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2024屆江蘇省三校化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)中,不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A.NH4++H2ONH3?H2O+H+ B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D.S2-+H2OHS-+OH-2、反應(yīng)H2SO4+BaO2=BaSO4+H2O2屬于A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3、下列表示方法錯(cuò)誤的是A.氮分子的電子式: B.Cl﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖:C.甲烷分子的比例模型: D.乙烯分子的球棍模型:4、下列化學(xué)式只代表一種純凈物的是()A.CB.C4H10C.C2H4Cl2D.C2H65、已知SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.-1780kJ.mol-1 B.+430kJ.mol-1 C.-450kJ.mol-1 D.-1220kJ.mol-16、室溫下,對(duì)于pH=11的氨水,下列判斷正確的是A.該氨水的濃度為1.0×10-3mol·L-1B.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小C.加水稀釋,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大D.與pH=3的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液pH=77、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法正確的是A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2<0B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān),所以△H1≠△H2+△H3C.若X分別表示Cl,Br,I,則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多D.Cl2,Br2分別發(fā)生反應(yīng)I,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1>K28、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A.制催化劑的材料 B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料 D.半導(dǎo)體材料9、下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是()①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A.②③⑥ B.⑤⑥ C.③④⑤ D.①④⑤10、下列各組中的離子,能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42—、OH— B.Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C.Na+、H+、Cl—、CO32— D.Na+、Cu2+、SO42—、Cl—11、常溫下,下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A.由水電離出的c(H+):①=②>③=④B.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②較多D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②12、與3—甲基—1—戊烯同屬烯烴且主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有()A.3種B.4種C.5種D.6種13、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液:①CH3COONH4溶液②pH=7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH=5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液,其中c水(OH-)=10-7mol/L的是A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③④14、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水15、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2OB.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O16、以惰性電極電解足量CuSO4溶液,若陽極析出氣體0.01mol,則陰極上析出Cu為A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g17、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切,下列說法正確的是A.明礬既能沉降水中的懸浮物,又能殺菌消毒B.NH4Cl溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑C.輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體D.電解熔融氯化鋁可以得到鋁18、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A.x=2.4B.T1、T2的關(guān)系:T1>T2C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-119、如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是()A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣,出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20、已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=—1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A.B.C.D.21、某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置,a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí),若斷開K1,閉合K2,兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列有關(guān)描述正確的是()A.?dāng)嚅_K1閉合K2時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B.?dāng)嚅_K1閉合K2時(shí),電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)C.?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí),此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕D.?dāng)嚅_K2閉合K1時(shí),F(xiàn)e電極被保護(hù),此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法22、對(duì)可逆反應(yīng),下列圖象正確的是()A. B.C. D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題:D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。②__________,_______________;④_________,________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗_____________molNaOH。符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、(12分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體,D為單質(zhì),F(xiàn)、G為氧化物,G為棕紅色;B為淡黃色固體,X是最常見的液體,Y是常見的金屬單質(zhì),I溶液為藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問題:B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液):__________________________。25、(12分)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為__________mL。滴定。當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實(shí)驗(yàn)滴定過程中,下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出26、(10分)下列有關(guān)中和滴定的操作,以下操作正確的順序是___。①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;③檢查滴定管是否漏水:④滴定;⑤滴加指示劑于待測(cè)液;⑥洗滌27、(12分)鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2.6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請(qǐng)回答:常溫下,氯化鍶溶液pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”);寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___;步驟③所得濾渣的主要成分是____(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為___。A.稀硫酸B.氫氧化鍶粉末C.氫氧化鈉D.氧化鍶粉末步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol/L,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。28、(14分)食品保鮮膜按材質(zhì)分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PE和PVDC是安全的。PVC對(duì)人體的潛在危害主要來源于兩個(gè)方面:產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學(xué)方程式:乙烯→聚乙烯(PE):__________________________________________氯乙烯→聚氯乙烯(PVC):____________________________________日常用的食品保鮮膜宜選用____________。目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機(jī)等新型廚具,其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層,實(shí)際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________,合成特富龍的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)方程式為_________________。聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實(shí)驗(yàn)意外。1938年,化學(xué)家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應(yīng),他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中,當(dāng)將鋼瓶與反應(yīng)器管道、反應(yīng)器(管道及反應(yīng)器間隙有空氣)接通后,發(fā)生故障,四氟乙烯氣體并沒有通到反應(yīng)器中,經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點(diǎn)沒減少,打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出,但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末,即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應(yīng)。后經(jīng)確證,該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年,美國(guó)杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯,由此可以推知該反應(yīng)的條件是___________、____________、____________引發(fā)。不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層,因此用不粘鍋燒飯菜時(shí)不易粘鍋,下列說法正確的是(______)a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴c.聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很不活潑d.聚四氟乙烯的熔沸點(diǎn)很低29、(10分)84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)等物質(zhì)是日常生活中常用的消毒劑,廣泛應(yīng)用于日常生活中。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題:在0.1mol·L-1的84消毒液中滴加幾滴酚酞試液,可能觀察到的現(xiàn)象是______________,寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________。某同學(xué)測(cè)定漂白粉溶液pH的操作方法:將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上,大約半分鐘后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。你認(rèn)為他能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模縚_______(填“能”或“否”)。下列關(guān)于0.5mol·L-1NaClO溶液中各粒子濃度的關(guān)系式正確的是_______
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