分析化學(xué)習(xí)題課件

第一章概論練習(xí)題1、下列物質(zhì)中，可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是A。硫酸B。氫氧化納C。硫代硫酸鈉D。重鉻酸鉀答案：D2、以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是A。干燥過(guò)的分析純CaOB。分析純SnCl2·2H2OC。光譜純Fe2O3D。99.99%金屬銅答案：D3、用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4)為基準(zhǔn)物，標(biāo)定0.1mol·L-1NaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取質(zhì)量范圍宜為[M(KHC8H4O4)=204.2]A。0.8-1.6gB。0.4-0.8gC。0.2-0.4gD。0.2g左右答案：B4、硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，若事先將其置于干燥器中保存，對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果有何影響？A。偏高B。偏低C。無(wú)影響D。不能確定答案：B原因：反應(yīng)及HCl濃度計(jì)算公式

2HCl＋Na2B4O7＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl三、滴定分析計(jì)算實(shí)例例1：現(xiàn)有0.1200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液200mL，欲使其濃度稀釋到0.1000mol/L，問(wèn)要加水多少mL？解：設(shè)應(yīng)加水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量相等的原則，續(xù)滴定分析計(jì)算例2：將0.2500gNa2CO3基準(zhǔn)物溶于適量水中后，用

0.2mol/L的HCL滴定至終點(diǎn)，問(wèn)大約消耗此HCL

溶液多少毫升？解：續(xù)滴定分析計(jì)算例3：若THCL/Na2CO3=0.005300g/mL，試計(jì)算HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)量的濃度。解：續(xù)滴定分析計(jì)算例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/mL，如消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50毫升，問(wèn)被滴定溶液中鐵的質(zhì)量？解：續(xù)滴定分析計(jì)算例5：測(cè)定藥用Na2CO3的含量，稱取試樣0.1230g，溶解后用濃度為0.1006mol/L的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗該HCL標(biāo)液23.50mL，求試樣中Na2CO3

的百分含量。解：續(xù)滴定分析計(jì)算例6：精密稱取CaO試樣0.06000g，以HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之，已知THCL/CaO=0.005600g/mL，消耗HCL10mL，求CaO的百分含量？解：第三章數(shù)據(jù)處理練習(xí)題：1、下面論述中正確的是：A.精密度高，準(zhǔn)確度一定高B.準(zhǔn)確度高，一定要求精密度高C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小D.分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度答案：B2、某人對(duì)試樣測(cè)定五次，求得各次平均值的偏差d分別為+0.04,-0.02,+0.01,-0.01,+0.06。則此計(jì)算結(jié)果應(yīng)是A。正確的B。不正確的C。全部結(jié)果是正值D。全部結(jié)果是負(fù)值答案：B練習(xí)題：1、在重量分析中，沉淀的溶解損失引起的測(cè)定誤差為：A。系統(tǒng)誤差B。偶然誤差C。過(guò)失誤差D。儀器誤差答案：A2、下列方法中不能用于校正系統(tǒng)誤差的是A。對(duì)儀器進(jìn)行校正B。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)C.作空白實(shí)驗(yàn)D。增加平行測(cè)定次數(shù)答案：D3、下列最能說(shuō)明偶然誤差小的是A。高精密度B。標(biāo)準(zhǔn)偏差大C。仔細(xì)校正過(guò)所有法碼和容量?jī)x器D。與已知含量的試樣多次分析結(jié)果平均值一致答案：A4、下列敘述中錯(cuò)誤的是A。單次測(cè)量結(jié)果的偏差之和等于零B。標(biāo)準(zhǔn)偏差是用于衡量測(cè)定結(jié)果的分散程度C。系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D。偶然誤差呈正態(tài)分布答案：C5、在分析測(cè)定中，論述偶然誤差正確的是A。大小誤差出現(xiàn)的幾率相等B。正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差C。負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差D。正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等答案：D6、在置信度為95%時(shí)，測(cè)得Al2O3的平均值（%）的置信區(qū)間為35.21±0.10其意義是A。在所測(cè)定的數(shù)據(jù)中有95%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)B。若再進(jìn)行測(cè)定系列數(shù)據(jù)，將有95%落入此區(qū)間內(nèi)C?？傮w平均值μ落入此區(qū)間的概率為95%D。在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值μ的概率為95%答案：DC不對(duì)，因?yàn)棣淌强陀^存在的，沒(méi)有隨機(jī)性，不能說(shuō)它落在某一區(qū)間的概率為多少。練習(xí)題1、下列論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的是A。[H+]=3.24×10-2（3位）B。pH=3.24（3位）C。0.420（2位）D。0.1000（5位）答案：B、C和D2、下面結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出A。五位B。四位C。三位D。兩位答案：D3、一同學(xué)測(cè)得某溶液的pH=6.24，則該數(shù)據(jù)的有效數(shù)字為位。4、某同學(xué)測(cè)得某式樣中含鐵量為0.923%，此數(shù)據(jù)的有效數(shù)字為位。245、測(cè)得W的百分含量為0.39、20.41、20.43，計(jì)算平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差和置信度為95%時(shí)的置信區(qū)間。解練習(xí)例：采用某種新方法測(cè)定基準(zhǔn)明礬中鋁的百分含量，得到以下九個(gè)分析結(jié)果，10.74%，10.77%，

