河北省唐山市第六中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省唐山市第六中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（

）。A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為5:4C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：C略2.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45參考答案：B3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol﹣1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、利用蓋斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量來(lái)判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來(lái)判斷；D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來(lái)判斷．解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＜0，故B錯(cuò)誤；C、由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算．注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來(lái)解答．4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC.鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD.碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32—＋2H+＝CO2＋H2O參考答案：B5.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；

△H＝-393.51kJ·mol-1C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

參考答案：A略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A．920kJ

B．557Kj

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略7.

化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)不再進(jìn)行

B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量

D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化參考答案：D略8.下列排列順序正確的是

A．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．最高正化合價(jià)：F>N>Li

C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

D．非金屬性：Cl>S>Si參考答案：D略9.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比（

）A.1∶3

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1參考答案：A點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵在于弄清沉淀減少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根據(jù)Al3+和Mg2+與NaOH溶液之間的關(guān)系，求解本題。10.已知只有符合以下規(guī)律的氧化還原反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。若下面三個(gè)離子反應(yīng)都能發(fā)生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.氧化性B2＞C2＞A2

B.X2與B-能發(fā)生反應(yīng)C.氧化性B2＞C2＞X2

D.還原性X-＞C-＞B-參考答案：B2A-+C2=2C-+A2中，A-為還原劑，A2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C-為還原產(chǎn)物，氧化性C2＞A2，還原性A-＞C-；2C-+B2=2B-+C2中，C-為還原劑，C2為氧化產(chǎn)物，B2為氧化劑，B-為還原產(chǎn)物，則氧化性B2＞C2，還原性C-＞B-；2X-+C2=2C-+X2中，X-為還原劑，X2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C-為還原產(chǎn)物，則氧化性C2＞X2，還原性X-＞C-。A、根據(jù)上述分析，氧化性B2＞C2＞A2，故A正確；B、氧化性B2＞C2＞X2，所以X2不能與B-發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氧化性B2＞C2＞X2，故C正確；D、還原性X-＞C-＞B-，故D正確。故選B。11.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是(

)A.500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C13.物質(zhì)的分類(lèi)通常依據(jù)組成和性質(zhì)，下列對(duì)鈉的化合物分類(lèi)，只考慮組成的是(

)

A．Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物

B．Na2CO3是一種鹽，不是堿

C．NaOH是一元堿，強(qiáng)堿

D．NaClO是氧化性鹽，含氧酸鹽參考答案：B略14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低D．A與C可形成離子化合物參考答案：B15.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．乙酸

B．三氯甲烷C．苯

D．四氯化碳參考答案：A解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙酸與水互溶，所以和水混合不分層，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱(chēng))。

(2)容量瓶不能用于________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是

________________________。參考答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列要求，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

⑵用化學(xué)方法除去銅粉中的氧化銅參考答案：略18.用雙線橋法分析下列反應(yīng)：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．參考答案：1.

2.3.4.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．分析：（1）反應(yīng)中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子=2；（2）反應(yīng)中Cl得到電子同時(shí)Cl失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1；（3）反應(yīng)中N得到電子同時(shí)N失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15；（4）反應(yīng)中Cl失去電子同時(shí)Mn得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2．解答：解：（1）反應(yīng)中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；（2）反應(yīng)中Cl得到電子同時(shí)Cl失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；（3）反應(yīng)中N得到電子同時(shí)N失去電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；（4）反應(yīng)中Cl失去電子同時(shí)Mn得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)變化及雙線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大19.

如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡

（填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的

極；若燈泡不亮，其理由為

。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡

(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的

極。若燈泡不亮，其理由為

。(3)鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。按右圖取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)?/p>