2024屆蘇州實驗中學高二化學第一學期期末達標檢測試題含解析

2024屆蘇州實驗中學高二化學第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是()A．乙酸丙酯B．麥芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯2、一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，下列數(shù)據合理的是A．c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/LB．c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/LD．c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L3、將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是A．銅片做正極，銅發(fā)生還原反應B．鋅片做負極C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正極移動4、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應5、實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶6、寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極B．潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl?與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2(OH)3Cl↓7、下列化學用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構體A．①② B．②③ C．③④ D．②④8、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．Q>0B．600K時，Y點甲醇的v(正)<v(逆)C．從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)D．從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)9、維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結構簡式如圖：，下列關于該化合物的說法正確的是（）A．維生素A的分子式為C16H25OB．維生素A含有苯環(huán)結構C．維生素A的一個分子中有3個雙鍵D．維生素A的分子中含有兩種官能團10、下列表述或說法正確的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH與都表示羥基C．乙醛的結構簡式為：CH3COHD．苯的最簡式：(CH)611、下列敘述正確的是()A．強電解質只能在水溶液里完全電離B．固體氯化鈉不導電，氯化鈉是非電解質C．CO2的水溶液能導電，但CO2是非電解質D．氯水能導電，所以Cl2是電解質12、下列化合物屬于弱電解質的是（）A．CO2 B．HF C．HClO4 D．Ba(OH)213、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．將0.1

mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強的是NaClO14、下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液15、在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低16、下列敘述正確的是（）A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．CaCO3難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機化合物A廣泛存在于多種水果中。經測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27gH2O和88gCO2。則A的實驗式或最簡式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質量，測定物質的相對分子質量可以采用___________（填“質譜”或“紅外光譜”）法。經測定A的相對分子質量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應可生成標準狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結構簡式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產物，請寫出A發(fā)生消去反應后所得有機產物的結構簡式________________。A的一種同分異構體B，與A所含官能團的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現(xiàn)__________組特征峰。18、化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。19、某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據是____________。以下是實驗數(shù)據記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結束時，俯視讀數(shù)根據上表記錄數(shù)據，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)20、有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請設計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學根據CO32-的性質用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案，主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。21、元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是_____（填序號）。a．IBr中溴為﹣1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2、I2的熔點海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉移電子_____mol，反應中氧化產物為_____。已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、D3、A4、A5、B6、C7、D8、B9、D10、B11、C12、B13、A14、D15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O5質譜C4H6O5羥基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOHHOOC—CH＝CH—COOH418、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑19、偏小當最后一滴NaOH溶