10.77%，10.77%，10.81%，10.82%，10.73%，

10.86%，10.81%。試問(wèn)采用新方法后，是否引起系統(tǒng)誤差？（P=95%）解練習(xí)例：在吸光光度分析中，用一臺(tái)舊儀器測(cè)定溶液的吸光度6次，得標(biāo)準(zhǔn)偏差s1=0.055；用性能稍好的新儀器測(cè)定4次，得到標(biāo)準(zhǔn)偏差s2=0.022。試問(wèn)新儀器的精密度是否顯著地優(yōu)于舊儀器？解：練習(xí)例：采用不同方法分析某種試樣，用第一種方法測(cè)定11次，得標(biāo)準(zhǔn)偏差s1=0.21%；第二種方法測(cè)定9次得到標(biāo)準(zhǔn)偏差s2=0.60%。試判斷兩方法的精密度間是否存在顯著差異？（P=90%）解：練習(xí)例：用兩種不同方法測(cè)定合金中鈮的百分含量第一法1.26%1.25%1.22%

第二法1.35%1.31%1.33%1.34%

試問(wèn)兩種方法是否存在顯著性差異(置信度90%)？解續(xù)前練習(xí)例：測(cè)定某藥物中鈷的含量，得結(jié)果如下：

1.25,1.27,1.31,1.40μg/g,試問(wèn)1.40這個(gè)數(shù)據(jù)是否應(yīng)該保留？解第五章酸堿滴定法練習(xí)題1、H2O的共扼酸是A。H2OB。HAcC。H3O+D。OH-答案：C2、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，正確的說(shuō)法是A。酸愈強(qiáng)，則其共扼酸愈弱B。H3O+是水溶液中的最強(qiáng)酸C。H3O+的共扼堿是OH-D。OH-是水溶液中的最強(qiáng)堿答案：A、B、D3、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論下列化合物中不屬于酸的是A。HCO3-B。NH4+C。HAcD。Ac-答案：D練習(xí)題1在NH3·H2O溶液中，NH3的分布系數(shù)決定于下列因素中的哪一個(gè)？A。NH3·H2O的分析濃度B。平衡濃度[NH3]C。溶液的pH值D。NH3的pKb

答案：C。原因：公式中雖然含有Kb和pH，但對(duì)于NH3·H2O來(lái)講，它在水溶液中的Kb是一個(gè)常數(shù)，因此，分布系數(shù)δNH3僅僅決定于溶液的pH值，是溶液酸度的函數(shù)。2、磷酸的pKa1、pKa2、

pKa3分別為2.12、7.20、12.36，在pH=1.0的磷酸溶液中，磷酸的主要存在形體為：A。磷酸根B。磷酸一氫根C。磷酸二氫根D。磷酸分子答案：D練習(xí)題1、pH=1.0和pH=3.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后，溶液的pH值是A。1.0B。1.5C。2.0D。1.3答案：D2、某一250mL溶液中.含有2.5×10-8mol·L-1HCl，此溶液pH值是A。7.60B。7.20C。7.00D。6.80答案：D3、欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用A。甲酸(pKa=3.74)及其鹽B。HAc(pKa=4.74)—Ac-C。NH3(pKb=4.74)—NH4+D。羥氨NH2OH(pKb=8.04)—NH2OH2+答案：C4、NH4Ac水溶液的質(zhì)子條件是[H+]=[NH3]＋[OH-]－[HAc]5、濃度為cmol·L-1Na2H2Y2-溶液的質(zhì)子條件是A。[H+]=[OH-]＋[HY3-]＋[Y4-]－[H3Y-]

－[H4Y]－[H5Y+]－[H6Y2+]B。[H+]=[OH-]＋[HY3-]＋[H3Y-]＋[H4Y]

＋[H5Y+]＋[H6Y2+]＋[Y4-]C。[H+]=[OH-]＋[HY3-]＋2[Y4-]－[H3Y-]

－2[H4Y]－3[H5Y+]－4[H6Y2+]D。[H+]=[OH-]＋c答案：C練習(xí)題1、用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.1000mol·L-1氨水溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值為A。等于7.00B。大于7.00C。小于7.00D。等于8.00答案：C2、標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，若采用部分風(fēng)化H2C2O4.2H2O

則標(biāo)定所得的NaOH濃度A。偏高B。偏低C。無(wú)影響D。不能確定答案：

B3、用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.1000mol·L-1氨水溶液，SP時(shí)pH值為5.28，應(yīng)選用下列何種指示劑A。溴酚藍(lán)（3.0~4.6）B。甲基紅（4.4~6.2）C。甲基橙（3.1~4.4）D.。中性紅（6.8~8.0）答案：B4、若用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定25.00mLHCl和HAc溶液,所消耗堿的體積相等，則表示A。HCl和HAc溶液中[H+]相等B。HCl和HAc的濃度相等C。二者的酸度相等D。二溶液的pH值相等答案：B5、用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的某強(qiáng)酸，其pH值的突躍范圍是4.3~9.7，如果用0.01mol·L-1

NaOH溶液滴定0.01mol·L-1

的同一強(qiáng)酸，其終點(diǎn)的pH突躍范圍為。6、酸堿滴定中，選擇指示劑的原則是5.3~8.7指示劑的變色范圍處于或部分處于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近±0.1%的pH突躍范圍內(nèi)。或粗略地根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH和指示劑的變色點(diǎn)來(lái)選。作業(yè)：P84,4,5P84~85,1,2,3練習(xí)題１、下列物質(zhì)能用甲醛法測(cè)定其中氮含量的是A。NH4Cl

B。NH4HCO3C。CO(NH2)2

D。吡啶答案：A２、用０.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=4.0的弱酸，其pH突躍是7.0~9.7，用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時(shí)，其突躍范圍是A。6.0~10.7

B。6.0~9.7C。7.0~10.7

D.。8.0~9.7答案：B３、下面混合液能出現(xiàn)兩個(gè)突躍的是A。HCL＋HAc

(pKa=4.74)B。HAc＋HF(pKa=3.18)C。HCl＋H3PO4

(pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)D。HCl＋H2C2O4(pKa1=1.22,pKa2=4.19)答案：

