浙江省金華市第十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省金華市第十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－

D．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－參考答案：C略2.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有多種同素異形體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性參考答案：B超臨界水任然呈中性，ＡＣ項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道Ｂ正確（有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子）Ｄ錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系統(tǒng)命名為2—乙基丙烷D．纖維素和淀粉的表達(dá)式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：B略5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．若某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO－，則Na＋數(shù)目等于NAD．O2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個(gè)原子參考答案：B7.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3參考答案：C8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路參考答案：D略9.常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（

）A．點(diǎn)①溶液中：c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．點(diǎn)②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．點(diǎn)③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)參考答案：D略10.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略11.下列化合物在一定條件下既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

參考答案：B略12.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－參考答案：BHCO3－既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以符合題意。13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略14.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下關(guān)系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略15.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是

（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④

C．只有①或②或③

D．上述任意一種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0．08mg/m3（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是

。（填字母）

a．NH4HCO3

b．（NH4）2SO4

c．NH4Cl（2）滴定時(shí)取待測液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確

的操作是圖

，取溶液所用儀器的名稱是

。（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298．15K下測定）：反應(yīng)I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）

ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11反應(yīng)II：CH3OH（g）＋O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2＝－149．73kJ/mol，K2＝4．35×1029①

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。反應(yīng)

（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)

（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是

。a．高溫

b．低溫

c．任何條件都自發(fā)（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請(qǐng)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，配平下列方程式：__MnO4－＋___HCHO＋___＝___Mn2＋＋___CO2↑＋_____打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開a，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)。當(dāng)B裝置中

時(shí)停止推氣。若總共取樣為500L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度

mg/m3。參考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分）

移液管（1分）（3）①I（1分）II（1分）

②c（1分）（4）4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

（1分）酸性KMnO4溶液顏色突然褪去（1分）

0.375（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）pH較大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH較小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______減小______略18.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為（用離子方程式表示）

。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++

3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

、

。證明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72—廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72—的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72—反應(yīng)的離子方程式是

，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01mol

Cr2O72—時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是

g。參考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

或

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全。(其他合理答案均給分)（2）Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

8.48略19.（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____

。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______

。（3）X的硝酸鹽水溶液顯

___

性，用離子方程式解釋原因_____

。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______

。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____

＞_____

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：___

＞

____

＞____

＞

___

。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

。參考答案：答案：（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

（2）。（3）酸

Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

（7）Cl2O7(l)+H2O(l)