常用酸和堿-非金屬元素的性質(zhì)驗(yàn)證

課程：化學(xué)物料識(shí)用與分析知識(shí)點(diǎn)：非金屬元素的性質(zhì)驗(yàn)證1．能理解鹵素單質(zhì)的氧化性遞變順序和鹵素離子的還原性遞變順序。2．能熟悉過(guò)氧化氫的性質(zhì)。3．能理解硫化氫和硫代硫酸鈉的還原性。4．能熟悉硝酸的氧化性和硝酸鹽的熱穩(wěn)定性；碳酸鹽和酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。一、目的要求1．試劑二、試劑儀器(1)6.0mol·L-1HCl3mL(2)0.1mol·L-1KBr1mL(3)0.1mol·L-1KI5mL(4)0.1mol·L-1NaCl1mL(5)0.1mol·L-1AgNO31mL(6)2.0mol·L-1H2SO45mL(7)CCl41mL(8)2.0mol·L-1HNO33mL(9)濃HNO31mL(10)2.0mol·L-1NH3·H2O4mL(11)3%H2O21mL(12)0.01mol·L-1KMnO43mL(13)0.1mol·L-1NaNO21mL(14)20%Na2SiO33mL(15)飽和H2S水溶液1mL(16)淀粉溶液1mL(17)氯水1mL(18)溴水1mL(19)碘水1mL(20)NaHCO31g(21)固體KNO31g(22)固體Cu(NO3)21g(23)固體AgNO31g(24)固體Na2CO31g(25)固體MgCO31g(26)固體Na2S2O3·5H2O1g(27)銅片1小塊(28)藍(lán)色石蕊試紙2張2．儀器二、試劑儀器(1)坩堝1只(2)鑷子1把(3)試管16支(4)試管刷1把(5)玻璃棒1根(6)酒精燈1只(7)離心試管2支

1．鹵素間的置換反應(yīng)(1)在試管中加入2滴0.1mol·L-1KBr溶液和5滴CCl4，然后滴加氯水，邊加邊振蕩試管，觀(guān)察CCl4層中的顏色。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(2)在試管中加入2滴0.1mol·L-1KI溶液和5滴CCl4，然后滴加氯水，邊加邊振蕩試管，觀(guān)察CCl4層中的顏色。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(3)在試管中加入5滴0.1mol·L-1KI溶液，再加入1~2滴淀粉溶液，然后滴加溴水，振蕩試管，觀(guān)察溶液的顏色。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。根據(jù)以上結(jié)果，說(shuō)明鹵素單質(zhì)的氧化能力順序。三、操作步驟2．鹵化銀的性質(zhì)取2支離心試管，各加入幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至AgCl沉淀完全，棄去上層清液，觀(guān)察沉淀的顏色。在一個(gè)試管中加入2mol·L-1HNO3，另一個(gè)試管中加入2mol·L-1NH3·H2O，觀(guān)察沉淀是否溶解，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。用0.1mol·L-1KBr溶液和0.1mol·L-1KI溶液進(jìn)行上述同樣實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指出AgCl、AgBr、AgI沉淀的顏色及溶解性差別。三、操作步驟3．H2O2的氧化性和還原性(1)在試管中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液、1mL2mol·L-1H2SO4溶液和3~5滴淀粉溶液，然后滴加3%H2O2溶液，觀(guān)察溶液顏色的變化。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(2)在試管中加入1mL2mol·L-1H2SO4溶液和1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，然后滴加3%H2O2溶液，觀(guān)察溶液顏色的變化。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。三、操作步驟4．硫化氫和硫代硫酸鈉的還原性(1)在試管中加入5~6滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，5滴2mol·L-1H2SO4溶液，在滴加飽和H2S水溶液，震蕩試管，觀(guān)察溶液顏色的變化。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(2)取黃豆大小的Na2S2O3·5H2O晶體于試管中，加水溶解，在試管中滴加碘水。觀(guān)察現(xiàn)象。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。三、操作步驟5．亞硝酸鹽的氧化還原性(1)取0.5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入3滴水2mol·L-1H2SO4溶液使它酸化，然后逐滴加入0.1mol·L-1NaNO2溶液。觀(guān)察現(xiàn)象。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(2)取0.5mL0.01mol·L-1KMnO4溶液于試管中，加入3滴水2mol·L-1H2SO4溶液使它酸化，然后逐滴加入0.1mol·L-1NaNO2溶液。觀(guān)察現(xiàn)象。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。三、操作步驟6．硝酸的氧化性和硝酸鹽的熱分解(1)在試管中，放入一小塊銅片，加入約1mL濃HNO3，觀(guān)察產(chǎn)生的氣體和溶液的顏色。再向試管中加入約5mL水，觀(guān)察氣體顏色的變化。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(2)在干燥試管中加入少量固體KNO3，灼熱至KNO3熔化分解。用火柴余燼試驗(yàn)放出的氣體。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(3)用固體Cu(NO3)2和AgNO3做同樣的試驗(yàn)。三、操作步驟7．碳酸鹽和酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性(1)取一藥匙NaHCO3固體于試管中，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(2)用無(wú)水Na2CO3固體和MgCO3固體分別代替NaHCO3做同樣的試驗(yàn)。比較它們的熱穩(wěn)定性大小。8．硅酸水凝膠的生成在試管中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%Na2SiO3溶液，逐滴加6mol·L-1HCl溶液，(每加一滴鹽酸溶液，搖勻稍停，在繼續(xù)滴加)至乳白色沉淀出現(xiàn)，稍停即可生成凝膠。三、操作步驟1．鹵素置換反應(yīng)的規(guī)律是什么