A、C4、一同學(xué)用甲醛法測(cè)銨鹽中NH3的含量，操作過(guò)程如下：分析天平上稱取銨鹽0.05g于錐形瓶中，加水溶解，再加5mL40%的甲醛，然后用0.1001mol·L-１NaOH溶液滴定至甲基橙變黃，共消耗NaOH20mL,由此計(jì)算出銨鹽中NH3的含量為6.8068%,試指出其５點(diǎn)錯(cuò)誤。答：錯(cuò)誤有以下５點(diǎn)：（１）因?yàn)闃悠凡粔蚓鶆?，故一般測(cè)定銨鹽時(shí)需取大樣，使樣品具有代表性；（２）甲醛中有甲酸等酸性物質(zhì)，加入前應(yīng)首先用NaOH中和（以酚酞為指示劑）；（３）NaOH滴定生成的弱酸，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH>７.０，應(yīng)以酚酞為指示劑，不能用甲基橙；（４）滴定管應(yīng)讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位；（５）結(jié)果應(yīng)保留四位有效數(shù)字。練習(xí)1.已知0.1000mol/LHB溶液的pH=3，計(jì)算NaB溶液的pH值解：練習(xí)2.判斷在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型體解：HCN為主要存在型體練習(xí)3.某緩沖溶液100mL，HA的濃度為0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略體積變化）后，pH=5.6，問(wèn)該緩沖溶液原來(lái)的pH值是多少？解：練習(xí)4.用NaOH標(biāo)液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液，可以出現(xiàn)幾個(gè)滴定突躍范圍？解：兩個(gè)第一個(gè)突躍為HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4-第二個(gè)突躍為H2PO4-被滴定到HPO42-練習(xí)5.濃度均為1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突躍范圍是pH=3.3~10.7，當(dāng)濃度變?yōu)?.01mol/L時(shí)，其滴定突躍范圍如何變化？解：根據(jù)濃度縮小10倍，滴定突躍范圍縮小2個(gè)單位所以濃度縮小100倍，滴定突躍范圍縮小4個(gè)pH單位練習(xí)6.有一堿溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上幾種物質(zhì)混合物，用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗HCLV1mL；繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗HCLV2mL，由以下V1和V2的關(guān)系判斷該堿溶液的組成。（1）V1>

0，V2=0

（2）V2>

0，V1=0

（3）V1=V2

（4）V1>V2>0

（5）V2>V1>0續(xù)前解：混堿NaOH酚酞NaCL甲基橙------NaHCO3V1NaHCO3V2CO2Na2CO3NaHCO3CO2V1>

0，V2=0NaOHV2>

0，V1=0NaHCO3V1>V2>0NaOH+Na2CO3V2>V1>0NaHCO3+Na2CO3V1=V2Na2CO3練習(xí)7.有工業(yè)硼砂1.0000g，用0.2000mol/L的HCL滴定至甲基橙變色，消耗24.50mL，計(jì)算試樣中Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。解：因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2第六章絡(luò)合滴定法練習(xí)題1、在下面敘述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)δY4的各種說(shuō)法中正確的是A。δY4隨酸度減小而增大B。δY4隨pH增大而減小C。δY4隨酸度增大而減小D。δY4與pH變化無(wú)關(guān)答案：A2、EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí)，一分子EDTA提供的配位數(shù)是A。2B。4C。6D。8答案；

C3、EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為A。1：1B。1：2C。1：4D。1：6答案：

A

4、在非緩沖溶液中，用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將A。升高B。降低C。不變D。與Mn+無(wú)關(guān)答案：

B5、已知EDTA的六級(jí)離解常數(shù)Ka1，Ka2…Ka6分別為10-0.9

，10-1.6

，10-2.0

，10-2.6710-6.16

，10-10.26

，在pH=4.5的水溶液中，主要存在形式是A。[Y]B。[HY]C。[H2Y]D。[H3Y]答案：

C

根據(jù)分布曲線各個(gè)交點(diǎn)pKa判斷6、下列敘述中，錯(cuò)誤的是A。酸效應(yīng)使絡(luò)合物的的穩(wěn)定性降低B。水解效應(yīng)使絡(luò)合物的的穩(wěn)定性降低C。絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低D。各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低答案：D原因：從式看出有的副反應(yīng)，如MY的副反應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’MY變大。作業(yè)：P129,2,3P129,1,P130，3,4,5,檢測(cè)題1、下列何反應(yīng)為絡(luò)合滴定反應(yīng)主反應(yīng)？A。酸效應(yīng)B。干擾離子效應(yīng)C。輔助絡(luò)合效應(yīng)D。M+Y反應(yīng)答案：D2、下列關(guān)于酸效應(yīng)系數(shù)α大小表示正確的是A。α≤1B。α

＞1C。α≥1D。0＜α

＜1答案：C3、lgK’MY=lgKMY–lgαY(H)式中，lgK’MY表示A。金屬離子有副反應(yīng)時(shí)的條件穩(wěn)定常數(shù)B。僅有酸效應(yīng)時(shí)的條件穩(wěn)定常數(shù)C。絡(luò)合物有副反應(yīng)時(shí)的條件穩(wěn)定常數(shù)D。反應(yīng)的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)答案：B4、當(dāng)允許誤差Et≤±0.1,ΔpM≥0.2,cM=0.01mol·L-1時(shí),要求A。lgK’MY≥5B。lgK’MY≥6C。lgK’MY≥7D。lgK’MY≥8答案：D5、林邦曲線的用途有和查pH-lgαY(H)

