2022年山東省濟(jì)寧市鄒城嶧山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年山東省濟(jì)寧市鄒城嶧山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：x(g)+Y(g)3Z(g)。分別在100oC和300oC反應(yīng)時(shí)Z的含量Z％隨時(shí)間t變化如圖所示。已知在t3時(shí)改變了某一反應(yīng)條件。則相關(guān)判斷正確的是

A．曲線b表示的是l00oC時(shí)的圖像

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．t2時(shí)，曲線a、b對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率v(a)>v(b)

D．t3時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)參考答案：D略2.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入足量Na2O2后，與水反應(yīng)生成NaOH，與HCO3﹣反應(yīng)生成CO32﹣，且足量的過(guò)氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化S2﹣，以此來(lái)解答．解答：解：加入足量Na2O2后，與水反應(yīng)生成NaOH，與HCO3﹣反應(yīng)生成CO32﹣，所以HCO3﹣減少，CO32﹣增多，又過(guò)氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣減少，過(guò)氧化鈉、NaOH均不與醋酸根離子反應(yīng)，即醋酸根離子數(shù)目基本不變，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，注意過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿及其強(qiáng)氧化性是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．3.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是(

)①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A略4.已知1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－akJ/molB．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－2akJ/molC．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋akJ/molD．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋2akJ/mol參考答案：B5.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B6.提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是

物

質(zhì)雜

質(zhì)所

選

試

劑方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液參考答案：

7.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．1molNH5中含有5molN－H鍵

參考答案：D8.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①NaCl—制玻璃；②Si—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略9.往X鹽溶液中通入過(guò)量氯氣后再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，則X可能為：A、Na2SO3

B、FeSO4

C、CaCl2

D、Na2CO3參考答案：AB10.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過(guò)最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略11.下列敘述正確的是：A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：C12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B．1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．某溫度時(shí)，pH＝6的純水中，含10－6NA個(gè)OH－參考答案：BA、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；根據(jù)過(guò)氧化鈉的電子式可知B正確；C、常溫常壓下，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5摩爾，所含的原子數(shù)目不等于NA，故C錯(cuò)誤；D、缺少溶液體積無(wú)法計(jì)算OH－數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故答案選B13.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略14.將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為（）A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：答案：A15.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng)Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為_(kāi)_______(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最佳試劑為_(kāi)_______(填代號(hào))。a．KMnO4

b．(NH4)2S

c．H2O2

d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、________、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___________。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________(填代號(hào))裝置回收。參考答案：（1）c

d

（2）冷卻結(jié)晶

引流

（3）NH3

b

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

．②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是

．A．T1＞T2

B．T1＜T2

C．無(wú)法比較③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是

．a(chǎn)．增大c（NO）

b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度

d．移去部分F（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示：圖1圖2①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：

．②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

．（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．通過(guò)a氣體的電極是原電池的

極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）①C+2NON2+CO2；②；C；③cd；（2）①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；②HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；（3）負(fù)；O2+4e﹣+4H+=2H2O18.有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有

（選填序號(hào)）。①

B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。①取代反應(yīng)

②消去反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是

、

。（3）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：1）①②④（多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)沒(méi)有分）

（2）羧基

碳碳雙鍵

略19.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

；X氫化物的電子式是

。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是

。