和5中注入適量水。④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì))。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫)是

。(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻?/p>

雜質(zhì)。(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448ml，此電石中碳化鈣的百分含量是

%。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(I)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________.(Ⅱ)若該密閉容器中加人的是2molFe(a)與1molH2O(g).發(fā)生秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2稱時(shí)恰好達(dá)到平衡.此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。(1)t1－t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)____________________________。(2)若繼續(xù)加人2molFe(s)，則平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”).再繼續(xù)通人1molH2O(g).達(dá)到平衡后.H2物質(zhì)的量為___________mol.(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t3時(shí)改變了某種條件.改變的條件是___________。參考答案：（Ⅰ）C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）Ⅱ(1)0.03/(t2-t1)

mol?L-1?s-1;(2)不

0.7

(3)升高了溫度或增大了H2的濃度。（Ⅰ）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，答案為：C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

（Ⅱ）（1）根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v（H2）=0.03/(t2-t1)

mol?L-1?s-1,答案為：

0.03/(t2-t1)

mol?L-1?s-1;（2）加入Fe后，F(xiàn)e是固體，平衡不移動(dòng)；再加入1molH2O（g）

再次達(dá)到平衡夠，H2的物質(zhì)的量為原來的2倍．答案為：不；0.7

（3）如右圖t3時(shí)刻，反應(yīng)速率突然增大，可能是升高了溫度、增大了H2的濃度等,答案為：升高了溫度或增大了H2的濃度．18.人們從天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出一種含有1個(gè)N原子的氨基酸（不含甲基）進(jìn)行分析時(shí)，從0.19g該氨基酸得16ml的氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況下）。則：(1)該氨基酸中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，相對(duì)分子質(zhì)量為

。(2)若19.95g該氨基酸可以和100ml1.5mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全反