查滴某Mn+時(shí)最高酸度。6、副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算通式為練習(xí)題1、用EDTA滴定金屬離子M，準(zhǔn)確滴定(ΔpM’=0.2,Et%≤0.1%)的條件是A。lgKMY≥6B。lgK’MY≥6C。LgcKMY≥6D。lgcK’MY≥6答案：

D2、當(dāng)M與Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合劑L存在，若αM(L)=1,則A。M與L沒(méi)有副反應(yīng)B。M與L副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C。M與L副反應(yīng)很小D。[M’]=[M]答案：

A、D3、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是A。游離指示劑的顏色B。EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色C。指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色D。上述A和B的混合顏色答案：D原因：EDTA與無(wú)色的金屬離子生成無(wú)色的螯合物，與有色的金屬離子一般生成顏色更深的螯合物。終點(diǎn)時(shí)有兩種有色物質(zhì)：指示劑和EDTA與有色的金屬離子生成的有色螯合物。練習(xí)題1、絡(luò)合滴定中，當(dāng)被測(cè)離子M濃度為干擾離子N濃度1/10倍時(shí)，欲用控制酸度的方法滴定，要求Et≤±0.1%，ΔpM’=±0.2，則lgKMY－lgKNY應(yīng)大于A。5B。6C。7D。8答案：C

2、用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH5.5以二甲酚橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度，最后在pH10.0用上述EDTA溶液滴定試樣中Ni2+的含量，問(wèn)對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是A。偏高B。偏低C。無(wú)影響D。時(shí)高時(shí)低答案：

A3、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA滴定Fe3+、Al3+、含量時(shí)，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是A。沉淀分離法B?？刂扑岫确–。絡(luò)合掩蔽法D。溶劑萃取法答案：B4、用EDTA滴定Bi3+，消除Fe3+干擾宜采用的方法為A。加NaOHB。加抗壞血酸C。加三乙醇胺D。加KCN答案：

B5、在絡(luò)合滴定中，有時(shí)采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是A。做指示劑B。將被測(cè)離子保持在溶液中C?？刂迫芤旱乃岫菵。掩蔽干擾離子答案：B6、在pH=10.0的NH3-NH4Cl介質(zhì)中，用EDTA溶液滴定Al3+、Zn2+、Mg2+、和大量F-等離子的溶液，知lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5,lgKMgY=8.7,lgαY(H)=0.45,則測(cè)得的是A。Al3+、Zn2+、Mg2+的總量B。Mg2+的含量C。Zn2+、Mg2+的總量D。Zn2+的含量答案：D3練習(xí)例：在pH=10.00的氨性緩沖溶液中，以EBT為指示劑，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，終點(diǎn)時(shí)游離氨的濃度為0.20mol/L，計(jì)算終點(diǎn)誤差。解：續(xù)前練習(xí)例：在pH=10.00的氨性緩沖溶液中，以EBT為指示劑，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液，計(jì)算終點(diǎn)誤差。如果滴定的是Mg2+溶液，終點(diǎn)誤差是多少？解：

續(xù)前

練習(xí)例：假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度皆為0.01mol/L，在pH6時(shí)條件穩(wěn)定常數(shù)K’MY為多少？說(shuō)明此pH值條件下能否用EDTA標(biāo)液準(zhǔn)確滴定Mg2+？若不能滴定，求其允許的最低酸度？解：練習(xí)例：用0.02mol/L的EDTA滴定的Pb2+溶液，若要求ΔpPb’=0.2,TE%=0.1%,計(jì)算滴定Pb2+的最高酸度?解：練習(xí)例：為什么以EDTA滴定Mg2+時(shí)，通常在pH=10而不是在pH=5的溶液中進(jìn)行；但滴定Zn2+時(shí)，則可以在pH=5的溶液中進(jìn)行？解：練習(xí)例：用2×10-2mol/L的EDTA滴定2×10-2mol/L的Fe3+溶液，要求ΔpM’=±0.2，TE%=0.1%，計(jì)算滴定適宜酸度范圍?解：第七章氧化還原滴定法練習(xí)題1、欲使Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位升高，可在溶液中加入：A。鹽酸溶液B。重鉻酸鉀溶液C。鄰二氮菲溶液D。氯化鈉溶液答案：

C2、已知E0Cl2/Cl-=1.36V,E0Br2/Br-=1.09V,E0I2/I-=0.54V，若將氯水加入到含有Br-和I-的溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)是A。Br2先析出B。I2先析出C。氯氣逸出D。I2和Br2一同析出答案：

D3、下述關(guān)于條件電極電位敘述正確的是A。條件電極電位是任意溫度下的電極電位B。條件電極電位是任意濃度下的電極電位C。條件電極電位是電對(duì)氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度都等于1mol·L-1

時(shí)的電極電位D。條件電極電位是在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度比為1時(shí)，校正了各種外界影響后的實(shí)際電極電位答案：

D4、已知在1mol·L-1H2SO4

溶液中，E0’MnO4-/Mn2+=1.45V,E0’Fe3+/Fe2+=0.68V,在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+

，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位值是

A。0.38VB。0.89VC。1.32VD。1.49V答案：

C5、為增加某電對(duì)的電極電位，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑，若要減少此電對(duì)時(shí)，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。

還原

氧化練習(xí)題用高錳酸鉀滴定亞鐵離子時(shí)，不在鹽酸溶液中進(jìn)行，是由于A。催化反應(yīng)B。自動(dòng)催化反應(yīng)C。誘導(dǎo)反應(yīng)D。絡(luò)合反應(yīng)答案：C練習(xí)題1、用氧化劑滴定還原劑時(shí)，如果有關(guān)電對(duì)都是可逆電對(duì)，則下列關(guān)于滴定曲線的敘述正確的是A。滴定百分率為25%處電位，是還原劑電對(duì)的條件電極電位B。滴定百分率為50%處電位，是還原劑電對(duì)的條件電極電位C。滴定百分率為100%處電位，是氧化劑電對(duì)的條件電極電位D。滴定百分率為200%處電位，是氧化劑電對(duì)的條件電極電位答案：B和D2、試判斷下述兩種情況時(shí)滴定突躍的大小

（1）用0.01mol·L–1KMnO4溶液滴定0.05mol·L–1Fe2+溶液（2）用0.001mol·L–1KMnO4溶液滴定0.005mol·L–1Fe2+溶液A。（1）＞（2）B。（1）＜（2）C。（1）=（2）D。條件不充分不能判斷答案：

C原因：突躍范圍與濃度無(wú)關(guān)3、已知在1mol·L–1HCl中，E0’Cr2O72-/Cr3+=1.00V,

E0’Fe3+/Fe2+=0.68V。以0.033mol·L–1K2Cr2O7滴定0.1000mol·L–1Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中最合適的是A。二苯胺（E0’=0.76V）B。中性紅（E0’=0.24V）C。二甲基鄰二氮菲-Fe2+

（E0’=0.97V）D。次甲基藍(lán)（E0’=0.53V）E。以上幾種均不行答案：

CEsp=(6×1.00+1×0.68)/(6+1)+0.059/(6+1)lg3/2×0.0500=0.97V。如按對(duì)稱電對(duì)計(jì)算Esp=(1.00+0.68)/2=0.84V練習(xí)題1、用KMnO4滴定Fe2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，有關(guān)組分濃度的關(guān)系是A。[Mn2+]=5[Fe3+],[MnO4-]=5[Fe2+]B。5[Mn2+]=[Fe3+],5[MnO4-]=[Fe2+]C。[Mn2+]=5[Fe3+],[MnO4-]=[Fe2+]D。[Mn2+]=5[Fe3+],5[MnO4-]=[Fe2+]5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O答案：

D2、在標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，在酸度過(guò)高的條件下滴定，測(cè)定結(jié)果將A。偏高B。偏低C。無(wú)影響D?；蚋呋虻痛鸢福?/p>

B第八章重量分析法練習(xí)題1、用沉淀法測(cè)定銀的含量，最合適的方法是A。摩爾法直接滴定B。摩爾法間接滴定C.佛爾哈得法直接滴定D。佛爾哈得法間接滴定答案：

C2、若選用摩爾法測(cè)定氯離子含量，應(yīng)選用指示劑為A。NH4Fe(SO4)2B。K2Cr2O7C。熒光黃D。K2CrO4答案：

D3、對(duì)含有Cl-的試液（pH=1.0），要測(cè)定氯的含量采用的方法是A。摩爾法B。佛爾哈得法C。法楊司法（用曙紅作指示劑）D。法楊司法（用熒光黃作指示劑）答案：

B4、下面試樣中可以用摩爾法直接測(cè)定氯離子的是A。BaCl2B。FeCl3

C。NaCl+Na2SD。NaCl+Na2SO4答案：

D5、指出下列酸度適于佛爾哈得法的是A。pH為6.5~10.5B。pH為6.5~7.2C。酸度為0.1mol·L-1~1.0mol·L-1HNO3D。pH為4.0~6.0答案：

C6、用佛爾哈得法測(cè)定Br-，既沒(méi)有將沉淀AgBr濾去或加熱促其凝聚，又沒(méi)有加有機(jī)試劑硝基苯等，分析結(jié)果會(huì)A。偏高B。偏低C。無(wú)影響D。無(wú)法確定答案：

C7、用法楊司法測(cè)定Cl-，用曙紅作指示劑，分析結(jié)果會(huì)A。偏高B。偏低C。無(wú)影響D。無(wú)法確定答案：

B鹵化銀對(duì)鹵化物和幾種吸附指示劑的吸附能力的次序如下：I-＞SCN-＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃用法楊司法測(cè)定，將強(qiáng)烈地吸附曙紅指示劑，使終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，分析結(jié)果偏低。8、某吸附指示劑pKa=5.0，以銀量法測(cè)定鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制在A。pH＜5.0B。pH＞5.0C。pH＞10.0

D。5.0＜pH＜10.0答案：

D法楊司法要求指示劑在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前所帶電荷與沉淀表面的電荷相反。根據(jù)題意，此吸附指示劑為一元弱酸（HIn）。測(cè)定鹵素離子時(shí)，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前沉淀表面帶負(fù)電荷。欲使In-以顯著濃度存在，須[H+]＜Ka。即pH＞pKa=5.0pH＞10.0時(shí)，出現(xiàn)AgOH(Ag2O)棕色沉淀。練習(xí)題1、重量分析中，沉淀劑若不易揮發(fā)，則以加入過(guò)量多少為宜？A。20~30%B。60~70%C。50~100%D。100~200%答案：

A2、難溶化合物MmAn在水中的溶解度計(jì)算公式（不考慮各種副反應(yīng)）為A。B。C。D。答案：

A3、難溶化合物MA，A為強(qiáng)酸根，溶液中有與金屬離子M形成絡(luò)合物的試劑L，則其溶解度計(jì)算式為A。B。C。D。答案：

B4、AgCl沉淀在0.1mol·L–1KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度A。較小B。較大C。相等D。大致一樣答案：

B

5、在重量分析法中，如果沉淀本身是弱酸，如SiO2·nH2O，則沉淀過(guò)程應(yīng)在何種介質(zhì)中進(jìn)行。A。強(qiáng)酸性B。弱酸性C。中性D。弱堿性答案：

A鹽類(lèi)型不同，酸效應(yīng)影響不同,對(duì)弱酸鹽沉淀如CaC2O4,CaCO3,CaS,MgNH4PO4等在較低酸度下進(jìn)行；如沉淀本身是弱酸，如SiO2·nH2O，WO3

·nH2O等易溶于堿,應(yīng)在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行。6、對(duì)于BaSO4沉淀，當(dāng)酸度較高時(shí)，其溶解度將A。不變B。無(wú)顯著變化C。減小D。增大答案：

DBaSO4+H2SO4Ba2++2HSO4-還伴有鹽效應(yīng)。7、重量分析對(duì)沉淀形式的要求是

沉淀要完全，沉淀的溶解度要??；

沉淀要純凈，帶入的雜質(zhì)要盡可能少；沉淀要易于過(guò)濾和洗滌。練習(xí)題1、沉淀的類(lèi)型與定向速度有關(guān)，影響定向速度大小的主要相關(guān)的因素是A。過(guò)飽和度B。相對(duì)過(guò)飽和度C。溶液的濃度D。沉淀的顏色答案：

B2、在沉淀過(guò)程中，與待測(cè)離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測(cè)離子一道與構(gòu)晶離子形成A。吸留B?；炀。包藏D。后沉淀答案：

B

3、用洗滌方法可除去的沉淀雜質(zhì)是A?；炀щs質(zhì)B。包藏雜質(zhì)C。吸附雜質(zhì)D。后沉淀雜質(zhì)答案：

C4、使用過(guò)量的Ba2+沉淀SO42-時(shí)，則擴(kuò)散層中的抗衡離子將主要是A。Cl-B。NO3-C。NH4+D。F-答案：

BNO3-＞ClO3-＞Cl-＞I-；5、質(zhì)量為mg的有機(jī)化合物，以濃H2SO4消化，使氮轉(zhuǎn)化為NH4HSO4，并沉淀為(NH4)2PtCl6，再灼燒為Gg的Pt，則試樣中N%的計(jì)算式為A。答案：B第九章吸光光度法練習(xí)題1、人眼能感覺(jué)到的光稱為可見(jiàn)光，其波長(zhǎng)范圍是A。400~780nmB。200~320nmC。200~780nmD。200~1000nm答案：A2、符合比爾定律的一有色溶液，當(dāng)其濃度增大時(shí)，最大吸收波長(zhǎng)和吸光度分別是A。不變，增加B。不變，減少C。增加，不變D。減少，不變答案：A3、下列表述不正確的是A。吸收光譜曲線，表明了吸光度隨波長(zhǎng)的變化關(guān)系B。吸收光譜曲線中,最大吸收處的波長(zhǎng)為最大吸收波長(zhǎng)C。吸收光譜曲線，以波長(zhǎng)為縱坐標(biāo),以吸光度為橫坐標(biāo)D。吸收光譜曲線，表明了吸光物質(zhì)的吸收特性答案：C4、影響有色物質(zhì)摩爾吸收系數(shù)的因素是A。吸收池厚度B。入射光波長(zhǎng)C。有色物質(zhì)溶液的濃度D。入射光的強(qiáng)度答案：B5、某有色物質(zhì)溶液，遵守比爾定律，當(dāng)其濃度為c時(shí)，用1.00cm比色皿測(cè)得其透光度為T(mén)，，當(dāng)濃度減小為0.50c時(shí)，，在同樣條件下測(cè)定，其透光率應(yīng)為A。T2B。2TC。T1/2D。T/2答案：c

lg1/T=εbc6、紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)在可見(jiàn)區(qū)測(cè)量時(shí)所用光源是A。氫燈B。鎢燈C。空心陰極燈D。紅外燈答案：

B7、在光度計(jì)的檢流計(jì)上刻有A

和T，二者關(guān)系為

8、某有色物質(zhì)溶液，遵守比爾定律，當(dāng)其濃度為c時(shí)，吸光度A=0.30，那么當(dāng)濃度為2c時(shí)，該溶液的吸光度A=

。A=-lgT=lg1/T。0.60練習(xí)題1、以M表示被測(cè)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，則摩爾吸收系數(shù)κ與吸光系數(shù)a之間的關(guān)系為A。κ=a/MB。κ=aMC。κ=aM/1000D。κ=(a/M)×1000答案：B2、在光度分析中，選擇參比溶液的原則是A。一般選蒸餾水B。一般選試劑溶液C。根據(jù)加入試劑和被測(cè)試液的顏色性質(zhì)選擇D。一般選褪色溶液答案：C3、下列幾組吸光度范圍，測(cè)量相對(duì)誤差較小的是A。0.2~0.8B。0.1~0.8C。0.3~0.6D。0.2~0.6答案：C4、下列表述中錯(cuò)誤的是A。吸收峰隨濃度增加而增高，但最大吸收波長(zhǎng)不變B。透射光與吸收光互為補(bǔ)色光，黃色和蘭色互補(bǔ)C。比色法又稱分光光度法D。在公式A=κbc中，κ稱摩爾吸收系數(shù)，其數(shù)值越大，反應(yīng)越靈敏答案：C5、某有色物質(zhì)溶液的吸光度值較小時(shí)，則表明A。該物質(zhì)的濃度較小B。該物質(zhì)摩爾吸收系數(shù)較小C。所用比色皿較薄D。上述三者都可能答案：D6、一有色溶液在一定波長(zhǎng)下，測(cè)定其吸光度為0.740，如果溶液及比色皿都減小一半，則其吸光度為A。2.96B。0.740C。0.370D。0.185答案：D7、為使某待測(cè)物質(zhì)測(cè)定的靈敏度較高，則應(yīng)選擇A。較高濃度的待測(cè)溶液B。采用具有較大吸收系數(shù)的體系C。在較長(zhǎng)的波長(zhǎng)下進(jìn)行D。用較強(qiáng)的光源答案：B作業(yè)：P269,5,6,7練習(xí)題1、高濃度有色物質(zhì)的光度法測(cè)定常用的方法是A。示差法B。摩爾比法C。光度滴定法D。目視比色法答案：A2、用普通分光光度法測(cè)得標(biāo)液c1的透光率為20%，試液的透光率為12%，若以示差法測(cè)定，以c1為參比，則試液的透光率為A。40%B。50%。C。60%D。70%答案：C3、多組分分光光度法可用解聯(lián)立方程的方法求得各組分的含量，這是基于A。各組分在不同波長(zhǎng)下有吸收B。各組分在同一波長(zhǎng)下吸光度有加和性C。各組分的濃度有一定函數(shù)關(guān)系D。各組分的摩爾吸收系數(shù)相同答案：B4、用光度法測(cè)定絡(luò)合物組成時(shí)，常用的方法是A。目視比色法B。示差法C。摩爾比法D。雙波長(zhǎng)光度法答案：C5、用連續(xù)變化法測(cè)定絡(luò)合物的組成時(shí)，測(cè)得金屬離子占總濃度分?jǐn)?shù)f=0.33時(shí)，絡(luò)合物的組成（M:R）為A。1:2B。2:1C。1:3D。3:1答案：A9–7紫外吸收光譜法簡(jiǎn)介（不講）作業(yè)：P269,5P269~271,10,11,13習(xí)題課第一章第二章第三章第四章第五章P27

習(xí)題答：稱量一個(gè)樣品，不管是增量法還是減量法，通常需要兩次稱量，已知萬(wàn)分之一分析天平的稱量誤差為±0.1mg,則0.1mg×2÷0.1%=200mg=0.2g,即要使稱量誤差不大于0.1%，至少應(yīng)稱取試樣0.2g。答：甲的報(bào)告是合理的。因?yàn)轭}上給的是兩位有效數(shù)字。1P62答：緩沖溶液中有抗堿組分和抗酸組分。上述緩沖溶液中的抗堿組分是HAc,HAc=H+＋Ac-抗酸組分是NaAcAc-＋H+=HAc

當(dāng)抗堿和抗酸組分濃度大且它們之比為1時(shí)其緩沖能力最強(qiáng)。所以，上述（1）的抗酸抗堿能力均強(qiáng)，緩沖容量大；（2）的抗堿能力強(qiáng)；（3）的抗酸能力強(qiáng)。當(dāng)加入稍多的酸時(shí)（2）的pH有較大改變，加入稍多的堿時(shí)（3）的pH變化較大，而加入稍多的酸貨堿時(shí)，（1）仍然有較好的緩沖作用。P63解：由于cKa2＞＞Kw,使用近似式.100.10=2.10×10-5mol.L-1pH=4.680505=1.66×10-10mol.L-1pH=9.778、P63解：pH=pKa＋lg[Ac-]/[HAc]加入HCl前,pH=4.74,加入1mL6mol.L-1HCl后

pH=4.74＋lg(100×1－1×6)/(100×1＋1×6)=4.69加HCl前pH=4.74＋lg(1.0×100)/(0.05×100)=4.74＋1.3=6.04

加入1mL6mol.L-1HCl后，pH=4.74＋lg(100×1－1×6)/100×0.05＋1×6)=5.67(3)加入HCl前,PH=4.74＋lg(100×0.07)/(100×0.07)=4.74加入HCl后，pH=4.74＋lg(100×0.07－1×6)/(100×0.07＋1×6)=3.6311、說(shuō)明（1）中pH變化,ΔpH=4.69－4.74=-0.05，該緩沖液抗酸共扼酸堿之比為，且濃度較大，故其抗酸、抗堿能力強(qiáng)；（2）中pH變化,ΔpH=5.67－6.04=-0.37，該緩沖液抗酸成分濃度大，具有一定抗酸能力，因其共扼堿與共扼酸比值大，因此加入一定量強(qiáng)酸pH變化稍大；（3）中pH變化，,ΔpH=3.63－4.74=-1.11，該緩沖溶液中雖然共扼酸堿比值為1，但是濃度都較低，因而加入一定量酸后pH變化較大。結(jié)論：緩沖溶液共扼酸堿濃度大，且比值為1時(shí)，緩沖能力最大。解：NH3·H2ONH4+＋OH-Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O][OH-]=Kb×[NH3·H2O]/[NH4+]pOH=pKb＋lg[NH4+]/[NH3·H2O]設(shè)需要NH4Cl為mg,則

4.00=4.74＋lg(m/M÷580×580×103)/16×420lg[(m/53.49)×10-3/(16×420)]=0.74(m/53.49)×10-3/16×420=10-0.74=0.1820m=65.41(g)14P64P754-6HAcH+＋Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]pH=pKa＋lg[Ac-]/[HAc]=pKa＋lgcb/cacb=ca,即滴定至50%時(shí)，pH=pKa解：酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37,Ka1/Ka2＜104所以滴定時(shí)只有一個(gè)終點(diǎn)。終點(diǎn)產(chǎn)物為CH(OH)COONaCH(OH)COONa為堿，其濃度為0.03300mol·L-1Kb1=Kw/Ka2=10-14/10-4.37=10-9.63Kb1

c＞20KwC/Kb1

＞105，所以使用最簡(jiǎn)式計(jì)算[OH-]=(Kb1

c)1/2=(0.03300×10-9.63)1/2=2.781×10-6pOH=5.56,pH=8.44選擇指示劑為酚酞P854P98，思考題解：用雙指示劑法用鹽酸滴定酚酞甲基橙Na3PO4

V1≠0V2≠0V1=V2Na2HPO4

V1=0V2≠0NaH2PO4

不能被滴定Na3PO4+Na2HPO4

V1≠0V2≠0V1=a,V2=a+b

Na3PO4+NaH2PO4

不能共存P98，習(xí)題解：反應(yīng)方程式4NH4+＋6HCHO=(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O(NH4)SO4%=此反應(yīng)系數(shù)a/b為1，考慮是(NH4)2SO4則a/b為1/2(50.00×0.3638－21.64×0.3012)×132.142×1.000×103×100%=77.12%解：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3H2O＋CO2NaOH＋HCl剩=NaCl＋H2OCaCO3%=a/b·CB·VB·MAG×100%系數(shù)a/b為1/2CaCO3%=(25.00×0.1471－10.15×1.032×0.1471)×100.092×0.3582×1000×100%=29.85%CO2%=29.85%×CO2/CaCO3=29.85%×44.01/100.09=13.13%P99P99解：酚酞終點(diǎn)時(shí)，僅Na2CO3＋NaHCO3中Na2CO3反應(yīng)一半Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

Na2CO3%=2×21.36×0.1348×105.99/20.3729×1000×100%=81.84%m(NaHCO3)=(100.00－81.84)%×0.3729=0.0677gV(HCl)=0.0677×100084.01×0.1348＋21.36×2=5.98＋42.72=48.70(mL)P100解：反應(yīng)方程式

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O釋放CO2速度=(25.43－13.58)×0.1156×44.0125.00×48×25.00/100.0=0.2010(mgCO2·g-1·h-1)NaCO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaOH＋HCl=NaCl＋H2O解：甲基紅-溴甲酚氯復(fù)合指示劑變色點(diǎn)pH為5.1(P78)，僅有鹽酸被滴定HCl＋NaOH=NaCl＋H2OHCl量=0.1992×21.22×36.4625.00=6.162(mg·mL-1)加入甘露醇后，H3BO3弱酸被強(qiáng)化，滴定的是二者總量。H3BO3

量=（38.74－21.22）×0.1992×61.8325.00=8.631（mg·mL-1)P129答；因?yàn)橐恍┭诒蝿┰谑褂脮r(shí)必須注意它的性質(zhì)和加入時(shí)的條件。三乙醇胺在堿性條件下掩蔽Fe3+

，但用來(lái)掩蔽鐵離子的三乙醇胺，必須在酸性溶液中加入，然后再堿化，否則Fe3+離子已生成氫氧化物而不易絡(luò)合掩蔽；滴定Bi3+時(shí)為酸性溶液，抗壞血酸僅能在弱酸性溶液中還原Fe3+

，而不能在堿性溶液中還原Fe3+；KCN用在堿性介質(zhì)中掩蔽Fe3等離子，若把它加入在酸性溶液中，將產(chǎn)生劇毒的HCN氣體，對(duì)操作人員有嚴(yán)重危害，故不能在滴定Bi3+的酸性溶液中加入掩蔽Fe3+

。9P129

解：lgKPbY=18.04,lgKAlY=16.3,lgKMgY=8.69,Al3+干擾

EDTA標(biāo)液Al3+

AlF63-

AlF63-Pb2+Pb2+PbYMg2+Mg2+Mg2+NH4+FpH5XOpH51213答：用CaCO3標(biāo)定EDTA時(shí)，水中的Ca2+參加反應(yīng)，使消耗的EDTA比實(shí)際多，則使計(jì)算的EDTA濃度比實(shí)際低。在滴定Zn2+時(shí)，以二甲酚橙為指示劑，pH在5左右，則使用的量是實(shí)際應(yīng)該用的量，但因EDTA濃度比實(shí)際低，所以導(dǎo)致結(jié)果偏低。13解：用金屬鋅為基準(zhǔn)，二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA時(shí)，pH約為5左右，此時(shí)水中的Ca2+不與EDTA反應(yīng)，因其反應(yīng)最低pH值為7.6，因此標(biāo)定所得濃度是準(zhǔn)確的。在用此EDTA滴定試液中Ca2+時(shí),pH一般在10以上，此時(shí)試液中Ca2+與EDTA反應(yīng)，使消耗的EDTA比實(shí)際應(yīng)該滴定的多，因此使滴定的結(jié)果偏高。13解：以金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，鉻黑T為指示劑時(shí)，pH為10左右，水中Ca2+也與EDTA反應(yīng)，則所計(jì)算所得到EDTA濃度比實(shí)際低。在測(cè)定試液中Ca2+時(shí)，pH為10左右，則水中含Ca2+也與EDTA反應(yīng)，需多消耗EDTA，如果所用水的體積和標(biāo)定時(shí)相同，則正負(fù)誤差相抵。如果所用水的體積大于標(biāo)定時(shí)體積，則顯示正誤差，如小于標(biāo)定時(shí)體積，則顯示負(fù)誤差。（不定）13解（1）lgKZnY=16.50,lgKMgY=8.69ΔlgK＞6EDTA標(biāo)液Zn2+Mg2+pH5.0XOZnYMg2+pH10EBTEDTA標(biāo)液MgYZnY15解：lgKFeY=25.1,lgKBiY=27.94,ΔlgK＜4EDTA標(biāo)液Fe3+Bi3+pH2.0VcFe2+Bi